1、第五章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（表）1(2010改编题)短周期元素A、B、C的位置如右图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 ()ABe、Na、Al BN、Si、S CO、P、Cl DC、Si、P解析：由A、B、C的相对位置，可判断A为第二周期元素，B、C均为第三周期元素，设A的原子序数为a，那么，B和C的原子序数分别为(a+8-1)、(a+8+1)，再根据A、B、C在原子序数之间的关系可列出4a=a+8-1+a+8+1=2a+16，a=8，那么A为O、B为P、C为Cl。答案：C2(2010原
2、创题)X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断不正确的是()AY与W的非金属性均比磷元素强B原子半径由大到小的顺序为：WZYC化合物B中含有的化学键均为非极性共价键DX的单质是一种有广阔应用前景的新能源解析：根据题干条件，可划出它们的相对位置关系是或，再结合Y、Z和W最外层电子数为17，显然Y为N、Z为O、W为S；X为H元素。可见C项符合题意。答案：C3(2010模拟题)根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是()AX元素能形成+
3、7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物的水化物呈酸性解析：A项，KMnO7中Mn呈+7价，但Mn是B族元素；B项，过渡金属元素的许多原子最外层上有2个电子，He原子最外层上也有2个电子；C项，Z元素有阴离子，一定属于非金属元素，非金属元素一定属于主族元素；D项，部分过渡金属元素最高价氧化物的水化物呈酸性，如Mn2O7HMnO4、CrO3H2CrO4等。答案：C4(2010模拟题)下列排列顺序正确的是 ()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合H+能力：
4、OH-CH3COO-Cl-A B C D解析：中应是HFH2OH2S；正确；中应是HClO4H2SO4H3PO4；正确。答案：D5短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 ()A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱解析：由Y、Z元素的位置和原子结构，推测X只能是第二周期元素且Z是C元素或Si元素，Y是Be元素或Mg元素，采用假设法，推断X元素是N元素、Y是Mg元素、Z是Si元素。A项，Mg2
5、+半径比N3-小；B项，NH3比SiH4稳定；C项，MgO中含有离子键，正确；D项，SiO2H4SiO4或H2SiO3，H4SiO4或H2SiO3是一种弱酸。答案：C6(2010改编题)X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，不正确的是() AX与Q的化合物中含有共价键 B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强C氢化物稳定性：Z比Y弱 DQ与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价解析：由X、Y、Z、Q的相对位置，推测X、Y为第二周期元素且X为C元素，Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素。A项，CS2中含有共价键，正确；
6、B项，H2SO4比H3PO4酸性强，正确；C项，PH3稳定性比NH3弱；D项，S与Fe反应生成FeS，FeS中Fe呈+2价。答案：D7(2010山东省实验中学期中考题)图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是()A根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生解析：B项，根据熔点，只能判断物质从液态到固态时的变化温度；A、C、D均正确。答
7、案：B8(2010延安中学期中考题)现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，它们的分子中所含电子数如下表所示：分子代号甲乙丙丁电子数10141618下列关于四种物质的推断中正确的是()A四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体B四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C实验室制备丙的关键条件是控制温度D气体丁中混有乙和丙两种气体，可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁解析：依题意，相同的两种元素组成四种气体，只有碳、氢符合要求。根据分子中所含电子数知，甲为甲烷、乙为乙炔、丙为乙烯、丁为乙烷。四种气体中只有甲烷与乙烷互为同系物，A项错误；只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳
8、溶液褪色，B项错误；实验室制乙烯时的温度控制在170，C项正确；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯、乙炔会产生新杂质二氧化碳，故应用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔气体杂质，D项错误。答案：C9(2010温州一中期中考题)下列实验操作与实验目的相符的是()选项实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱解析：A选项中熔沸点只与分子间作用力有关，与
9、非金属活泼性没有关系；B选项均生成白色沉淀，且最终沉淀不溶解，所以无法确定镁、铝的活泼性；C选项测定等浓 度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH，只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱，不能说明碳酸与硫酸的酸性强弱，故不能选；D选项，滴加氢氧化钠溶液时，如果先产生沉淀即说明氨水碱性强于氢氧化铝，否则反之。答案：D10(2010福州一中期中考题)“过渡金属氧化物研究”被科学杂志评为2009年世界十大科技突破之一。下列对过渡金属氧化物的叙述正确的是()A氧化铜、氧化锌、氧化钡都是过渡金属氧化物B铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应C二氧化锰可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂D元素周期表中“分界
10、线”附近寻找过渡金属解析：钡位于第A族，属于主族元素，A错；铝在高温下与过渡金属氧化物发生置换反应，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反应，B错；在元素周期表中“分界线”附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，D错。答案：C11(2010原创题)如何利用实验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设：(1)用_三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从_到_金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得
11、出_、_、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_，从而得出从_到_非金属性增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将_方法，通过_现象便直接得出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是_。(3)请你用物质结构理论知识解释结论。解析：问题变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据猜想与假设可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝钠铝(2)Na2SiO3Na3PO4硅酸磷酸
12、H2SiO3H3PO4MgAl非金属性：SiPSNa+Al3+(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H214(2010改编题)已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：(1)在周期表中，元素B位于第_周期_族；B与D形成的离子化合物的电子式为_。(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)_。(3)
13、B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：_。(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式_。(5)写出E的单质与水反应的离子方程式_。解析：A原子只有一个电子，则A为H元素；由元素B的最外层电子数比内层电子数多3，推出B为N元素；元素C是海水中质量分数最大的元素，推出C为O元素；由D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，推出D为Mg元素；由元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒，推出E为Cl元素。答案：(1)2AMg2+ 3-Mg2+ 3-Mg2+(2)
14、O2-Mg2+(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(4)4NH3+6NO 5N2+6H2O或8NH3+6NO2 7N2+12H2O(5)Cl2+H2OH+Cl-+HClO15(2010四川成都市三校联考)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应、是工业生产_的基本原理，M的化学式为_；其中反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_。(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可作净水剂，则反应、均是工业生产_的基本原理，M形成的晶体类型为_；其中反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。解析：(1)构成复合肥料的元素至少有N、P、K三种元素中的两种，当A为10电子分子时，A为NH3，R为O2，D为HNO3，E为H2O，M能与水作用生成气体单质，则M为钾或过氧化钾或超氧化钾。(2)由Y元素与氮元素的位置关系及框图转化关系知Y为硫，A是FeS2，D是H2SO4，E是Fe2O3，F是Al2O3，M是单质铝。答案：(1)硝酸K或K2O2或KO2