1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)答案D解析A项,氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如2Na+Cl22NaCl;B项,元素化合价升高时发生氧化反应;C项,氧化反应与还原反应同时发生。2.(2020云南文山壮族苗族自治州马关县第一中学高一月考)下列反应中,铁元素发生氧化反应的是()A.FeS+2HClFeCl2+H2SB.Fe+H2SO4FeSO4+H
2、2C.FeO+2HClFeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案B解析反应FeS+2HClFeCl2+H2S中铁元素价态不变;反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中铁元素由0价升高到+2价;反应FeO+2HClFeCl2+H2O中铁元素价态不变;反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素由+3价降低到0价。3.下列反应中,属于氧化还原反应的是()2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OA.B.C.D.答案C解析中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化
3、,中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化,则反应属于氧化还原反应。4.(2021山西晋中高一期末)下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是()A.铁质菜刀生锈B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铜铸雕像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3D.NaHCO3用作发酵粉答案D解析铁生锈是由单质生成了化合物,属于氧化还原反应;充有氢气的气球遇明火爆炸是氢气燃烧的过程,属于氧化还原反应;铜变成铜绿是铜生锈的过程,属于氧化还原反应;NaHCO3用作发酵粉的过程无元素的化合价发生变化,与氧化还原反应无关。5.从化合价升降的角度分析,下列变化过程中,属于还原过程的是()A.MnO2MnO4-B.CO2HCO3-
4、C.ClO-Cl-D.SO32-SO2答案C解析B、D项中均没有化合价的变化,所以既不属于氧化过程也不属于还原过程;A项MnO2MnO4-是一个化合价升高的过程,是氧化过程;C项ClO-Cl-是一个化合价降低的过程,是还原过程。6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中发生氧化反应的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C答案A解析元素化合价升高,发生氧化反应;元素化合价降低,发生还原反应。反应前后:C由0价+4价,化合价升高,发生氧化反应;S由0价-2价,化合价降低,发生还原反应;N由+5价0价,化合价
5、降低,发生还原反应。7.下列表示电子转移的方向和数目不正确的是()A.B.C.D.答案D解析对于反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2,锌元素由0价变为+2价,H元素由+1价变为0价,所以转移2e-,故A正确;反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,铁元素由+3价变为0价,C元素由+2价变为+4价,所以转移6e-,故B正确;对于反应2KClO32KCl+3O2,氯元素化合价由+5价降低到-1价,氧元素由-2价升高到0价,所以转移12e-,故C正确;对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,氧元素化合价由-2价升高到0价,Mn元素化合价由+7价降低到+6价、+4价,所以转移4e-,表示为,故D
6、错误。8.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一联考)氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是()A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3+CO2+H2OC.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案D解析反应Cl2+2KII2+2KCl是氧化还原反应,也是置换反应,故A不满足题意;反应NH4HCO3NH3+CO2+H2O,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故B不满足题意;反应2FeCl2+Cl22FeCl3是氧化还原反应,也是化合反应,故C不满足题意;反应3NO2+H2O2HNO3+NO
7、是氧化还原反应,不是化合反应,不是分解反应,也不是置换反应,故D满足题意。9.按化学反应中元素化合价是否发生变化,化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。图中方框内区域表示所有的化学反应,大椭圆内区域表示氧化还原反应,大椭圆外区域表示非氧化还原反应,其中AD分别表示四种基本反应类型。请填写下列空白:(1)化学反应中的四种基本反应类型是、。(2)若图中B区域表示化合反应,则:B区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;C区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;请分别举出符合以上两种情况的一个例子。,。答
8、案(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)有元素化合价变化的化合反应有元素化合价变化的分解反应4Na+O22Na2O2KClO32KCl+3O2(答案合理即可)等级考提升练10.(2020山东济宁实验中学高一期中)下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应答案A解析氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合价有变化,故A正确;化合反应不一定是氧化还原反应,只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应,故B错误;元素得到电子被还原,该物质为氧化剂,故C错误;离子反应
9、中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间发生氧化还原反应,酸、碱、盐之间的反应可能会发生氧化还原反应,若发生氧化还原反应则不是复分解反应,故D错误。11.(2020湖北武汉部分重点中学高一期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原C.用双线桥表示反应中的电子转移D.非金属单质在反应中只能得电子答案B解析氧化还原反应中有一种元素被氧化时,不一定有另一种元素被还原,可能发生同一元素的氧化还原反应,同种元素化合价既升高又降低,故A错误;金属元素只有0价和正价,某金属元素M由化合态变为游离态,
10、M元素一定是被还原,故B正确;KClO3和HCl的反应中,6molHCl反应时只有5mol被氧化,用双线桥表示该反应的电子转移为,故C错误;非金属元素既有负价也有正价,非金属单质在反应中可能失电子,也可能得电子,故D错误。12.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O,IO3-I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2答案B解析根据得失电子总数相等的原则,1molH2O2、IO3-、MnO4-、HNO2完全反应分别得2mol、5mol、5mol、
11、1mol电子,分别能氧化KI而得到I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molIO3-本身被还原也能产生0.5molI2。13.(2020湖北武汉部分重点中学高一期中)(双选)实验发现,纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在溶液中Cl-的作用下,被溶液中溶解的O2进一步氧化,该反应离子方程式为2Cu2O+O2+2Cl-+4H2O2Cu2(OH)3Cl+2OH-,下列有关说法正确的是()A.纳米氧化亚铜是一种胶体B.若有标准状况下2.24 L O2被还原,则必有28.8 g Cu2O被氧化C.为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸D.为检验某溶液中是否有Cl-,可以取样,加入A
12、gNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成答案BC解析纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体,故A错误;标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol,则有0.2mol的Cu2O被氧化,其质量为28.8g,故B正确;为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸,以除去溶解在水中的氧气,故C正确;为检验某溶液中是否有Cl-,可以取样,先加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若白色沉淀不溶解,则证明有Cl-,故D错误。14.Cr2O72-毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72-,反应的离子方程式为5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-
13、+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.Cr2O72-在反应中表现氧化性B.Cr3+是氧化反应的产物C.HSO3-发生还原反应D.生成1个Cr3+时转移6个电子答案A解析Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,化合价降低,被还原,做氧化剂,表现为氧化性,故A正确;Cr3+是还原反应的产物,故B错误;HSO3-中S元素的化合价由+4价升高为+6价,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故C错误;由反应的离子方程式可知,生成1个Cr3+时转移3个电子,故D错误。15.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(NO2与H2O的反应:3NO2+H2O2HN
14、O3+NO)()A.31B.13C.12D.21答案C解析在反应3N+4O2+H2O2HN+5O3+N+2O中发生还原反应N+4O2N+2O,发生氧化反应N+4O2HN+5O3,根据得失电子守恒,则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为12,所以其质量比也为12。16.(1)将NaClO和NH3在一定条件下按物质的量之比为12反应,可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4),试写出反应的化学方程式:;反应中是氧化产物。(2)发射火箭时若以肼做燃料,一氧化二氮(N2O)做氧化剂,两者在催化剂和加热下反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质,写出反应的化学方程式:。(3)N(NO2
15、)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是。A.该物质只具有氧化性B.该物质的摩尔质量是152C.15.2 g该物质含有6.021023个原子D.该物质既有氧化性又有还原性答案(1)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2ON2H4(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O(3)CD解析(1)NaClO和NH3按物质的量之比为12发生反应,则NH3和NaClO的系数之比为21,结合原子守恒可知反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O,Cl元素的化合价降低,则NaClO为氧化剂,氧化产物为N2H4。(2)根据题给信息,结合氧化还原反应原理
16、知肼与一氧化二氮反应生成的产物为水和氮气。N2H4中N从-2价升高到氮气中的0价,N2O中N从+1价降低到氮气中的0价,所以N2H4和N2O的系数之比为12,发生反应的化学方程式为N2H4+2N2O3N2+2H2O。(3)物质N(NO2)3中N是+3价,是氮元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性,故A错误,D正确;该物质的摩尔质量是152gmol-1,故B错误;15.2g该物质的物质的量为0.1mol,含有0.1106.021023个原子,故C正确。17.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。已知:Se+2H2S
17、O4(浓)2SO2+SeO2+2H2OSO2+SeO2+H2OSe+SO42-+H+(1)依据Se与浓硫酸的反应可知,Se和浓硝酸(还原产物为NO2)反应的化学方程式为。(2)Se与浓硝酸的反应中被还原的元素是。(3)配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:。答案(1)Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2+2H2O(2)N(3)解析(1)利用题中信息可知Se与浓硝酸反应,Se被氧化为+4价的SeO2,反应中Se元素化合价升高4,浓硝酸被还原为NO2,由得失电子守恒法配平可得反应的化学方程式为Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2+2H2O。(2)反应中N元素化合价降低被还原。(3
18、)SO2与SeO2反应中,SO2被氧化为H2SO4,SeO2被还原为单质Se,由得失电子守恒法配平可得反应的离子方程式为2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+,用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下:。新情境创新练18.(2020天津塘沽一中高一期中)(1)下列变化一定加入还原剂才能实现的是(填序号)。Fe2+FeCO2HCO3-MnO4-Mn2+SO2SO3KMnO4MnO2HClCl2SO32-SO2NH4+NH3(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,反应中被还原的物质是(填化学
19、式)。(3)NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH+H2ONaOH+H2,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(4)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目:;该反应中HCl表现出的性质是。答案(1)(2)S、KNO3(3)11(4)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原性和酸性解析(1)Fe2+Fe铁元素化合价降低,要加入还原剂才能实现;CO2HCO3-,元素化合价不变,属于非氧化还原反应;MnO4-Mn2+锰元素化合价降低,要加入还原剂才能实现;SO2SO3硫元素化合价升高,要加入氧化剂才能实现;KMnO4可以发
20、生自身氧化还原反应生成MnO2,不需要加入还原剂就能实现;电解HCl溶液得到Cl2和氢气,不需要加入还原剂就能实现;SO32-SO2元素化合价不变,属于非氧化还原反应;NH4+NH3元素化合价不变,属于非氧化还原反应。(2)反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中,KNO3中N元素化合价由+5价降低为0价,S元素化合价由0价降低为-2价,所以KNO3、S是氧化剂,被还原。(3)NaH+H2ONaOH+H2,NaH中H元素化合价由-1价升高为0价,H2O中H元素由+1价降低为0价,H2既是氧化产物又是还原产物,根据得失电子守恒,氧化产物和还原产物的质量之比为11。(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,锰元素化合价从+7价降低到+2价,氯元素化合价从-1价升高为0价,所以可用单线桥表示为2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。HCl中部分氯元素化合价由-1价升高为0价,HCl是还原剂,表现还原性;HCl中部分氯元素化合价没变,生成KCl、MnCl2,所以HCl还表现酸性。- 8 - 版权所有高考资源网