1、山东省青岛2022-2023高二上学期教学质量检测高二化学一、 单项选择题；本题共10小题，共30分1农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是()A该饱和溶液的质量分数为B溶质X在25时的溶解度为克C该饱和溶液的密度为D该饱和溶液的物质的量浓
2、度为 mol/L3电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法错误的是Aa极为电源的负极B通过阳膜移向N室C电解过程中原料室溶液pH升高DM室电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+4常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为molL-1。下列叙述错误的是A曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B=103.9CNaHR溶液中存在：c(Na)c(HR-)2c(R2-)D滴加稀硫酸的过程中，保持不变5天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO
3、3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表HCO，曲线代表Ca2+Ba=-4.35，b=-2.65C由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3DpH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5molL-16下列有关的说法错误的是A的重要用途之一是制氮肥B由制属于氮的固定C作制冷剂时发生了化学变化D实验室用向下排空气法来收集7用电解法处理酸性含铬废水(主要含有时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法正确的是A电解过程中废水的pH会减小B电解时H+在阴极得电子生成H2C电解后除沉淀外，
4、还有沉淀生成D电路中每转移0.6 mol e-，最多有0.1 mol被还原8已知:pK=-lgK，25时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所得溶液中:Vo=10mLBC点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)Cb点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)Dd点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=110-7.199500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两
5、极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K+)为0.4molL-1B上述电解过程中共转移0.2mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05molD电解后溶液中c(H+)为0.4molL-11025时，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如图为与时间(t)的关系图，其中一条线段为，另一条线段为。已知电离平衡常数，。下列说法不正确的是A该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂B由图可推知：M点的pH约为9.3C使HCl溶液滴至1min时，由可推知：D适当升高温度(忽略的变化)，Q点(与x轴交点)将向右移动二、多选题；本题共5小题，
6、共20分11N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O2NH3+2O2=N2O+3H2O2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O下列说法中正确的是A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1个N2O，转移8个电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物12化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现
7、有25时，浓度均为0.10molL-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是A将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变B该缓冲溶液的pH=4.76C该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：D人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变13研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应的平衡常数14H2A为二元弱酸。20时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100mo
8、lL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()AH2A的Ka1101.2BpH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1CpH7的溶液中：c(Na+)2c(A2)+c(H+)Dc(Na+)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)+c(HA)+3c(H2A)2c(H+)+c(A2)15常温下，用HCl或NaOH调节0.100molL-1HCOONH4的pH，忽略NH3H2O分解及溶液体积变化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3H2O)四种微粒pX与pH关
9、系如下图所示pX=-lgc(X)。已知：x、y点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)。下列说法正确的是A曲线表示pc(HCOO-)随pH的变化BKb(NH3H2O)的数量级为10-10Cz点的横坐标为6.2DpH=7时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)c()三、非选择题：50分16某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841
10、g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085的理由是_，加铁氰化钾
11、溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_。(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为_，该滴定管为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。17二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于
12、稀硫酸，也不溶于NaOH溶液(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_。18废旧锡铬合金主要含Sn、Cr、SnO、Cr2O3，还有少量的Pb。采用如图工艺流程回收锡并制备K2Cr
13、2O7。已知：“熔融氧化”反应的还原产物为NaNO2。回答下列问題：(1)Cr是24号元素，它的价层电子排布式是_。(2)“热熔”获得的熔渣主要是_(填化学式)。(3)物相4在转化为Cr2O3前需要洗涤干燥，检查是否洗涤干净的试剂是_。(4)“熔融氧化”的化学方程式是_。(5)Na2CrO4溶液“调pH”是将pH调_(填“大”或“小”)，原因是_。(6)“转化分离”中通过蒸发浓缩、降温至10，结晶过滤的方法分离得到产物，其原因是_。19甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.8 kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H
14、2(g) H=-192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。(2)反应的能量变化如图所示，则H2=_(用E1、E2的代数式表示)。(3)请你分析H2(g)作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：_(写出两点即可)。碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：(4)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：H=+88.6 kJ/mol。则M、N相比，较稳定的是_。(5)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-a kJ/mol，则a_(填“”“”或“=”)726.5。(6
15、)使Cl2和H2O(g)通过均热的碳层，生成HCl气体和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。20金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-27.6kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.0kJ/mol反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的H_0（填“”、“105，所以易发生 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O