1、北京市东城区普通高中示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列有关安全事故的处理不恰当的是A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D.
2、 解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆2. 关于下列说法：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A. B. C. D. 3. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A. A族元素的单质沸点逐渐降低B. A族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C. 碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大4. 已知A、B为单质，C为化合物
3、。A+BCA+B能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：15.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A. B. C. D. 6. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的Na
4、OH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-57. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（SH的性质类似于OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2
5、+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+）=10-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反应一定有沉淀生成的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中 B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3C. S2O32
6、-是还原剂D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11. 下列实验能达到预期目的的是A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是13. 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是A
7、. A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C. 如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 LD. a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-CO32-+2H2O14. T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A. 010 min内（H2）=0.3 mol/（Lmin）B. T时，平衡常数K=1/27，CO
8、2与H2的转化率相等C. T时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率第二部分（非选择题 共58分）本部分共6小题。共58分。15. （9分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素的主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生
9、反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的H 0（填“”、“ 。解释反应速率变化的原因 。H2O2的初始物质的量浓度是 （请保留两位有效数字）。17. （10分）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：. 将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。. 将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。. TiO2
10、xH2O高温分解得到TiO2。根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采用的操作名称是 。中反应的化学方程式是 。如在实验室中完成，应将TiO2xH2O放在 （填字母）中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO
11、的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是 。18. （12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。a. 采用节能技术，减少化石燃料的用量b. 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c. 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g） Hl=+1411.0 kJmol2CO2（g）+3H2O（l）C2
12、H5OH（l）+3O2（g） H2=+1366.8 kJmol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比n（H2）n（CO2），CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 。19. （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。
13、（2）由于氧化性Fe3+Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属
14、于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有20. （9分）A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：n（H2O）=2：1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答：（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。（2）A的结构简式是 。（3）B的分子式是 。（4）F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种
15、；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。【试题答案】第一部分共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案CACBCDB题号891011121314答案DCBDBCD第二部分共6小题，共58分。15. （9分）（1）（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（2）（1分）（3）强（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）（2分）16. （8分）（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1分）（2）产生40 mL气体所需的时间（1
16、分）（3）2H2O22H2O+O2（1分） 60（1分）D C B A（1分）；随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢（1分）0.11 mol/L（1分）17. （10分）（1）液态（1分）；蒸馏（1分）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl（2分）b（1分）（2）氧化性（1分）（3）25（2分）将残留在装置中的CO2气体排出，使其被NaOH溶液吸收，以减小误差（2分）18. （1 2分）（1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）C2H5OH（l） H=-44.2 kJ/mol（2分）（3）增大（2分）放（2分）（4）氧气（2分）；CH3CH2OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O（2分）19. （10分）（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（3）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（4）12 mol（1分） （5）B（1分）20. （9分）（1）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O（2分）（2）CH3COOCHBrCH3（2分）；（3）C12H12O2（1分）（4）、（任写两个，每个2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801