1、选择题精准练(九)物质结构与性质(建议用时：25分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：H2HCAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子：O2下列各项叙述中，正确的是()A2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B氮原子的价电子排布图：C利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素3下列描述正确的是()A3p2表示3p能级有两个轨道B共价晶体中可能存在离
2、子键C分子晶体中一定存在共价键Dsp2杂化轨道模型为4下列说法正确的是()AN2分子中的键与CO2分子中的键的数目之比为21B稳定性：甲烷乙烯C强度：氢键化学键范德华力D沸点：5下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃6.下列物质性质变化规律不正确的是()A金属Na、Mg、Al的硬度依次升高BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、冰、钠的熔点依次升高DO、F、H的原子半径依次减小7共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、
3、白磷中，含有以上其中两种作用力的是()ABC D8在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是()A熔点：NF3C3F8BCHClFCF3存在手性异构CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形9下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体DP4O10
4、、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物10.胆矾(CuSO45H2O)可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是()A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11下列描述正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的立体构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均采用sp3杂化12如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是()A碘分子的排列有2种不同的
5、取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力13有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为21D由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE14已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均
6、相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。下列叙述中正确的是()AE元素在周期表中的位置是第三周期第A族BA、B、C三种元素的第一电离能：CBACD基态原子的价电子排布图为DB、C、D、E四种元素的电负性：EDCB15配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的B 族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2
7、杂化参考答案与解析1解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为HH。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化电子排布式为Ar3d104s24p3。2D3解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；共价晶体中只有共价键，没有离子键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如稀有气体分子)。4解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个键和两个键，CO2的结构式为O=C=O，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为11。选项B，乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷分子稳定。选项C，作用
8、力的强度：化学键氢键范德华力。选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点较高，故的沸点较高。5解析：选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。6解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点最高，故B错误；C中干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确
9、的。7解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。8解析：选A。C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为，其中含有一个手性碳原子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。9A10解析：选D。A项，与S相连的氧原子没有发生轨道杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2的价电子排布式为3d9；D项，由题图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2
10、通过配位键结合，较难失去。11解析：选CD。CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，A错误；ClO的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO的立体构型为三角锥形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si形成4个键，SO中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，D正确。12解析：选A。在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；碘晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。13解析：选CD。金刚石晶体中，每个
11、C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与CC键个数比为12，C项错误；由于该分子是气态团簇分子，所以其分子式应为E4F4或F4E4，D项错误。14解析：选B。由题给信息可知，A、B、C、D、E元素分别为C、O、N、Si、S。A项，E(S)元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则S元素处于第三周期第A族，错误。B项，C、O、N元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律及原子价电子排布式可知，第一电离能为C(N)B(O)A(C)，正确。C项，D(Si)基态原子的电子排布式为Ne3s23p2，则价电子排布图为，错误。D项，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为ONSSi，错误。15解析：选A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第族，为d区元素，B项错误；Pt与N之间形成的是配位键，C项错误；氮原子采取sp3杂化，D项错误。