1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 三可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是A使燃料充分燃烧 B加大能源开采力度C加强能源利用的科技投入D合理使用能源2下列有关自发反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能发生D非自发反应在一定条件下能发生3下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A乙醇燃烧 B氧化钙溶于水 C锌粉和
2、稀硫酸反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl固体反应4反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大5对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是A升温B增大H2O(g)的浓度C增大压强D使用合适的催化剂6下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是AK的大小与起始浓度有关B温度越高，K值越
3、大高温催化剂CK值越大，反应物的转化率越大DK值越大，正向反应进行的程度越小7. 已知：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是Av (NH3) = v (O2) B v (O2) = v (H2O)C v (NH3) = v (H2O) D v (O2) = v (NO)8100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是A硫酸铜溶液 B6 mol/L盐酸 C醋酸钠固体 D金属钠9下列说法中，正确的是A具有较高能量的分子是活化分子 B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C不同化学反应需要的活化能有可能差别很
4、大 D反应的活化能大小不会影响化学反应速率10已知 （l） H2O（g） ; H1a kJ（2） 2H2O（g） ; H2b kJ（3）H2O（l） ; H3c kJ（4） 2H2O（l） ; H4d kJ下列关系式中正确的是 ( )Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd011航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2 H0。下列对此反应的叙述中错误的是 A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D
5、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H013如右图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其
6、迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是A. 不变 B. 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅 C. 烧瓶 D 中变深, C 中变浅 D. 两个烧瓶中的颜色都变深14下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是A2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热)BN2 (g)+ O2(g)2NO(g) (正反应吸热)C2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)DC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) (正反应吸热)15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)
7、+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是： （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为132 A.（2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）16. 工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; H0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特
8、列原理解释的是 A使用催化剂B400500的高温 CO2过量D采用常压 17高温下，某反应达平衡，平街常数K=，已知恒容时温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值（H0） B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H218工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 m
9、ol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n t2 abcdeNH3H20t1t N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点a的正反应速率比点b的小 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时
10、刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20现有可逆反应m A(g)+ n B(g) x C(g)；H = a kJmol。该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 Aa 0，m+n x Ba x Ca 0，m+n 0，m+n x21在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) （正反应吸热），平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1P2，纵坐标指A的质量分数 BP1 P2，纵坐标指C的质量分数 CP1 P2，纵坐标指A的转化率 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
11、22在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）B（g） 3C（g）D（g）达到平衡时C的浓度为m molL，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m molL的是A2molA+1molB B2molA+1molB+3molC+1mol D C3molC+1molD D4molA+2molB+3molC23. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生下列反应： N2（g）3H22NH3（g）达到平衡后改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g）B保持温度
12、和容器内压强不变，充入1mol N2 （g）C保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）24.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560时的脱氢反应：C8H10 (g) C8H8(g) + H2(g)（乙苯） （苯乙烯）针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件202224262
13、83001020304050V1 / mL温度 / 25. 将V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述不正确的是A 做该实验时环境温度低于22 B 该实验表明化学能和热能可以相互转化C HCl溶液的浓度大于1.0mol/LD 该实验表明当V130mL恰好中和二、填空题（共40分，26-28题每空3分，29题每空1分，30-31题每空2分）26甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kJ，其热化学方程式是
14、_ _。27CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。28.NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g) H =483.6 kJ/mol（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) H = + 67.8 kJ/mol（3）N2 (g)+ 3H2 (
15、g)=2NH3(g) H =92.0 kJ/mol试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式 。29.某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）2B（气）2C（气）(正反应放热)，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）（1）升高温度，B的转化率_，v（正）_，v（逆）_。（2）加入催化剂，A的物质的量_。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_，A的转化率_。（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_，容器内压强_。30在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
16、(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应的正向是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂31（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H
17、0 CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v (CO)_mol / (Lmin) （2）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表： 时间（min）023456CO0.2000.138C1C10.1160.096H2O0.3000.238C2C20.2160.266CO200.062C3C30.084H200.062C3C30.104 表中3 min 4 min之间反应处于_状态； C1数值_0.08mol / L（填大于、小于或等于）。 反应在4 min 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选）， 表中5 min 6 min之间数
18、值发生变化，可能的原因是_（单选)。 A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度三、计算题（共10分，32题4分，33题6分）32.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此时SO2的物的量。33.在一定温度下，于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的物质的量分数为。求（1）此反应在该温度下的平衡常数K （2）平衡时SO2的转化率 （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比
19、 (最简整数比)参考答案一、选择题(每题2分，共50分)题号12345678910答案BDDCBCCACC题号11121314151617181920答案DACDACA DDB题号2122232425答案BBCBB二、填空题（共40分）评分标准：26-28题每空3分，29题每空1分，30-31题每空2分26. SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(1) H=1427.2kJmol27. 14CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891.45kJ/mol28. 4 NH3(g) + 7O2 (g) = 4 NO2 (g) + 6H2O(g) H=1131.2 kJ/mol29 （1）_减小_， _增大_， _增大_。（2） 不变。（3） _增大_，增大。（4） _不变_， _减小 _。30. （1）； 放热 (2）b (3）b c (4）c31.（1）0.03 （2） 平衡 D A三、计算题 （共10分）32.（4分） 0.4 mol33.（6分）解析：设达到平衡时有x mol SO2转化为SO3。 2SO2(气) + O2 (气) 2SO3(气) 起始 5 3 0 8 变化 x 0.5x x 平衡 5x 30.5x x 80.5x依题意： (1)K=15(2)SO2的转化率(3)同T、V时：- 9 - 版权所有高考资源网