1、汶上一中2012-2013学年高三第一次质量检测化学一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1.观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A10 mL量筒B50 mL烧杯C100 mL量筒 D50 mL量筒2.用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是A滴定管B烧杯 C量筒 D容量瓶3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Al3+、ClO、SO42B0.2 molL1NaHC2O4溶液
2、中：Ca2、Na、OH、ClC由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 LD 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA5.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液
3、中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OBa =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- = HCODa =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉
4、充分反应，转移的电子数为2 NA7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使酚酞变红的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3 B25,由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1 的溶液中：K+、Na+、SO42 HCO3 C常温下，在c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Na+、CO32、Cl、NO3 D在酸性KMnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO38.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 +
5、 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O9.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是AFe2+ BFe2+和Cu2+ CFe3+和Cu2+ DFe2+和Fe3+10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正
6、确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 CW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点11在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中C向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应12下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是13下列各组物质
7、中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 14赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子15下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是16.某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操
8、 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是17.下列说法在一定条件下可以实现的是：酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D18.将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol
9、 H+由此可知： A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO319.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L20.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设
10、计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是：A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施二、非选择题（本大题包括5小题，共40分）21.（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题： 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，
11、仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b） a f g 。 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 E装置的作用是 。 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a molL1的KMnO4溶液体积（V）不少于 mL。 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
12、22（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式： （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离
13、子方程式： .23（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离
14、子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1 molL1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 参考答案：1-5 DACCD 6-10 DCDAB 11-15 CDCBC 16-20 DACBB21.(16分) aihdefgbc
15、（2分） 排出装置中原有空气（2分） ，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给2分 ） 除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响（2分） 高（2分） 50m/（13a） （2分） 60.3%（2分） 在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置（2分）22（10分）（1） （2分） 3NO2+H2ONO+2HNO3（2分）（2）2OH+CO2CO32+H2O（2分） （3）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O或 AlO2+H2O+H+ Al(OH)3 （2分） ;Al(OH)3+OHAl(OH)4 或Al(OH)3+OH AlO2+H2O（2分）23（14分） （1）（2分） (2）共价（2分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） NH4+ + OH H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）