1、第1章 第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是()A3d54s1B3d44s2C3d94s2 D3d13p6解析：B项违背了半充满时为稳定状态，C项违背了全充满时稳定状态，D项违背了能量最低原理，故选A。答案：A2以下能级符号正确的是()A6s B2dC1d D3f解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。答案：A3下列能级中轨道数为5的是()As能级 Bp能级Cd能级 Df能级解析：s
2、、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道。答案：C4(2011青岛调研)下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。答案：C5(2011苏州高二检测)下列说法
3、中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中。答案：A6下列表示式错误的是(双选)()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3
4、s1解析：钠离子的轨道表示式中电子排布违反了泡利不相容原理。Na的简化电子排布式为Ne3s1。答案：AD7基态原子的第5电子层只有2个电子，则该电子的第四电子层的电子数肯定为()A8个 B18个C818个 D832个解析：根据电子排布规律，第5层上有2个电子，则为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。答案：C8在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2pxC2py D2pz答案：A9下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p
5、63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s1解析：根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为4；B、D项中未成对电子数都为1；C项中未成对电子数为6。答案：C10已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：由构造原理可知E(4s)E(3d)，而选项A、B中E(3d)”、“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。解析：由构造原理可知：同一能层的能级能量高低顺序为：nsnpnd
6、nf；不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据构造原理不难比较各能级能量的大小。答案：(1)(2)(4)(5)(6)12(12分)如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_，原子的电子排布
7、图为_ _。解析：(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1时，有n12，则n3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素。答案：(1)球1纺锤3(2)2p三个互相垂直的伸展氮 13(12分)(2011南京调研)下列原
8、子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A. B. _；(2)钠原子：A.3s1B3p1_；(3)铬原子：A.3d54s1B3d44s2_；(4)碳原子：A. B. _。解析：本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。根据洪特原则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选项中B正确，(4)选项中B正确；根据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的原子轨道，(2)中A选项正确，(3)中A中d5为半充满状态，为相对稳定状态，B不是，所以A选项为正确选项。答案：(1)B；A原子的外围电子排布违反了洪特规则(
9、2)A；B原子的外围电子违反了能量最低原理(3)A；B原子的外围电子违反了能量最低原理(4)B；A原子外围电子违反了洪特规则14(14分)(知能提升)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：由A元素基态
10、原子的次外层有2个电子，说明次外层是K层，则共有2层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布为2s22p3，因此是氮元素，符号是N。氩是18号元素，故B为17号元素Cl，C为19号元素K。D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D元素的正三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子总数为23，故D原子的电子总数为26，因此D是铁元素，符号为Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外电子数为2818129，故E是铜元素，符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u