1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价六硝酸酸雨及其防治(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了中央生态环境保护督察工作规定。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是()A.酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B.酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀C.向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少酸雨D.汽车排气管上装有“催化转化器”,
2、使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利于酸雨的防治【解析】选B。酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的,正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6,而SO2、NO2溶于雨水分别生成H2SO4和HNO3,使雨水pH5.6,即为酸雨,故A错误;向煤中加入生石灰,CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,故C错误;2CO+2NO2CO2+N2,防止发生NONO2HNO3,利于酸雨的防治,故D错误。2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2【解析】选C。由于铜是过量的,所以一开始反应时,浓硝酸会与铜反应产生N
3、O2,但是随着反应的进行硝酸要逐渐变稀,当变成稀硝酸的时候会产生NO。3.浓硝酸加入下列溶液中,会出现先变红后褪色现象的是()A.石蕊溶液B.红墨水的溶液C.酚酞溶液D.Fe(SCN)2溶液【解析】选A。浓硝酸可以使石蕊溶液变成红色,但是由于浓硝酸的强氧化性,可以将红色物质氧化成无色物质而使红色褪去;浓硝酸只能使红墨水褪色;浓硝酸不能使酚酞变红;浓硝酸可以将二价铁氧化成三价铁,所以只能使Fe(SCN)2溶液变红。4.硝酸泄漏让人惶恐,但硝酸是重要的工业试剂,也是化学实验室中最常用的试剂之一,下列有关硝酸的说法不正确的是()A.HNO3和氯水用棕色试剂瓶保存,原理相同B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水
4、的玻璃棒相互靠近时,有白烟生成C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸,原理相同D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,不会产生大量的红棕色气体【解析】选C。A项,HNO3和氯水中的HClO见光都易分解,都应避光保存,正确;B项,浓HNO3和浓氨水都具有挥发性,HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3,正确;C项,铁在浓硝酸中钝化,而Pt与浓硝酸不反应,原理不同,错误;D项,常温下,向浓HNO3中投入Fe片,发生钝化,不会产生大量的红棕色气体,正确。5.0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后,生成NO2的量()A.0.2 molB.0.6 molC.小于0.6 mol
5、D.大于0.6 mol【解析】选C。因铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸变稀,稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,所以放出的NO2的量小于0.6 mol。6.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性【解析】选D。浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性,使其褪色表现的是
6、强氧化性,A项正确;稀硝酸具有强氧化性,与锌反应生成的是NO,不是氢气,B项正确;浓硝酸见光易分解,应用棕色试剂瓶存放,C项正确;硝酸将NaOH溶液中和后,使溶液中的红色褪去,利用的是酸性,D项错误。7.(2020三明高一检测)光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝酸发生了分解,生成物中有红棕色的NO2。经理论分析,产物中含有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化:HNO3NO2+H2O。内的物质可能是()A.N2B.N2OC.NOD.O2【解析】选D。一个氧化还原反应的过程中化合价有升必有降,在硝酸的分解产物中已经有了化合价的降低(即硝酸中的氮元素从+
7、5价变成了+4价),所以一定有化合价的升高(即氧元素由-2价升高变成0价)。8.某实验过程如图所示,则图的试管中的现象是()A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色【解析】选D。生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4【解析】选A。FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3FeO)
8、与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化,且氧化产物均为Fe3+,还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多,放出NO的物质的量越多,由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时,FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。10.(2020杭州高一检测)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B常温下,Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H
9、2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性【解析】选B。稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成Fe3+,过量铁粉将Fe3+还原,最终得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A错误;常温下,Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化,生成致密的保护膜阻止了反应进行,B正确;Al箔能与稀HNO3反应放出气体,C错误;浓硝酸具有强氧化性,能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11.(12 分)(2020福州高一检测)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3
10、Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。(1)标出电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是_,还原产物是_。(3)标准状况下,当生成2.24 L NO气体时,有_ gFe参加反应,转移电子的物质的量为_ mol,有_ mol氧化剂被还原。【解析】(1)根据化合价的变化情况,见答案。(2)该反应中的氧化剂是HNO3,还原产物是NO。(3)当生成2.24 L NO时即生成0.1 mol的NO,反应掉的铁的物质的量是0.15 mol,所以反应掉的铁的质量是8.4 g,转移电子的物质的量是0.3 mol,有0.1 mol的氧化剂被还原。答案:(1)(2)HNO3NO(3)8.4
11、0.30.112.(18分)(2020新乡高一检测)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F,它们之间能发生如下反应,已知B加入KSCN溶液显红色,气体乙显红棕色(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A._,C._。(2)写出下列反应的离子方程式:反应:_;反应:_;(3)写出反应的化学方程式:_。(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是_(用离子方程式表示)。【解析】B加入KSCN溶液显红色,证明含铁离子,气体乙显红棕色证明为NO2,则气体甲为NO,E为HNO3,金属单质A为Fe;铁和过量稀硝酸反应生成硝酸
12、铁、一氧化氮和水,所以B为Fe(NO3)3,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,所以C为Fe(NO3)2,硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,则D为Fe(OH)2,氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁,所以F为Fe(OH)3。答案:(1)FeFe(NO3)2(2)Fe+N+4H+Fe3+2H2O+NO3NO2+H2O2H+2N+NO(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)13.(2017北京高考)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断
13、产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【解析】选D。中的碎玻璃不与浓硝酸反应,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气,A正确;中红热的木炭可能与硝酸发生反应生成了二氧化氮,也可能硝酸受热分解产生二氧化氮,B正确;中红热木炭未与浓硝酸接触,但产生了二氧化氮,说明浓硝酸具有挥发性,C正确;的气体产物中检测出CO2,有可能是C与O2反应产生的,D错误。14.(2020冀州高一检测)某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质
14、的量浓度分别是0.4 molL-1和0.1 molL-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(忽略体积变化)为()A.0.15 molL-1B.0.225 molL-1C.0.35 molL-1D.0.45 molL-1【解析】选B。解答本题要从离子反应的角度来考虑,H2SO4提供的H+可以和N构成强氧化性环境,继续氧化铜单质。HNO3、H2SO4混合液中H+总的物质的量为0.06 mol,N的物质的量为0.04 mol,Cu的物质的量为0.03 mol。Cu与稀硝酸发生反应:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O3820.03 mol
15、 0.06 mol 0.04 molH+不足量,应根据H+的物质的量来计算。3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O 8 3 0.06 mol n(Cu2+)n(Cu2+)=0.06 mol=0.022 5 mol,c(Cu2+)=0.225 molL-1。二、非选择题(本题包括1小题,共20分)15.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为_色;实
16、验过程中由于_,不易观察到_生成,从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时,将有关操作补充完全:将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到_为止。关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当_时,立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题:反应在什么情况下可以自动停止? _。可在何处观察到无色的NO气体?_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?_。【解析】由于NO易被空气中O2氧化成NO2(红棕色),所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中,很难观察到无色NO气体的生成,而是观察到红棕色气体。本题图装置提供无氧气环境,使NO能存在相当长一段时间。答案:(1)无烧瓶中有空气,可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO(2)液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生(3)当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管内,使铜丝圈与稀硝酸脱离时,反应立刻停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体产生关闭Word文档返回原板块