1、教材习题点拨教材习题1负Fe2e=Fe2正析氢腐蚀：2H2e=H2，析氧腐蚀：2H2OO24e=4OH2(1)电化学腐蚀铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池(2)2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OHFe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33C点拨：在C装置中，构成了原电池，其中Zn为负极，因此腐蚀最快。4BD点拨：铁不被腐蚀，一作原电池的正极，二作电解池的阴极。5AC点拨：要使钢管不被腐蚀，一作原电池的正极，二作电解池的阴极。6D点拨：A项，黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属是金属性较活泼的锌而不是铜。B项，生铁中含较多的碳，比纯
2、铁在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C项，铁质器件附有铜质配件时，在接触电解质溶液时，铁作原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D项，银质物品久置后可能与氧气或硫化氢生成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。7金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害很大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。8钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性
3、较强水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe2e=Fe22Fe4e=2Fe2正极反应2H2e=H2O22H2O4e=4OH反应方程式Fe2H2O=Fe(OH)2H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O9镀锌铁板更耐腐蚀；分别取两块已破损的镀锌铁板、镀锡铁板，分别浸入NaCl溶液中，一段时间后，镀锡铁板表面有铁锈生成，而镀锌铁板无铁锈生成。由于镀锡铁板中Fe、Sn和NaCl溶液一起组成了原电池，Fe作负极，Sn作正极，负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH。反应方程式为：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。而镀锌铁板中Fe、Zn和NaCl溶液一起组成原电池，Zn作负极，Fe作正极，因而无铁锈生成。点拨：关键是判断出哪种金属作负极。
