1、普宁市第二中学20152016学年下学期期中考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：A煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8设NA为阿伏伽
2、德罗常数的值，下列叙述正确的是：A11gT2O含有的电子数为5NAB常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA C含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA D标准状况下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS和S2离子激之和为0.1NA9根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是： A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10铅、二氧化铅、氟
3、硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中不正确的是：A充电时，阳极附近溶液的pH增大B充电时，阴极的电极反应式为pb2+2e=pbC放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e+4H+=pb2+2H2O11用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图3所示装置验证Na和
4、水反应的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是： A原子半径：rWrZrY B化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同 C由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同13下列关于电解质溶液的叙述正确的是： A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存 BpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈
5、红色 C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大非选择题 共11题，共174分三、非选择题26（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）写出碘酸钾在酸性介质中
6、与过氧化氢反应的离子方程式： （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1molL的KI溶液、0.1molL的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。（5）已知KII2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂
7、是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO227（15分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N
8、2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广
9、泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 。28（13分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点1224，在25和95时溶解度分别为03 g和69 g。实验流程：往装置A中加入27m
10、L（23 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入85 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。纯度测定：称取1220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取2500mL溶液，用01000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。请回答：（1）装置A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为_ 。（3）操作中趁热过滤的目的是 ，操作I的名称
11、 。（4）步骤中用到的定量仪器有分析天平， ，50mL酸式、碱式滴定管。（5）样品中苯甲酸纯度为 。（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致-在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2化学与技术氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色
12、，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）反应I中加BaCl2溶液的作用是 ，步骤不能交换，原因是 。（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为 ，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为 。（3）反应V的化学方程式为 。（4）反应VI的离子方程式为 。（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的
13、损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为 （保留小数点后两位）。37、化学选修3：物质结构与性质（15分）原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子D 的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为_第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如
14、图一所示，其原子的杂化类型为_、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_gcm-3（保留两位有效数字）()图一图二图三Z-x-x-k.Com（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_（填选项序号） 极性键非极性键配位键金属键38【化学一选修 5 ：有机化学基础】(15分) M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：已知：A的相对分子质量为26。(1)A的名称为 ，M的分子式为_。(2)环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为_。(3) 将1mol
15、 E完全转化为F时，需要 molNaOH。(4)G中的含氧官能团的名称是_，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：_ 。(5)M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有 种。能发生银镜反应 含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1 mol该有机物与足量钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个OH不稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式 。普宁市第二中学高二期中考理科综合化学参考答案化学：7-13 D A D A C C B26（15分）（1）紫黑色（1分） 升华（1分）（2）2IO3-+2H+5H2O2=I2+5O2+6H2O（2
16、分）（3）阴（1分） I-+6OH- -6e-= IO3-+3H2O（2分） （4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO 4溶液（1分） 4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（2分）（5）否（1分）， KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，使平衡逆向移动，导致碘元素损失。（1分），AC（2分），27.（15分）（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550kJmol1（3分）（2）6.67 L mol1 （2分） D（2分） （2分） （3）b （2分） d（2分） c(Na)c(SO)c(NH)c(
17、OH)c(H)(2分)28.（13分）（1）三颈烧瓶（1分），沸水浴加热或加热保持反应液处于微沸状态（2分，只答水浴加热得1分）（2）MnCl2(1分) （3）防止苯甲酸结晶析出，减少其损失(1分)；过滤、烘干（2分）（4）100ml容量瓶（2分）（5）96.00%或0.9600（2分，有效数字有误得1分）（6）偏小（2分）33.（共15分）（1）CuO2H+=Cu2+H2O（2分）（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水（2分）（3）硫酸（1分） 快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）（4）2CuS(s)3O2(g) =2CuO(s)2SO2(g) H-802.0kJ/
18、mol （3分） 或CuS(s)O2(g) =CuO(s)SO2(g) H-401.0kJ/mol（5）2（2分） （6）11.3（3分）36、(本题共15分，除注明外，其余每空2分)（1）沉淀 过量的Ba2+无法除去（2）4FeS2 +11O2 =2Fe2O3 +8SO2 接触室（1分）（3）（4）（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（6）447.75g37（15分）（1） (2分)； Cu(2分)； (2)HFHIHBrHCl(2分)；HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大(2分)；（3）sp2(2分)；3.5(2分)；（4）面心立方最密堆积(2分)；(1分)38【化学选修5：有机化学基础】 (15分)(1)乙炔（1分） C9H10O3 （2分）(2) （2分）(3)3（2分）(4)(酚)羟基、羧基（2分）（2分）(5) 4（2分） （以上任一种 2分）