1、第一章检测题1一选择题（每小题只有一个正确选项）（将答案填入后面的表格中） 1对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA不必加热就能发生反应一定是放热反应，B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）w.w.w.k.s.5
2、.u.c.o.mA炭燃烧生成一氧化碳 B酸碱中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是（ ）A该反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C该反应为放热反应DE1为形成新键释放的能量5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是( )已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/molA、锡与盐酸的反应
3、为放热反应 B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 、DH1DH2 6化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知断裂1molH-H 键吸收的能量为436kJ , 断裂1molCl-Cl键吸收的能量为243 kJ ，形成1mol H-Cl键释放的能量为431 kJ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ）A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-17已知：（1）Zn（s）
4、1/2O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol则Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于 （ ）A317.3kJ/mol B+379.3kJ/mol C379.3kJ/mol D 317.3 kJ/mol8电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 （ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 9在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C.锌
5、作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+10某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极11用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（） A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO412某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列
6、四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)214、锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移向Cu极题号1234567答案题号891011121314答案二、填空题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15（1）（在101kPa时，H2在1.00molO2中完全
7、燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ _ _。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和反应的反应热的热化学方程式为 。16（6分）（由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g) =HCl(aq) H= 72KJ/moL（4）NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH
8、4Cl(aq) +H2O(l) H= 523KJ/moL则NH4Cl(s) = NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应值是 KJ/moL。17（按要求对下图中两极进行必要的联接并填空）：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板： ；铜板： 。电池反应式为： （2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量 的 ， 溶液能恢复至与电解前完全一致。18、用NaCl做原料可以得到多种产品。（1） 工业上由NaC
9、l制备金属钠的化学方程式是： （2） 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液。写出电极反应方程式：阴极_ _; 阳极_ _总反应方程式是： 若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的浓度_mol/l（忽略反应前后溶液的体积变化）。（3） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收（让Cl2与生成的NaOH充分反应），制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_ A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaC
10、lO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl制备消毒液(“84消毒液”)的相关方程式为： （4） Fe(OH)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置，只更换了一个电极的电极材料，通过电解法制取Fe(OH)2。通电后，溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。 该同学换上的电极材料是_(用元素符号表示)电极反应式：阳极：_;阴极： 总反应方程式：_.19、书写电极反应式及总方程式（1）Fe、Cu和CuSO4溶液构成的原电池。负极： 正极： 总： （2）Ag、Cu和Ag NO3溶液构成的原电池。负极： 正极： 总： （3）用惰性电极电解CuSO4溶液。阳极： 阴极： 总： （4）用惰性电极电解Ba(OH)2溶液。阳极： 阴极： 总： （5）用铜作阳极，电解稀硫酸。阳极： 阴极： 总： （6）用铁铜作阳极，电解CuSO4溶液。阳极： 阴极： 总：