1、1下列有关化学史知识错误的是()。A“原子分子论”的建立是近代化学发展的里程碑B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D英国科学家道尔顿首先发现了电子2关于原子模型的演变过程，正确的是()。A汤姆生原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆生原子模型玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型3最早提出科学的分子概念的科学家是()。A道尔顿 B阿伏
2、加德罗C门捷列夫 D卢瑟福4下列不符合当今化学研究方向的是()。A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系5科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是()。AO4与O3、O2互为同素异形体BO4比O2稳定C相同质量的O4与O3所含原子个数比为43DO4的摩尔质量是64 g6下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()。电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D7用化学方法不能实现的是()。A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新原子D生成一种新单质81999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(1015
3、s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()。.A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()。AX、Y元素的金属性：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，
4、“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(1)若有粒子(即氦离子)的反粒子，则该粒子的质量数为_，电荷数为_，反粒子符号可表示成_。(2)近几年，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是_。A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成11在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量99.95%的11种常量
5、元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_。(2)能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_。(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_。(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。这两种元素是_和_。12在1911年，物理学家卢瑟福把一束高速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的微粒)，射向一片极
6、薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：(1)_；(2)_；(3)_。参考答案1 答案：D解析：英国科学家汤姆生发现了电子。2 答案：D解析：本题考查原子模型的演变过程。原子模型的演变过程是“道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型”。A、B、C三项均错误，选D项。3 答案：B解析：道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素
7、周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。4 答案：D解析：当今化学研究的主要方向：发现新物质，A项对；合成新材料，开发新能源，B项对；揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等，C项对；化学反应中原子守恒关系是以前化学研究的内容，D项错。5答案：A解析：O4是一种新的氧分子，A正确；能在自然界稳定存在的物质，化学性质较稳定，故O2稳定，B错误；相同质量时，氧原子个数比为11，C错误；摩尔质量的单位是gmol1，D错误。6答案：C解析：道尔顿学说1803年，“葡萄干布丁”模型1903年，核式模型1911年，电子分层排布模型1913年，量子力学模型20世纪20年代。7 答案：C解析：化学反应中
8、，元素的种类不变，不会有新原子生成。A生成一种新分子，如：H2Cl2HCl，正确；B生成一种新离子，如：NaH2ONaOHH2，正确；D生成一种新单质，如：AlFe2O3FeAl2O3，正确。8 答案：A解析：从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反应时分子中原子的运动，而化学反应中反应物分子的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而B、C、D项都是正确的，答案选A。9 答案：D解析：由化合价可知，X为第A族金属元素，Y为第A族金属元素，Z为第A族非金属元素，W为第A族非金属元素；X、Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和
9、W是位于第2周期的非金属元素，X和Y是位于第3周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性XY，A错误；W是O，Z是N，两者的单质反应直接生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。10 答案：(1)42He2(2)B解析：所谓反物质，它的原子核是由反质子和反中子组成的，带负电荷。在茫茫宇宙中是否有反物质的存在，这是目前物理学家和天体学家关注的焦点。本题立足于化学原子的组成，拓宽视野，培养勇于探索的精神。11 答案：(1)C(2)ClS(3)KNa和Ca(4)MgO解析：(1)最外层为最内层电子数2倍而最内层
10、电子数为2，则符合条件的且属于前20号元素的为、，而Si为微量元素，所以符合条件的为C。(2)显示化合价最多的元素为Cl，其化合价有：1、0、1、3、4、5、7等。(3)根据半径的递变规律，前20号元素中半径最大的为K，前20号元素中与它相邻的为20号元素Ca和11号元素Na。(4)剩余两种元素为Mg与O。12 答案：(1)金原子中存在原子核，它占原子中极小的体积(2)原子核带正电荷，且电荷数远远大于粒子(3)金原子核质量远远大于粒子的质量解析：极薄的金箔竟让大多数粒子畅通无阻地通过，证明原子并非实心的球体，内部肯定有“相当广阔的空间”，因而可得出原子中存在原子核，它占原子中极小的体积的结论；极少数的粒子发生偏转，说明金原子核所带正电荷数远大于粒子，否则偏转的就会是金原子核而非粒子；极少数的粒子被笔直地弹回，说明金原子核质量远远大于粒子的质量，否则金原子核将有被粒子弹出的可能。