1、2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题 高二化学学校：_姓名：_班级：_考号：_一、 选择题1. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气熔胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是（ ） A.渗析 B.丁达尔现象 C.电泳 D.布朗运动 2. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（） A.闪电 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧空洞 3. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制( ) 温室效应二氧化硫的排放白色污染碳氢化合物的排放 A. B. C. D. 4.
2、下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 5. 下列物质不属于城市空气质量周报报道的是( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 6. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH 3 OCH合成CH 2 =C（CH 3 ）COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） A.CO 2 和H 2 O B.CO和CH 3 OH C.CH 3 OH和H 2 D.H 2 和CO 2 7. 下列说法不正确的是( ) 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃
3、烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 A. B. C. D. 8. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 9. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO 2 、O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO 3 ，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（） A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 10. 下列说法不正确的是（ ） 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、
4、SO 2 等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 A. B. C. D. 11. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A.减少SO 2 的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少CO 2 的排放量 12. 在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在88.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO 2 气体及时排出。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（） A.纯净的氧气B.过氧化氢 C.过氧化钠 D.过
5、氧化钙 13. 飘尘是物质燃烧时产生的粉状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO 2 、O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO 3 ，使空气中的酸度增加。飘尘所起的作用可能是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 14. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH 3 C CH合成CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（） A.CO 2 和H 2 O B.CO和CH 3 OH C.CH 3 OH和H 2 D.H 2 和CO 2 15. 从人类生存的环境
6、考虑，未来理想的燃料应是( ) A.煤 B.氢气 C.石油炼制品 D.酒精 二、 判断题 16. （6分）“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作。北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出。 （1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？ （2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？ （3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害。 17. 炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大
7、，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因。 18. (12分)简答下列问题： (1)酸雨是怎样形成的？它有什么危害？ (2)建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？ (3)为什么冬天雨水的酸性通常较强？ 三、 计算题19. 人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1 ha(公顷）柳杉林，每月可吸收SO 2 160 kg。试回答下列问题： （1）柳杉林吸收SO 2 ，说明森林对环境的作用是：_。 （2）某火力发电厂每月燃烧含
8、硫1%的烟煤10 000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO 2 需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H 2 SO 4 多少千克？ 20. 将 4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na + 21. 空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。 SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4 上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）
9、以1.510 -4 m 3 min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.5610 -11 mols -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（gm -3 )。 22. 环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值（mgL -1 )来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将2.00 L的气体样品通过盛有I 2 O 5 固体的加热管，反应后生成CO 2 和I 2 。 用30.0 mL 5.0
10、010 -3 molL -1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I 2 +2 2I - + 将中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.0010 -2 molL -1 的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 （1）写出步骤中CO通过I 2 O 5 加热管时有关反应的化学方程式。 （2）计算样品中CO的浓度。 23. 空气污染监测仪是根据SO 2 与Br 2 的定量反应测定空气中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中S
11、O 2 的含量时，空气（经过除尘）以1.510 4 m 3 min 1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.5610 1 1mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO 2 完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）。 （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；_。 （2）计算空气中SO 2 的含量（gm 3 空气）。 四、 解答题 24. 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来。 啤酒瓶 a.循环利用 废纸造新纸 废塑料发电 b.直接回收利用 废塑料造新塑料 垃圾变肥料 c.综合利用 25.下表是摘自国家环境监测中心
12、公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 北京 92 TSP 济南 76 TSP 天津 82 TSP 武汉 83 NO x 长春 103 TSP 深圳 77 NO x 上海 74 NO x 汕头 54 杭州 67 TSP 成都 87 TSP 福州 42 重庆 98 SO 2 厦门 25 贵阳 69 TSP 注：TSP：空气中飘尘；NO x ：含氮氧化物 阅读分析上表，回答下列问题： （1）经济特区中，空气质量最好的城市是_，直辖市中空气质量最差的城市是_ （2）最容易出现酸雨的城市是_为防止城市出现
13、酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2 ，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式 _ 五、 填空题 26. 酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。 （1）写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。_ （2）分析酸雨的pH随时间的变化情况。_ 27. 大气污染物根据组成成分，可分为_、_（ ）、_（ ）、_、_，以及_（常用作_，商品名为_）等。 28. 下图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？ _ 答案一、选择题1、C2、A3、A4、B5、C6、B 7、A8.C9、C10、A11、C12.D1
14、3、C14、B 15、BD二、判断题16、（1）因为炼钢过程中产生大量的SO 2 、NO x 等有毒、有害气体和粉尘，还有大量的污水与废渣需要排放，而首钢所处地理位置恰好是西北风的上风区域，对周边区域或北京市区的环境造成严重污染。（2）主要燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物。化学方程式为： S+O 2 SO 2 ；C+O 2 CO 2 ；N 2 +O 2 2NO；2NO+O 2 =2NO 2 。 如SO 2 （或其他有害气体）与水反应的化学方程式为： SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 ；2SO 2 +O 2 =2SO 3 ；SO 3 +H 2 O=H 2
15、SO 4 。（每问2分） 17、温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死 18、(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。 酸雨的危害：破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强。使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等物质的腐蚀。 (2)不活泼金属Cu、Ag等，不锈钢、铝合金等耐腐蚀的合金 (3)因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会有较多的SO 2 和NO 2 气体溶于雨水。此外，冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较强
16、。 三、计算题19、（1）吸收有毒的SO 2 气体 （2）1 250 ha 1.210 6 kg 3.7510 6 kg20、1 mol的NaOH溶于水电离出1 mol 的 Na + 和1 mol的OH - ，每100个水分子中溶有一个Na + ， 即： n(H 2 O)=100n(Na + )=100 =10 mol m(H 2 O)=10 mol 18 g mol -1 =180 g21、2KBr+2H 2 O 2KOH+Br 2 +H 2 SO 2 +Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr 1.110 -3 gm -3 22、（1）I 2 O 5 +5CO I 2 +5C
17、O 2 （2）1.75 mgL -1 23、 （1） SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr （2）1.110 3 g m 3 四、解答题24、b a c a c25、（1）厦门重庆（2）重庆CaOSO 2 =CaSO 3, 2CaSO 3 O 2 =2CaSO 五、填空题26、 1）SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 2H 2 SO 3 +O 2 2H 2 SO 4 （2）由于H 2 SO 3 是较弱的酸而H 2 SO 4 是强酸，所以随着酸雨中H 2 SO 3 逐渐氧化成H 2 SO 4 ，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H 2 SO 3 全部被氧化成H 2 SO 4 后pH不再改变。 27、颗粒物 硫的氧化物 SO 2 和SO 3 氮的氧化物 NO和NO 2 CO 碳氢化合物 氟氯代烃 制冷剂 氟利昂28、火山喷发产生大量的SO 2 、氮的氧化物和烟尘。森林着火会产生大量CO、CO 2 及烟尘。汽车排放的尾气中有SO 2 和氮的氧化物。工厂排放的浓烟含有大量的SO 2 和氮的氧化物，也会产生大量的烟尘。而这些物质都是大气污染物，会造成大气污染。版权所有：高考资源网()