1、四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（时间：50分钟 总分：100分 ）可能用到的原子量：H：1 C: 12 O：16 S: 32一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)16如下列说法不正确的是 A标准状况下，11.2 L CO2 的质量为22gB0.1mol Cl2 与足量水反应转移电子0.2 molC18g H2O 含有的原子总数为 36.021023D0.5 mol/LNa2SO4溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0 mol/L17. 下列解释事实的离子方程式不正确的是ANa 放入水中，产生气体：2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH
2、- + H2BFeCl3 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上：2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2+ + 2NO2 + 4H2 OD稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应生成沉淀：Ba2+ + SO42- = BaSO4 18. 已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是AR BRCRDR19. 根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是ACl2的氧化性比Br2弱 B硼原子失电子能力比铝强 C磷酸的酸性比砷酸强 D氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱20. 不能用元素周期律解释的是()A酸性HClH2SPH3 B原子半
3、径PSClC最高正价ClSP D酸性HClO4H2SO4H3PO421. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大WXYZ22. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀 玻璃。下列说法正确的是A原子半径：ZYWXB最高化合价：XZYWC简单氢化物的热稳定性：
4、XZYD单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体23. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SCl，可解释，故B不符合题意；Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为7、6、5，最高正价为ClSP，故C不符合题意；非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是HClO4H2SO4H3PO4，故D不符合题意。故选A。21、D解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从
5、上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径增大，D正确。故选D。22.C23、D解析：Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。故选D。24、D。25. A解析:由HH2CO3H2SiO3 NCSi(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾气，防止氯气污染环境(6)Cl2Br2 ClBr
