1、巴市一中2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题 A卷可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1第卷 （选择题 共60分）一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.下列说法不正确的是A. 增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B. 可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【答案】C【解析】【详解】A. 如果增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故A正确；B. 因为可逆反应A(g)B(g)+C(g)
2、，各物质都是气体，所以增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率也减小，只是减小的比正反应少，所以平衡逆向移动，故C错误；D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故D正确；答案：C。2.下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol-1B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学
3、方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6 kJmol-1C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H=571.6 kJmol-1D. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJmol-1【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于1m
4、ol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，选项D错误。答案选A。7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He【答案】B【解析】试题分析：A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓
5、度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。考点：考查影响化学平衡的因素。8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 加入催化剂有利于
6、合成氨的反应B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C. 500 时比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【答案】D【解析】【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B错误；C.根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取500，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。
7、故D正确9.已知428 时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是A. 1/49 B. 1/7 C. 492 D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】448时反应H2(g)I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K= c(I2)c(H2)/ c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【点睛】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。10.下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达
8、到平衡状态的是A. 正(N2)=逆(NH3) B. 正(N2)=3逆(H2)C. 3正(N2)=正(H2) D. 2正(H2)=3逆(NH3)【答案】D【解析】【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），A、正(N2)/逆(NH3)不等于1/2，故A错误；B. 正(N2)/逆(H2)不等于1/3，故B错误；C. 正(N2)/正(H2)等于1/3 ，但是均为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D. 正(H2)/逆(NH3)=3
9、/2，符合要求，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确；故选D。11.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热
10、量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532 kJ/mol，故C正确；D已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(
11、g)H=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol；依据盖斯定律2+得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol；CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.021023，故D错误；故选C。12.某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1
12、，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1 min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是A. X22Y22XY2 B. 3X2Y22X3YC. X23Y22XY3 D. 2X2Y22X2Y【答案】B【解析】【详解】由信息可以知道, X2和Y2为反应物,Z为生成物, X2、Y2、Z的反应速率之比为0.6 molL1/2min：0.1 molL1 min1：0.4molL-1=3:1:2,由速率之比等于化学计量数之比可以知道,反应为3X2Y22X3Y;所以A. X22Y22XY2 不符合题意；B. 3X2Y22X3Y符合题意；C. X23Y22XY3 不符合题
13、意 ；D. 2X2Y22X2Y不符合题意，故B选项是正确的。【点睛】由信息可以知道X2和Y2,为反应物,Z为生成物,结合速率之比等于化学计量数之比确定反应方程式,以此来解答。13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成mmol A，同时消耗qmol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是A. B. C. D.
14、 【答案】D【解析】试题分析：当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化.则说明mn=pq。无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。因此不能说明反应达到了平衡状态。错误。在任何时间段内，每生成m mol A 同时消耗q mol D；这是反应逆向进行。因此不能证明反应达到了平衡状态。错误。若反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。因此可以证明反应得到平衡状态。正确。由于反应在固定容积的密闭容器中进行，所以 反应是否达到平衡，容器内的体系的密度不再发生变化。所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。对于任何反应，无论再什么时候，反应速率v(A)v(B)v(C)v
15、(D)mnpq；所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数。物质的量分数、体积分数都不再改变。正确。若反应为前后气体体积相等的反应，则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化；若反应为前后气体体积不相等的反应，则只有当反应达到平衡状态时反应混合物的平均摩尔质量才不会发生变化。因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志。错误。一定能说明反应已达到平衡状态的是。选项为D。考点：考查平衡状态的判断的知识。14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应进行到M点放
16、出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，v(Y)(a-b)/t1molL1 min1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】由图可得，温度为T1时先达到平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡逆向移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A项、X的初始浓度相同，该反应进行到M点时X的转化率比进行到W点时偏低，由于正反应为放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a
17、-b)molL-1，则Y的浓度变化为c(Y)=c(X)=(a-b)molL-1，所以v(Y)=molL-1min-1，故B错误；C、由上分析T1T2，温度越高反应速率越大，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡相比，压强增大，增大压强促进平衡正向移动，所以X的转化率增大，故D错误。15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B.
18、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)【答案】A【解析】【详解】A.保持温度和压强不变，充入1 mol 氨气，跟原反应是等效平衡，氨气的浓度不变，故A项正确；B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol 氨气，相当于原反应压缩体积，氨气浓度增大，故B项错误；C.保持温度和容器压强不变，充入1 mol 氮气，氮气的浓度增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，故C项错误；D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol 氮气，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，氨气的浓度变大，故D项错误
19、。答案为A。16.已知：aC2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）H0b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式：C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）H1C（s）+ H2（g）= C2H2（g）H2C（s）+ H2（g）= C2H4（g）H3H1、H2、H3由大到小的顺序是（）A. H2 H3 H1 B. H3 H2 H1C. H3 H1 H2 D. H1 H2 H3【答案】A【解析】试题分析：()2得出：C2H4(g)=2CH2H2(g)H2(g) H=H2H3，根据反应a，逆过程为吸热反应，H2H30， H2H3，()2CH4(g)=C2H
20、4(g)2H2(g) H=H3H1，根据b反应，H3H10，H3H1，故选项A正确。考点：考查热化学反应速率的计算等知识。17.右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O22NO2 H0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是A. a点 B. b点 C. c点 D. d点【答案】D【解析】试题分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的NO的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v（正）v（逆）；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v
21、（正）v（逆），则符合题意的点是d点，答案选D。考点：考查对图像的分析，平衡移动的判断，平衡状态的判断。18.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. b点时，CO的转化率为20%B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数：KbKdD. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-1【答案】C【解析】试题分析：A5CO(g
22、) I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2-y y根据b点时CO2的体积分数（CO2）=y2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量起始量)100%=(1.62)100%=80%，A错误；B两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；Cb点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，C正确；D0到0.5min时：5CO(g) I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2-x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=
23、x2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D错误。答案选C。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素的知识。19.已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是A. Q2=Q1/2 B. Q2Q1/2 C. Q2Q1Q D. Q
24、=Q1Q2【答案】C【解析】试题分析：在恒温恒容条件下，向容器中通入2mol SO2和1mol O2与通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，前者与后者相比，二氧化硫的转化率大，因为压强增大，平衡正向移动。所以2Q2Q1；又因为该反应是可逆反应，则Q1197kJ，所以Q2Q1Q，答案选C。考点：考查平衡移动的判断，反应热效应的判断20.已知CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l） H18703 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g） H23935 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l） H32858 kJ/mol则2C(s)2H2(g)O2(g)=
25、CH3COOH(l)的反应热为A. 8703 kJ/mol B. 5716 kJ/molC. +7870 kJ/mol D. 4883 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：2+2-=2（3935 ）+2（2858 ）-（8703 ）=4883 kJ/mol，故此题选D。考点：考查热化学方程式的书写相关知识21.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)0.1molL1。下列有关判断错误的是A. 反应达平衡时N2的转化率为10%B. 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0
26、.03 mol(Ls)1C. 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD. 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍【答案】B【解析】试题分析：容器中c(NH3)0.1molL1，根据N23H22NH3，则c(N2)0.45molL1，消耗的N2为0.1mol，所以反应达平衡时N2的转化率为10%；消耗c(H2)0.15molL1所以反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.015 mol(Ls)1所以B错误；反应达平衡时，总的物质的量为3.8mol，反应前中的物质的量为4mol，根据所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍。故错误的一项是B项，选B 。考点
27、：化学平衡点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，本题有一定的综合性。22.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A. T1T2，P1P2，a+bc，Q0B. T1T2，P1P2，a+bc，Q0C. T1T2，P1P2，a+bc，Q0D. T1T2，P1P2，a+bc，Q0【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反
28、应为气体体积增大的反应，即a+bc；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q0，答案选B。【考点定位】考查化学平衡图象问题。【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。23.在容积可变的密闭容器中存在如
29、下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是A. 图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂【答案】C【解析】试题分析：A.图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，A项错误；B.图中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，B项错误；C.图中乙先达到平衡状态，
30、且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，C项正确；D.图中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，D项错误；答案选C。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；图中正逆反应速率同等程度的增大；图中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小。24.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) H 0，达到平衡后，在t1时刻改变
31、条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A. 保持压强不变，升高反应温度B. 保持温度不变，增大容器体积C. 保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)D. 保持温度和压强不变，充入1molC(g)【答案】D【解析】试题分析：A.该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，A项错误；B保持温度不变，增大容器体积，正、逆反应速率均减小，速率曲线在原直线下方，B项错误；C.保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)，相当于增大压强，正逆反应速率均增大，速率曲
32、线在原直线上方，C项错误；D.保持温度和压强不变，充入1 molC(g)，C(g)的瞬间，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，正反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，D项正确；答案选D。考点：考查影响化学反应速率的因素。25.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%【答案】C【解析】试题分析： CO（g）H2O（
33、g）H2（g）CO2（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x0.015所以在此条件下CO的转化率100%75%，答案选C。考点：考查平衡常数应用26.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. ac+d【答案】B【解析】试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍
34、，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，ac+d，故B正确；C气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B。考点：考查化学平衡的影响因素。27.高温下，某反应达到平衡，
35、平衡常数K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的焓变为正值B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【答案】A【解析】试题分析：A恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，则该反应为吸热反应，所以H0，A正确；B恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则氢气浓度增大，B错误；C升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；D化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据平衡常数
36、表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D错误；答案选A。考点：考查响化学平衡的因素28.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H 0，所以A、D错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误， C正确，答案的C。考点：考查温度、压强对化学反应平衡移动的影响及与物质存在状态的关系的判断的知识。30.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知
37、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1A. 2p12p3p2B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C. 23p2，错误；C项，丙容器中加入2 mol NH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率131；乙容器投入2 mol N2、6 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，2增大，所以转化率231，错误；D项，甲中投入1 mol N2、3 mol H2，丙中投入2 mol NH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故Q1Q392.4，正确。答案选D。第卷 （非选择题 共40分）31.某化学兴趣小组要
38、完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J1g1，各物质的密度均为1 gcm3。 计算完成上表H=_（保留2位小数）。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做
39、实验，对测定结果_（“有”或“无”）填影响。【答案】（1）量筒；温度计；（2）不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）56.85；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1；（4）无；有【解析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，（3）第1次实验反应前后温度差为：3.3，第2次实验反应前后温度差为：3.5，平均温度差为3.4，50 mL0.55 molL1NaOH溶液与50 mL0.5
40、molL1HCl溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kJ，即该实验测得的中和热H=56.85kJ/mol；稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用K
41、OH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但H偏大；32.(1)甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热H=_；(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO
42、(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为_ kJ。(3)在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，则表示C6H6燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l）H1=1455kJ/mol (2). 378.8kJ/mol (3). 1.6NA (4). 173.4 (5). C6H6(l)15/2O2(g)=
43、6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJmol1【解析】【分析】本题考查热化学反应方程式的书写。根据燃烧热的概念1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。注意标出物质的状态。【详解】(1)甲醚的燃烧热为1455kJ/mol ,则燃烧方式的热化学方程式为: CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O H1=1455kJ/mol 。已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O H=-285.8kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol1CH3OCH
44、3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1=1455kJ/mol;根据盖斯定律计算6+2-,计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热H=(-285.86-393.54)-（-14552）=378.8kJ/mol；因此，本题正确答案是: CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l）H1=1455kJ/mol;378.8kJ/mol ;(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(
45、g)2H2O(g)H1160 kJmol1(2)由（+ ）/2得CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),H =(574+1160)/2=kJmol-1=-867 kJmol-1,n(CH4)=0.2mol,整个过程中转移的电子总数为0.2mol8NA=1.6 NA放出的热量为0.2=173.4kJ因此，本题正确答案是: 1.6NA、 173.4。(3) 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。1C6H6完全燃烧放热41.8kJ，则1mol C6H6完全燃烧放热41.8 78g/mol=3260.4 kJ ，故表示C6H6燃烧热的热化学方程式为C
46、6H6(l)15/2O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJmol1。答案：C6H6(l)15/2O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJmol133.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10
47、s又达到平衡。aT_(填“大于”或“小于”)100 ，判断理由是_。b温度T时反应的平衡常数K2=_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 大于 (4). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (5). 1.28 (6). 逆反应 (7). 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动【解析】【分析】本题考查影响化学平衡移动的因素和平衡常数的计算。根据升高温度化学平衡向吸热
48、方向移动，增大压强平衡向气体体积数减小的方向移动。以此进行判断！【详解】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H大于0，在060 s时段，N2O4浓度变化为0.1 molL1-0.04 molL1 = 0.06 molL1，反应速率v(N2O4)为0.06 molL1/60s=0.001molL1，答案：0.001。(2) a因为正反应方向吸热，100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向移动，所以T大于100。答案：大于 (4). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。b温度T
49、时反应达平衡后c(N2O4)=0.12 molL1+0.002 molL1s110s2=0.16 molL1平衡时c(N2O4)=0.04 molL1+0.002 molL1s110s2=0.02 molL1，反应的平衡常数K2= c2(NO2)/ c(N2O4)= (0.16)2/0.02=1.28(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，即增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应。答案：逆反应 、将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。34.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3
50、OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ mol1。在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如上图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K_；在t1时，反应的平衡常数为_，达到平衡时n(CH3OCH3) n(CH3OH) n(H2O)=_。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)0.4 molL1、c(H2O)0.6 molL1、c(CH3OCH3)2.4 molL1，此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)，反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。已知可逆反应：M(g)N(
51、g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)amolL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。【答案】、(1)；5；5：2：4 ；(2) 逆、(1)25%(2)增大(3)6【解析】试题分析：、(1)对于可逆反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数k=，由图可知，在t1min时到达
52、平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k=5，体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=5：2： 4，故答案为：；5；5：2：4；(2)此时的浓度商Qc=9，大于平衡常数5，故反应向逆反应进行，v (正)v (逆)，故答案为：，逆反应方向；、达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1molL-160%=0.6mol；M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始量(mol/L) 1 2.4 0 0变化量(mol/L) 0.
53、6 0.6 0.6 0.6平衡量(mol/L)0.4 1.8 0.6 0.6K=0.5。(1)N的转化率=100%=100%=25%，故答案为：25%；(2)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大，故答案为：增大；(3)起始量=消耗量+平衡量，则M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始量(mol/L) 4 a 0 0变化量(mol/L) 2 2 2 2平衡量(mol/L) 2 a-2 2 2=0.5，a=6，故答案为：6。【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数的计算【名师点晴】考查化学平衡常数的有关计算与应用、化学平衡图象等。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率。对于化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用。