1、第2节 原子结构和元素周期表（第1课时） 班级_ 姓名_【学习目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1-36号元素的核外电子排布。2、能根据基态原子的核外电字排布规则和基态原子的核外电字排布顺序图完成1-36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布.【学案导学过程】一 、基态原子的核外电子排布活动、探究原理、规律、方法、技巧请画出原子序数为1、2、8、17、20的原子结构示意图。归纳：核外电子排布遵循的规律1、核外电子先排布在能量_的电子层上。2、各层最多能容纳的电子数为_个，最外层电子不超过_个（K为最外层时不超过_个），次外层电子不超过_个，倒数第3层电子不
2、超过_个。1、基态原子的核外电子排布原则1、“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？1、能量最低原则：2、根据教P11 图122总结基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 思考1s轨道中的2个电子时，可以排布成如下不同形式：、，哪一种状态更稳定？依据何原理、内容如何是什么？交流研讨：完成教材P11页“交流研讨”，总结规律。随着原子序数的递增，基态原子的核外电子依次排布在原子轨道_ _ _，6s2、泡利不相容原理：内容：_ _ _3、洪特规则：内容：_ _ _2、核外电子排布的表示方法问题：如何表示核外电子的排布？ 练习：写出原子序数为1、2、8、10、17、20元素基
3、态原子的核外电子排布式和轨道表示式阅读教材P13相关内容，分析铬和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？何谓价电子？如何表示？试以铬、铁、铜为例说明电子排布式轨道表示式_ _ _小结：核外电子排布的原则：核外电子排布的表示方法三、学后反思：我的收获：我还有待提高的：班级_ 姓名_【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题：下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（ ）A.1s22s12P1
4、 B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1 D.1s22s22P63s23P64s1下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）A.1s22s22P6 B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P6某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P3P,他违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理C.能量最低原则 D.洪特规则 在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态
5、原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高下列对原子轨道能量大小的判断正确的是（ ）A.E3sE2P B.E3sE2s C.E4sE3d D.E3PE3s能级是描述微观体系，如原子、分子中的电子的运动状态的重要术语，美国化学家鲍林在多年研究的基础上提出鲍林近似能级图，下列对该能级图的叙述中正确的是（ ）A.4f能级在原子核外的第4电子层B.4f能级在鲍林近似能级图的第四能级组C.4f能级比3d能级能量高D.4f能级比3f能级能量高【能力提升】下列叙述中，符合泡利不相容原理的是（ ）A.需用
6、四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B.在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C.充满一个电子层需要8个电子 D.电子之间存在着斥力下列叙述中，正确的是（ ）A.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子 能量高D.某一基态多电子原子的3P轨道上仅有两个电子，它们必然自旋相反主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A.Ca2+ 1s22s22P63s23P6 B.F-
7、1s22s23P6C.S 1s22s22P63s23P4D. Ar 1s22s22P63s23P6请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：写出基态原子或离子的电子排布式:Fe_; Fe2+_; Fe3+_.写出基态原子或离子的价电子排布式：Fe_; Fe2+_; Fe3+_.比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性并简要说明原因。24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ）A.4s3dB.4s3dC.4s3dD.4s3d日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬等元素，已知铬元素的原子序数为24，则它的价电子排布式为（ ）A.3d44s2 B.3d104s1 C
8、.3d54s1 D.3d64s0核外电子排布特点，尤其是价电子的排布与元素的化学性关系密切，请根据所学知识判断下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P轨道上有一个未成对电子的X原子与3P轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子下面是某化学学习小组的4位同学书写的2P能级和3d能级中电子排布的情况，请判断，下列违反了泡利不相容原理的是_，违反了洪特规则的是_。14、写出原子序数为5、16、22、26、29、30、35的电子排布式。