1、北京市延庆区2021届高三化学上学期9月统一练习试题本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料-液氢B. “C919”飞机身使用的复合材料-碳纤维和环氧树脂C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓D. “天宫二号”航天器使用
2、的质量轻强度高的材料-钛合金2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌C. 用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水D. 用盐酸去除铁锈(Fe2O3xH2O)3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）A. NaB. Cl2C. Na2O2D. Na2O4. 下列元素原子半径最大的是（ ）A. KB. NaC. LiD. H5. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A. 氯原子的结构示意图是 B. 中子数为12的钠原子：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + ClD. 二氧化碳分子的比例模型：
3、6. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）A. Na属于单质B. Na2O属于氧化物C. HClO属于酸D. NaClO属于碱7. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，H2和Cl2的密度相同B. 物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同C. 质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同D. 室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同8. 下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A. NaHCO3电离：NaHCO3= Na+ H+ +B. Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的C
4、aSO4：CaSO4(s)+ CaCO3(s) + D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2OHH= BaSO4H2O9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）A. 试剂a可选用酸化的双氧水B. 试剂b可选用四氯化碳C. 步骤需用坩埚，步骤需用烧杯D. 步骤的操作是分液10. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）ABCD氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液变黄向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧A. A
5、B. BC. CD. D11. 硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A. 该过程有 H2O 参与B. NO2是生成硫酸盐的还原剂C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程中有硫氧键生成12. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1molL-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程
6、式不正确的是（ ）A. H2C2O4有酸性，Ca22OH+ 2H+C2O=CaC2O4+2H2OB. 酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OC. H2C2O4有还原性，2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OD. H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C
7、将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-A. AB. BC. CD. D14. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（ ）A. 实验中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. 实验中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C. 综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D. 综合实验表明，实验酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱第二部分本部分共5题，共58分。15. 有四种短周期元素，相关信息如
8、下表。元素相关信息A含该元素的物质焰色反应为黄色B气态氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性C2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1)将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象：_，_，四处游动，发出嘶嘶声，反应后溶液变红色，反应的化学方程式为_。(2)A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_(填化学式)。(4)D在周期表中位于第_周期_族。能说明元素D的非金属性强于元素C的非
9、金属性的实验事实是_(填字母)。a常温下，两种单质熔点不同b两种元素的气态氢化物的稳定性不同c两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同16. 从化合价的角度认识氯的化合物(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_Cl2(填、 (5). ad (6). 2ClO3-SO22ClO2 (7). 【解析】【详解】(1) 2NaClO3+4HCl= 2ClO2+Cl2+2H2O+
10、2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，故氧化剂是NaClO3，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，氧化产物是Cl2，每1mol氧化剂得1mole-，每1mol还原剂失去1mole-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3Cl2；ClO2-转化为Cl-，转化过程中元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用a d；(2)反应 由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化
11、产物、还原产物为ClO2，则反应方程式为：2SO22ClO2；反应：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为、则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为：。【点睛】(2)通过观察流程图，找出反应物、生成物，例如反应按氧化还原反应规律找出氧化产物，再按得失电子数守恒、质量守恒配平即可。17. 【答案】 (1). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2). 富集溴元素 (3). Cl2+2Br=Br2+2Cl- (4). 1:5 (5). 5mol (6). 5Br-BrO6H+3Br23H2O【解析】【分析】淡化海水加入硫酸酸化，再通入氯气，置换出溴，
12、利用空气吹出溴，并用Na2CO3吸收溴，得到含溴离子的溶液，再通入氯气将溴离子氧化，得到溴的浓溶液，据此分析。【详解】(1)过程II中物质X可以选SO2吸收溴，溴与含二氧化硫的水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(2)过程、II由稀的溴溶液到得到浓的溴溶液，要达到的目的是富集溴元素；(3)过程III利用氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl-；(4) 根据反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3可知，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，故反应
13、中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为1：5；反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中溴由0价变为-1价和由0价变为+5价，根据反应方程式可知，若消耗3 mol Br2转移电子的物质的量为5mol；在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，该反应的离子方程式为5Br-BrO6H+3Br23H2O。18. 【答案】 (1). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O (2). 除去氯气中的氯化氢杂质 (3). 先变红，后褪色 (4). Cl2 + H2O H+ Cl + HClO (5). 浓
14、H2SO4 (6). 2Fe +3Cl22FeCl3 (7). 尾气吸收，防止污染环境 (8). Cl2 + 2OH- =Cl + ClO-+H2O【解析】【分析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，再通过装置D装有浓硫酸干燥气体后，干燥的氯气在高温条件下与铁粉反应生成氯化铁，最后利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，处理尾气，以免污染空气，据此分析。【详解】(1) A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下与氯气反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) M
15、nCl2 + Cl2 +2H2O；(2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，故B装置作用是除去氯气中的氯化氢杂质；(3)实验时C中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，遇石蕊先变红后褪色；氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2 + H2O H+ Cl + HClO；(4)D瓶的作用是干燥氯气，避免生成的氯化铁发生水解，故盛放的试剂是浓H2SO4；(5)E中氯气与铁反应生成氯化铁，故发生反应的化学方程式是2Fe +3Cl22FeCl3；(6)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故F瓶溶液的作用是尾气吸收，防止污染环境，利用氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反
16、应的离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl + ClO-+H2O。19. 【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2). 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 (3). b、d (4). (5). a、c (6). Ca2+CO32=CaCO3 (7). Ca2+2HCO32=CaCO3+CO2+H2O【解析】【详解】（1）Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解。反应的方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O。（2）在相同温度下，在相同质量的水中加入相等质量的Na2CO3与NaHCO3。结果发现Na2CO3固体完全溶解，
17、而NaHCO3固体有剩余说明在相同的温度下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解于水中。盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。所以正确选项为bd。（3）两试管中均产生气体，中产生气体更快，所以的反应程度更为剧烈。发生的反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2，n(NaHCO3) ：n(HCl)1:1，n(NaHCO3)1/84 mol=0.012moln(HCl)=0.003mol,所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2，n(Na2CO3)：n(HCl)=1:2
18、；n(Na2CO3)= 1/106 mol=0.009mol2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积NaHCO3多。因此正确选项为ac。（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2+ 2HCO3-=CaCO3+ CO2+ H2O。