1、2006 年绍兴市高三教学质量调测 理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至12 页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第 卷 注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。3本卷共 21 题，每题 6 分，共 126 分。以下数据可供解题时参考：原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括 13 小题每小题
2、只有一个选项符合题意)6据报道，月球上有大量的3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A比4He 少一个质子 B比4He 多一个中子 C与锂离子的核外电子排布相同 D与锂原子的核外电子排布相同 7下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和 SiO2 BCO2和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl4和 KCl 8下列两种气体的分子数一定相等的是 A等温等体积的 CO 和 CO2 B等温等压的 N2和 C2H4 C等体积等密度的 CO 和 C2H4 D等压等体积的 NO2和 CO2 9某 0.1mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中，下列关系式一定正确的是
3、Ac(Na+)=C(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)BpH=1 Cc(Na+)=0.1 mol/Lc(B2-)Dc(Na+)=C(HB-)c(B2-)10为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多 的二氧化碳转化为人类有益的物质。如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以 1:3 的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。则该类化工原料可能是 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃 11据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO
4、32-+6H2O 则下列说法错误的是 A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O D充电时每生成 1molCH3OH 转移 6mol 电子 12下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g)2C(g)(H7，则下列判断正确的是 A甲车间的污水中可能含有 Ba2+B乙车间的污水中可能含有 Na+C甲车间的污水中不可能含有 SO42-D乙车间的污水中一定含有 Fe3+第 卷 注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。3本卷共 10 题，共 17
5、4 分。26(15 分)如、图所示，甲、乙、丙、丁四种单质两两反应生成 X、Y、Z、W 四种化合物，已知：甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质；常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的 2 倍。常温下，X 是无色液体，Z 是刺激性气体，X 与 W 反应能生成 Z 及另一种白色沉淀。试回答：(1)Y 的化学式是_，丙的电子式为_。(2)X 与 W 反应的化学方程式是_。(3)常温下某 Z 的水溶液的 pH 值等于 11，则该溶液中由水 电离产生的 OH-的物质的量浓度
6、为_。(4)已知 5.6L(标准状况)气体乙在甲中完全燃烧并恢复到常温，放出的热量为 7145kJ，则能正确表示乙燃烧的热化学方程式为_。27(15 分)已知 A 的结构简式为：(1)有机物 A 在稀 H2SO4作用下水解只生成一种产物 B，试写出 B 的结构简式_，B分子中所含官能团的名称是_、_。(2)B 不可能发生的反应是_(填序号)加成 酯化 加聚 氧化 消去 取代 (3)写出 B 与浓溴水反应的化学方程式：_。(4)等物质的量的 B 分别与足量的 Na、NaOH 溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_。(5)B 和 C 互为同分异构体，C
7、 物质苯环上的一氯代物只有两种，C 不与 NaHCO3反应，能与 Na、NaOH 溶液反应，等物质的量的 C 消耗 Na、NaOH 的物质的量之比为 2:3，则 C 可能有的结构简式为：_。28(16 分)某化学兴趣小组欲测定某 FeCl3样品(含少量 FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称量 ag 样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250mL 溶液；准确量取 25.00mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内。加热、搅拌，直到固体
8、全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是 E 和 _填字母)。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 _。(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的_(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2g，且 m1-m2=0.3，接下来的操作应当是_。(5)若坩埚质量是 W1，坩埚与加热后固体总质量是 W2，则样品中铁元素的质量分数是_。(列出算式，不需化简)(6)该兴趣小组中 A 学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可
9、达到实验目的。你认为 A 学生的观点是否正确，请说明理由_。29(14 分)某化工厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸。回答下列问题：(1)写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程式_。(2)已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0生产中，为了提高 SO2 的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_(填序号)。a原料在进入沸腾炉之前先粉碎 b使用 V2O5做催化剂 c接触室中不使用很高的温度 d用过量的空气跟 SO2反应 e接触氧化在常压下进行 (3)已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，假设以 O2和 SO2为起始反应物，且物质的量之比为 x，平衡时 SO2的
10、转化率为 a，平衡混和物中 SO3的体积分数为 y，试推断 a、x、y三者的相互关系，以 y=f(a，x)的函数表示的函数式为_。(4)若按空气中氧气的体积分数 20计算，且不考虑各生产阶段的物质损失，如果生产98的硫酸 10t，需要黄铁矿(含 FeS280)的质量为_t，需要消耗空气的体积(标准状况下)为_m3(假设杂质不与 O2反应)。答案:6.C 7.B 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.D（每题 6 分）26(15 分)每空 3 分。(1)MgO，(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(未配平不得分，下同)(3)110-11 mol/L (4)2H2(
11、g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol 27(15 分)(1)(2 分)羟基、羧基(各 1 分)(2)(2 分)(3)(3 分)(4)3:2:1 (2 分)(5)(本小题共 4 分，写出 1 个得 1 分)28(1 6 分)(1)B、F、G (2 分)(漏选或错选均不得分)(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2 分)(3)NH4+、Cl-(2 分)在过滤器中加入蒸馏水，至水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 23 次。(2 分)(4)再次加热并在干燥器中冷却至室温称量，直至两次质量之差不超过 0.1 克为止 (2分)(5)(3 分)(6)正确 (1 分)，因为 Fe2+与 NH3H2O作用生成 Fe(OH)2，而 Fe(OH)2很容易被氧化成 Fe(OH)3，所以不加入氯水对实验结果无影响。(2 分)29(14 分)(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3 分)(2)c d(2 分，c、d 各 1 分，错选不得分)(3)或(3 分)(4)7.5 t (3 分)2.1104m3 (3 分)