1、高一月考化学试题一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。【详解】A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选A；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选B； C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选C； D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选D。2.下列化学实验操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体C. 加热液体D. 量取9.5mL的液体【答案】C【解析】【详解】A.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精
2、灯，容易出现危险，故错误；B.天平的精确读数为一位小数，故错误；C.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。故选C。【点睛】掌握基本实验仪器和使用方法和使用范围，如托盘天平精确到一位小数，量筒一般精确到一位小数，但一般量筒的第一条刻度线一般为该量程的十分之一。3.下列叙述正确的是A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 021023 个分子B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一C. 含有 6.021023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25molD. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】C【解析】试题分析：A、物质不一
3、定都含有分子，错误，不选A；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误，不选B；C、6021023个氧原子的物质的量为1摩尔，则H3PO4的物质的量为025摩尔，正确，选C；D、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位，错误，不选D。考点：物质的量4.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2【答案】B【解析】【分析】相同质量的SO2和SO3的物质的量比为：=5:4。【详解】A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3
4、的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol32g/mol：4mol32g/mol=5:4，故B正确；C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为25:34=5:6，所含氧元素的质量比为5mol16g/mol：6mol16g/mol=5:6，故C错误；D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为25:34=5:6，故D错误；故选B。【点睛】同种原子的摩尔质量相同，则SO2和SO3中同种元素的物质的量比等于质量比是解答的技巧，
5、也是解答关键。5.浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）A. 962B. 931C. 632D. 631【答案】B【解析】【分析】均发生反应Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。【详解】均发生反应Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuC
6、l2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。6.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数【答案】D【解析】A根据=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密
7、度不一定相等，故A错误；B一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；C根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.
8、1 NA个水分子常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80g/molH2气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故错误；常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.011023，故
9、正确；2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故错误；没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故错误；在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故正确； 没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故正确；没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算【名师点晴】
10、本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。8.某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为A. 0.1 molLB. 0.2 molLC. 0.3 molLD. 0.4 molL【答案】C【解析】【分析】根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算溶液中SO42的物质的量浓度。【详解】盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0
11、.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），则2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na+）c（Cl）=20.4mol/L+0.2mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42）=0.3mol/L，故选C。9.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲 乙 丙 丁A. 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D. 丁装置可用于酒精和水分离【答案】C【解析】【详解】A.除去CuSO45H
12、2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；答案选C。【点睛】很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿，其实他们的差别很大，坩埚的底是平的，可以平稳地放在桌面，而蒸发皿的底是球面的；坩埚直径较小，所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热，不能直接放在铁圈上，而蒸发皿可以直接放在铁圈上加热。分液的装置一般考查两点，一是上下两层的密度大小，二是两种溶剂
13、是否相溶。蒸馏的装置是经常考查的，也主要考查两点，一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处，二是冷凝水是否下进上出。10.将20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）A. 0.002molL-1B. 0.02molL-1C. 0.05molL-1D. 0.04molL-1【答案】B【解析】【详解】20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L0.5molL-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10m
14、L，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。11. 下列叙述正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD. 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是gmol-1，故A选项错；将40g氢氧化钠溶解在1L水中溶液的体积不是1L，故B选项错；气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积，在标况下约为22.4L，故C选项错；氯离子物质的量浓度与溶液体积无
15、关，1mol/L氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/L，与3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等，故D选项正确。考点：物质的量基本概念12.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【答案】A【解析】【详解】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸
16、根，故A正确；B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；C.若溶液中含有SO32-，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，SO32-被硝酸氧化为物SO42-，有BaSO4沉淀生成，原溶液不一定有SO42-，故C错误；D.滴加BaCl2有白色沉淀，沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，故D错误。13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymol
17、AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A. (2y-4x) /amolL-1B. (y-2x) /amolL-1C. (2y-2x) /amolL-1D. (y-x) /amolL-1【答案】A【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：SO42-+Ba2+BaSO4xmolxmolc（Ba2+）=mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：Ag+Cl-=AgClymolymolc（Cl-）=mol/L，溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
18、b+mol/L2=mol/L，解得b=mol/L，故选D。点睛：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag+Cl-=AgCl算Cl-的物质的量，再根据c= 计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。14.下列说法中正确的是A. 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C. 配制溶液定容后摇匀，
19、发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D. 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低【答案】D【解析】A、应该是溶液1L而不是水1L，正确操作为：将25g胆矾溶于水配制成1L溶液，得0.1mol/L的CuSO4容液，选项A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗但需要用到烧杯，选项B错误；C、配制溶液定容后摇匀，即使液面低于刻度线也无需要加水，溶液已配制完成，选项C错误；D、因未将残留在烧杯和玻璃棒上的溶质转移到容量瓶，会使配制的溶液的浓度偏低，选项D正确。答案选D。15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(
20、厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为41B. 右侧CO的质量为5.6 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO【答案】C【解析】【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。【详解】A、气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B、右侧CO的
21、质量为：28g/mol*0.25mol=7g，故B错误；C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，故C正确；D、相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误。答案选C16.100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A. 0.20 molL1B. 0.25 molL1C. 0.40 molL1D. 0.50 molL1
22、【答案】C【解析】【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。【详解】100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。17.本
23、草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. 甲苯和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 食盐水和泥沙D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）【答案】D【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。18.某溶液中含有较大量的Cl、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】检验氯
24、离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是；故答案选B。【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水
25、中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。19.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A. 7dB. 5dC. 2.5dD. 2d【答案】B【解析】【详解】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d g/mol，假设有2 mol A反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量
26、=2d g/mol(1+2+2)mol=10d g，反应前后质量不变，则A的质量为10d g，其摩尔质量=5d g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，B项正确，答案选B。【点睛】根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，此法是解题的突破口。20.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是A. 24 gmol-1B. 74 gmol-1C. 148 gmol-1D. 40 gmol-1【答案
27、】A【解析】【详解】由题意可知反应生成的11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，混合气体的物质的量为0.5mol，设O2的物质的量为x，由方程式可知NO2的物质的量为4x，由混合气体的物质的量可得x+4x=0.5mol，解得x=0.1mol，则M（NO3）2的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol，故选A。二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）21.（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为_，原子个数比为_。（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温
28、下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_。（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169。则：NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_；其中所含Cl物质的量之比为_。【答案】 (1). 32 (2). 11 (3). 1mol (4). 321 (5). 343【解析】【分析】（1）设O2和O3的质量都是mg，等质量的O2和O3的物质的量分别是 、。（2）NO2和N2O4的最简式都是NO2，可以把46g混合气体看做全是NO2。（3）Na
29、Cl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，设含钠、镁、铝的质量分别是23g、16g、9g，钠、镁、铝的物质的量分别是 、。【详解】（1）等质量的O2和O3的物质的量之比=：=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（）：（）=1：1；（2）NO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，46g气体混合物可看作是46gNO2，46gNO2的物质的量为，1个NO2中含有1个N原子，所含氮原子的物质的量为1mol；（3）根据元素守恒，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物
30、质的量比=1： ：=3：2：1；所含氯离子物质的量的比=31：22：13=3：4：3。22.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：该浓盐酸的物质的量浓度为 _ 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度C.溶液中的数目溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸该学生需要量取 _ mL上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 _ ；A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量
31、水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 _III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 _若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 _ 填字母A. B. C. D.【答案】
32、(1). 12 (2). BD (3). (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). A【解析】分析：（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式计算。（2）取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关。（3）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算。配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签。根据公式cB=进行误差分析。（4）由HCl的体积计算HCl物质的量和质量，由溶液
33、的质量和密度计算溶液的体积，最后根据c（HCl）=计算盐酸物质的量浓度。详解：（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c=，则该浓盐酸物质的量浓度为=12mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关，答案选BD。（3）配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为=12.5mL。配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装
34、瓶贴标签；配制时，正确的操作顺序为BCAFED。根据公式cB=分析。I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，n（HCl）偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶中，n（HCl）偏高，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。III.浓盐酸稀释时时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。（4）n（HCl）=mol；m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=mol36.5g/mol+1g/mL1000mL=g，V（溶液）=gdg/mL=mL=10-3L；此溶液物质
35、的量浓度为mol（10-3L）=mol/L，答案选A。点睛：本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度的计算、物质的量浓度溶液的配制和误差分析。难点是气体溶于水物质的量浓度的计算，注意气体溶于水后溶液的体积不等于气体的体积与水的体积之和。23.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试
36、管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。【答案】 (1). AEF (2). a (3). d (4). c
37、(5). e (6). b【解析】（1）、A项，酒精着火，应用湿抹布盖灭，所以A正确；B项，因NaOH具有强腐蚀性，所以B错误；C项，因NaOH具有吸水性，表面潮解进入纸中，所以不能放在纸上称量，故C错误；D项，已经倒出的Na2CO3溶液，可能会接触到其它物质而受到污染，所以不能再倒入原试剂瓶，故D错误；E项，根据分液的原则，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以E正确；F项，使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验，所以F正确；G项，在采用加热蒸发的方法析出晶体时，应在剩余少量水时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，所以G错误。故答案为AEF。（2）、，除去澄清石灰
38、水中悬浮的CaCO3颗粒时，因CaCO3不溶于水，可以用过滤的方法除去，所以选a；，除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO而除去CaCO3，所以选d；，分离酒精和水的混合物，利用二者的沸点不同，采用蒸馏的方法而分离酒精和水的混合物，所以选c；，分离水和CCl4的混合物时，利用二者互不相溶，采用分液的方法进行分离，所以选e；，分离NaCl和KNO3的混合物，可以利用二者在溶液中随温度的变化，溶解度差异较大而采用结晶的方法进行分离，所以选b。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）24.从海水得到粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯现有含少量CaCl
39、2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是_。（2）试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。（4）现有图2所示仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_（填序号）。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的_（填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_
40、。【答案】 (1). 硫酸钡 (2). 盐酸 (3). 溶液中不会再产生气体 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl (5). (6). (7). 分液漏斗 (8). 萃取【解析】【分析】硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；加入d生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠，d是盐酸；所以b、c是Na2CO3、NaOH，滤液中加稍过量的氢氧化
41、钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀。【详解】（1）硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；（2）加入d生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠，d是盐酸；盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量；（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀等，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl。（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，选；从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。