1、2016年春季学期钦州港经济技术开发区中学高二化学5月份月调研考试卷（ 缺答案）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Zn:65一、单选题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。请将答案写在答题卡上）7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）A化合价的升降B电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能直接转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9、原电池的构成具有一定的条件，这些条件是（ ）
2、电极、电解质溶液、闭合回路、盐桥、有自发的氧化还原反应发生ABCD 10、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极11、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A、Fe2e-Fe2B、2H2OO24e-4OH-C、2H2e-H2D、4OH- 4e-2H2OO212、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O
3、(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 35241班级： 姓名： 学号： 总分：二、填空题（共4小题，共58分）27、（16分）(1)原电池是将_能转化为_能的装置.其中，电子流出的一极是原电池的_极,该极发生_反应.(2)用铜和硫
4、酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ；正极是 ，正极电极的反应式是： 。（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： （4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2O22H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e4H，则其正极的电极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，则其负极电极反应式为 。28、(12分
5、)如右图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。（1）电解AgNO3溶液阳极的电极反应式： ；阴极的电极反应式： ；电解总反应方程式： （2）电解NaCl溶液图一阳极的电极反应式： ；阴极的电极反应式： ；电解总反应方程式： 29（14分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式： 正极的电极反应式为： 当a极溶解的质量为5.4g时，有 mol电子通过导线(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由 （若能该空不作答），若能，该原电池的正极为 ；该原电池总的化学反应方程式为： 30（16分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称：A池为_ , B池为_(2)锌极为_极，电极反应式为_ _ (3)石墨棒C1为_极，电极反应式为_ _石墨棒C2附近发生的实验现象为_ _(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。