1、四川省阆中中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 利用焰色反应可制成节日烟花B. 硅胶用作食品干燥剂C. 医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好D. 铁盐和铝盐可用于净水【答案】C【解析】【详解】A利用焰色反应，人们将各种金属及其化合物加入烟花中，来得到不同的颜色，A项正确；B硅胶有吸水性，
2、可以用作食品干燥剂，B项正确；C医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，95%的乙醇挥发速度极快，还没来得及杀死病毒就已经挥发了，C项错误；D铁盐和铝盐可以水解产生胶体，胶体有吸附性，从而起到净水的作用，D项正确；答案选C。【点睛】注意医用酒精的浓度指的是体积分数，而不是我们常见的质量分数，例如98%的浓硫酸指的就是质量分数，75%质量分数的乙醇溶液和75%体积分数的乙醇溶液是明显不一样的。2.现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】乙醇
3、与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；汽油与水分层，则选择分液法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 5.6gFe和足量盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB. 常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 14g晶体硅中含0.5NA个原子D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A铁与非氧化性酸反应只
4、能失去2个电子得到，因此0.1mol铁完全反应只能失去0.2mol的电子，A项错误；B注意这是一个过氧化氢溶液，一般不加描述指的都是水溶液，水分子中也是有氧原子的，因此该溶液中含氧原子数目肯定远远大于，B项错误；C硅的分子量为28，根据算出14g晶体硅中的硅原子的物质的量，C项正确；D标况下水不是气体，因此不能使用阿伏伽德罗定律来计算，D项错误；答案选C。4.下列关于胶体的叙述错误的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1100nmB. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D. 放电影时
5、，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径为1100nm的属于胶体，故A正确；B. 在FeCl3溶液中加入NaOH电解质溶液可制得Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，故B错误；C. 胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，故C正确；D. 胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，为丁达尔效应，故D正确；答案选B。【点睛】分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小。5.下列说法中正确的是A. 由Na2CO3+ S
6、iO2Na2SiO3+ CO2可知，酸性H2SiO3H2CO3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【答案】D【解析】【详解】A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH
7、反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B 0.1 molL1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-C. 0.1 molL1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. 0.1 molL1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-【答案】A【解析】【详解】A. Na+、K+、CO32-、AlO2-之间不发生反应，也不与NaOH反应，故A正确；B. H+、MnO4-与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C
8、. HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，故C错误；D. CH3COO-和H+结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】不能大量共存即生成气体，沉淀，水，弱电解质或发生氧化还原反应等。7.下列实验装置能达到实验目的的是A. 除去淀粉溶液中的NaCl B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 制备Fe(OH)2 D. 测定过氧化钠纯度【答案】C【解析】【详解】A. 溶液和胶体都能透过滤纸，应用渗析的方法除去淀粉胶体中的氯化钠，故A错误；B. 比较二者稳定性是应该将碳酸钠放在外面的大试管中直接加热，碳酸氢钠放在里面的小试管中间接加热，在这种情况下，小试管中产生
9、能使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，而如图所示的装置不能充分说明二者的稳定性，故B错误；C. 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹用氢气排尽装置中的空气，再关闭止水夹，将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，制得Fe(OH)2，故C正确；D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用排水法测量产生的氢气的体积应采用短管进气，长管排水，故D错误；答案选C。8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH 和H2；
10、所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. B. C. D. 【答案】D【解析】钠是活泼金属，与水反应生成NaOH 和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以错误；铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即错误；焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即正确；合金的熔点比构成合金
11、的成分金属熔点都低，所以错误，因此本题正确答案为D。9.已知有如下反应： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl6Fe3+ + 3H2O【答案】B【解析】A. ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A
12、正确；B. Cl2在2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合价升高是还原剂，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3，根据 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根据 ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的
13、原理，D正确。所以本题正确答案：B。10.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（ ）A. 浓氨水具有挥发性B. 浓氨水中含有NH3H2OC. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O【答案】D【解析】【详解】A浓氨水具有挥发性，挥发产生氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确；B浓氨水中的主要成分为，B项正确；C若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确；D氨的催化氧化直接得到的是而不是，D项错误；答案选D。11.某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入氢
14、氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【答案】A【解析】【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸
15、的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；答案选A。12.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. 1H2、2H2、3H2互称同位素C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D【解析】【详解】A最活泼的能稳定存在的金属是铯，最活泼的非金属是氟，A项错误；B同位素指的是同种元素的不同原子，选项里的三种微粒其实都是氢气分子，因此为同
16、一种物质，B项错误；C铁、钴、镍这三种元素所处的三个纵行合称为第族，因此虽然一共有16个族，但是实际上有18个纵行，C项错误；D除第一周期外，其它周期均是金属元素靠左，非金属元素靠右，金属和非金属的交界处是半导体，D项正确；答案选D。二、填空题13.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为_。（2）沉淀C的成分是_，溶液D中存在较多的阴离子是_。（3）步骤所加入的试剂是_，生成沉淀F的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). 、 (3). 、和 (4). (5).
17、 【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有不溶于盐酸，即沉淀B，其它元素全部进入溶液A，再加入过量烧碱，和转化为氢氧化物，即沉淀C，而所有铝转变为进入溶液D，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F转化来的，因此F是，反应其实是向溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的，其反应方程式为；（2）沉淀C的成分为和，而溶液D中存在较多的阴离子是、和；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F的离子方程式为。14.现有铁、碳两种元素组成的
18、合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如图实验方案和实验装置。(已知SO2能与酸性KMnO4反应生成硫酸盐)I.探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式_；（3）装置D的作用是_；装置E的作用是_。II.测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用_；（5）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是_，若没有连接D装置会使测定结果_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。【答案】 (1). 铁遇浓
19、硫酸钝化，而碳与冷的浓硫酸不反应 (2). (3). 干燥 (4). 吸收，从而确定的质量 (5). 防止空气中的水和进入装置E造成影响 (6). (7). 偏大【解析】【分析】点燃酒精灯后，浓硫酸和碳发生氧化还原反应，得到和两种气体，B装置的作用是检验是否存在，而C中的酸性高锰酸钾溶液可以将二氧化硫全部吸收，转变为硫酸盐，接下来D中的浓硫酸将剩下的干燥，得到较纯净的后再通入E，这样E中的增重就是的质量，最后接的装置F可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，造成测定结果偏大，据此来分析本题即可。【详解】（1）铁遇浓硫酸钝化，不发生反应，而碳和冷的浓硫酸也不反应，因此A、B中均无明显现象；（2）
20、碳与浓硫酸在加热下反应；（3）装置D的作用是除去中水分，使最后装置E中增加的质量就是的实际质量，二者缺一不可；（4）装置F的作用是防止空气中的水和进入装置E，造成最终测定结果偏大；（5）装置E的增重就是的质量，代入的分子量算出其物质的量为，而碳元素是守恒的，因此一开始样品中的碳的物质的量也为，这些碳的质量为，因此合金中碳的质量分数为；若不连接装置D，会导致测定结果偏大。15.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，还原性I-_NO（填“”或“ (3). (4). 10 (5).
21、 6 (6). 4 (7). 10 (8). 3 (9). 2 (10). 11.2【解析】【分析】亚硝酸钠中的氮元素是+3价的，因此具有一定的氧化性，可以将氧化为，同时自己被还原为+2价的，据此来分析本题即可。【详解】（1）氧化剂得电子化合价降低，因此氧化剂为，而还原剂的还原性大于还原产物，因此有还原性；（2）根据题干给出的反应，我们可以用碘化钾-淀粉试纸来鉴别亚硝酸钠，需要注意的是这个反应要在酸性条件下进行，因此我们还需要一瓶食醋，答案选；（3）铝在反应中被氧化，失去3个电子，而硝酸钠在反应中被还原，得到5个电子，因此配平后的方程式为；该反应中每生成3mol氮气，需要转移30个电子，因此若
22、反应过程中转移5mol电子，则一共生成0.5mol氮气，这些氮气在标况下的体积为。16.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：_、_。【答案】 (1). V2O5+6OH2VO43-+3H2O (2). V2O5+2HH2O+2VO2+【解析】【详解】V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐，则
23、V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式为V2O5+6OH2VO43-+3H2O，V2O5+2HH2O+2VO2+。17.新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方
24、程式_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(从中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填导管口的字母)（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的_倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 饱和食盐水 (4). (5). d (6). 2.5【解析】【分析】装置A即实验室制取氯气的装置，采用二氧化锰和浓盐酸反应，B和C是氯气的净化装置，分别是饱和食盐水和浓硫酸，纯净的氯气进入D中反应，得到气体，E中的装置可以除去未反应的氯气，而F是的收集装置，据此来分析本题即可。【详解】（1）仪器P是分液漏斗，用于向装置A中滴加浓盐酸；（2）装置A即实验室制氯气，离子方程式为； （3）B装置为了除去氯气中混杂的气体，因此是饱和食盐水； （4）易溶于水，因此不能用排水集气法，故只能选用装置，其密度大于空气，因此要向上排空气法，即d口进，c口出；（5）1分子氯气可以得到2个电子，而1分子最多能得到5个电子，从+4价降低到-1价，故消毒能力是氯气的2.5倍。【点睛】饱和食盐水在高中化学中有很多用途，比如制取氯气时用于除去气体，在制乙炔时用于稳定气流，以及在皂化反应中降低脂肪酸钠的溶解度等，同学们可以整体记忆。