1、第一章 原子结构与性质第 2 课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道第一章 原子结构与性质1知道原子的基态和激发态的含义。2.初步知道原子核外电子的跃迁、吸收和发射光谱，了解其简单应用。3.了解核外电子运动的状态、电子云和原子轨道的含义。4.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理。了解泡利原理和洪特规则。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质 基态与激发态、光谱1能量最低原理：原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于_状态。构造原理最低栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质2基态原子与激发态原子 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性
2、质3光谱与光谱分析(1)原子光谱：不同元素的原子发生_时会吸收或释放不同的光，利用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_，总称原子光谱。跃迁吸收光谱发射光谱栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质(2)光谱分析：在现代化学中，利用_上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。原子光谱栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)日常生活中看到的灯光、焰火等可见光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 (2)由基态转化为激发态过程中释放能量(3)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子
3、光谱(4)焰色反应属于化学变化栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质答案：(1)(2)由基态转化为激发态过程中吸收能量(3)电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱(4)焰色反应是电子跃迁的结果，其属于物理变化栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质2任何元素的原子从基态到激发态都要吸收能量，从激发态到基态都要放出能量。为什么具有焰色反应现象的元素大多为金属而不是所有元素都有焰色反应？答案：元素的原子从激发态到基态要放出能量，发出的电磁波的频率各不相同，只有在可见光范围的才会有焰色反应现象。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章
4、原子结构与性质题组一 基态和激发态1下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()A1s12s1 B1s22s12p1C1s22s22p63s2D1s12s12p63p1解析：选 C。根据构造原理，基态原子的核外电子的排布总是优先占据能量低的能级，填满后再逐一填充能量高的能级。低能量的能级没填满就填高能量的能级的原子处于激发态。A 项，1s12s1 为激发态；B 项，1s22s12p1 为 激发态；D 项，1s12s12p63p1 为激发态；只有 C 项处于基态。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质2当镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，以下说法
5、正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后镁原子的性质更稳定D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析：选 A。镁原子 3s 能级上的电子被激发到 3p 能级上，要吸收能量变为激发态原子，其性质比基态更不稳定，所以 A 项正确，B、C 项错误；变成激发态后，Mg 与 Si 电子层结构不同，化学性质也不相似，所以 D 项错误。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质题组二 光谱现象与电子跃迁3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式
6、释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质解析：选 A。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故 A 项正确。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质4(2017高考全国卷)元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4 B553.5 C
7、589.2 D670.8E766.5栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质解析：当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为 400760 nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。答案：A栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质 电子云与原子轨道 核外电子排布规则1电子云(1)电子运动的特点：电子的质量小，运动速度快且没有规则，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_。(2)电子云：是处
8、于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。(3)电子云的形状：s 电子云呈_形，p 电子云呈_形。概率概率密度球哑铃栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质2原子轨道(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个_称为一个原子轨道。(2)各能级所含原子轨道数目空间运动状态能级符号nsnpndnf 轨道数目1357栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质3.核外电子的排布(1)核外电子排布规则能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态。泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳_个电子，而
9、且它们的自旋状态_。洪特规则：当电子排布在_能级的_轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋状态_。2相反同一不同单独占据一个轨道相同栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质(2)电子排布图：用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示自旋状态不同的电子的式子。例如：栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)同一原子中 2p、3p、4p 能级轨道数依次增多(2)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原
10、子结构与性质语句描述正误 阐释错因或列举反例(3)核外电子排布的表示方法中，电子排布图最能反应电子的排布情况 (4)2p3x只违背了洪特规则 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质答案：(1)不同能层中的 p 能级轨道数相同(2)基态多电子原子中，电子的运动状态各不相同(3)(4)2p3x违背了洪特规则和泡利原理(5)违背了洪特规则栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质2核外电子排布的表示方法主要有哪些？你能用这些方法表示硫原子的核外电子排布吗？答案：主要有四种方法，即原子结构示意图、电子排布式、简化电子排布式、电子排布图。表示硫原子核外电子排布的各种方
11、法如下：原子结构示意图 电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4 电子排布图栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质题组一 电子云和原子轨道1下列说法中正确的是()A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B基态氢原子的电子云是圆形的Cns 能级的原子轨道图可表示为D3d3 表示 3d 能级有 3 个原子轨道栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质解析：选 C。电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A 项错误；基态氢原子的电子云是球形的而不是圆形的，B 项错
12、误；3d3 表示第三能层 d 能级有 3 个电子，d 能级有5 个原子轨道，D 项错误。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质解析：选 B。2s 轨道能量低于 3p 轨道，A 项错误；p 能级所含原子轨道数只有 3 个，与能级序数多少无关，C 项错误；n4时，最多可容纳 24232 个电子，D 项错误。2(2019东营胜利一中高二周测)下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高B锂原子的 2s 与 5s 轨道均为球形Cp 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道数也在增多D能层 n4 的原子轨道最多可容纳 16 个电子
13、栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质 题组二 核外电子排布规则及表示方法3(2018高考全国卷)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A.B.C.D.答案：D C栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质4 下 列 原 子 或 离 子 的 电 子 排 布 表 示 方 法 中，正 确 的 是_，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2
14、：1s22s22p6栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质解析：根据核外电子排布规律知中错误在于电子排完 2s 轨道后应排 2p 轨道，而不是 3p 轨道，应为 1s22s22p6；中没有遵循洪特规则电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；中忽略了 3d 轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，应为 1s22s22p63s23p63d54s1；违反泡利原理，应为。答案：栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质书写电子排布图时的“五”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。(2)不同能级中的要相互分
15、开，同一能级中的要相互连接。(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。(4)当中有 2 个电子时，它们的自旋状态必须相反。(5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质学习小结 1.能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。处于最低能量的原子叫做基态原子。2.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋状态相反。3.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。4.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。电子云中，小黑点越密，表示电子出现的概率密度越大。5.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s 能级只有一个原子轨道，p 能级有三个原子轨道：px、py、pz。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质课后达标检测 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第一章 原子结构与性质按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束