1、 专题强化训练(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107 Ka25.61011下列叙述错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CNH2OCO2=HCNHCOB等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后
2、者解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2，因为酸性：H2CO3HCNHCO，故反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO，A项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO) 和c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，甲酸的酸性大于HCN，等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN水解能力较强，故NaCN溶液的c(OH)较大，则 c(H) 较小，因两溶液中的Na浓度相等，且溶液中正负电荷相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液中所含阴离子总数，B项正确；Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液
3、中HCO的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中c(HCO)c(CO)c(OH)，C项错误；由于HCOOH酸性大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度较大，HCN的物质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多，即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，D项正确。2室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是()AHX为弱酸BM点：c(HX)c(X)c(OH)c(H)C将P点和N点的溶
4、液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)解析：选C。0.1 molL1 HCl溶液是强酸溶液，HCl完全电离，所以溶液的pH1；而0.1 molL1 HX溶液的pH1，说明HX是弱酸，A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明X的水解程度大于HX的电离程度，所以M点c(HX)c(X)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)，结合物料守恒2c(Na)c(HX)c(X)可知，c(HX)c(X)2c(OH)2c(H)，所以 c(HX)c(X)c(OH)c(H)，B项正确；向N点的溶液中通入HCl至pH7，此时溶液中有HX
5、、NaCl和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)c(Cl)，结合物料守恒c(Na)c(HX)c(X)及溶液pH7可知，溶液中c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)，D项正确。3常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H
6、) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl)，n(Na)a mol，n(Cl)0.1 mol，n(NH )0.05 mol，则n(OH)n(H)(a0.05) mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh
7、，随着NaOH的加入，NH3H2O 浓度不断增大，温度不变，Kh不变，不断减小，错误；D.当n(NaOH)0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，错误。4(2019天津南开区高三检测)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7
8、时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于c(B)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(X)
9、c(OH)，X代表A、B、D，在pH7时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，而pH7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na)不相等，则c(X)也不相等，C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的c(Na)和c(A)、c(B)、c(D)
10、，得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。5向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点，其溶液中：c(NH)2c(SO)Dc点溶液中：c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)nBa(OH)2，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH3H2OH2O，b点溶液中的溶质为
11、NH3H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)2nBa(OH)2，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，C正确；c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O)，所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)，D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6(2020山
12、东等级考模拟)25 时，向10 mL 0.10 molL1的一元弱酸HA(Ka1.0103)中逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点时，c(HA)c(OH)c(Na)c(H)B溶液在a点和b点时水的电离程度相同Cb点时，c(Na)c(HA)c(A)c(OH)DV10 mL时，c(Na)c(A)c(H)c(HA)解析：选A。A.a点时，pH3，c(H)103 molL1，由Ka1.0103，再根据电离常数的定义，则c(HA)c(A)，根据电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)和c(HA)c(A)可知，A正确。B
13、.a点溶质为HA和NaA，pH3，水电离的c(OH)1011molL1；b点溶质为NaOH和NaA，pH11，c(OH)103molL1，OH是由NaOH电离和水电离两部分之和组成的，推断出由水电离出的c(OH)1011molL1，B错误。C.根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)，假设C选项成立，则c(A)c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(OH)，推出c(HA)c(H)0，故假设不成立，C错误。D.V10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA, AH2OHAOH，水解后溶液显碱性，c(OH)c(H)，即c(HA)c(H)，D错误
14、。7已知：25 ，NH3H2O的电离平衡常数 Kb1.76105。25 ，向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A由图可推知，25 时0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10B当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH)c(R)c(OH)c(H)CpH7时，所得溶液中：c(HR)c(A)c(HA)c(OH)Bt 时，水的离子积Kw1.01013Ct 时，一元酸HA的电离常数Ka3.10107Dt 时，0.100 molL1 NaA溶液中A的水解率为0.80%解析：选D。t
15、 时，将0.200 molL1的某一元酸HA与0.200 molL1的NaOH溶液等体积混合，则混合后c(HA)0.100 molL1，c(NaOH)0.100 molL1，HA与NaOH发生反应NaOHHA=NaAH2O，反应恰好生成0.100 molL1的NaA，根据物料守恒，c(HA)c(A)0.100 molL1，已知c(A)9.92102molL1，则c(HA)0.100 molL19.92102molL18104molL1，c(Na)0.100 molL1，已知c(H)2.501010molL1，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(OH)0.100 molL1
16、2.501010molL19.92102molL18104molL1。A项，所得溶液中，c(Na)0.100 molL1，c(A)9.92102molL1，c(HA)8104molL1，c(OH)8104molL1，c(OH)c(HA)，因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)，故A错误；B项，t 时，溶液中c(H)2.501010molL1，c(OH)8104molL1，则水的离子积Kwc(H)c(OH)2.50101081042.010131.01013，故B错误；C项，t 时，一元酸HA的电离常数Ka3.10108，故C错误；D项，t 时，0.100 mo
17、lL1的NaA溶液中，平衡时c(HA)8104molL1，发生的水解反应为AH2OHAOH，则水解率100%0.80%，故D正确。三、非选择题9(1)某温度(t )时，水溶液中c(H)和c(OH)的关系如图所示，a点离子积Kw_；该温度下，pH12的NaOH溶液与pH2的H2SO4溶液等体积混合，溶液呈_性。(2)25 时，向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_，NH的物质的量浓度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，则该溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合
18、前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”“”或“”)。(4)用可溶性碳酸盐可以浸取CaSO4固体，写出溶液浸取过程中会发生反应的离子方程式：_。该反应的平衡常数K的表达式为_。解析：(1)a、b两点对应温度相同，离子积相同，所以a点离子积Kwc(H)c(OH)1061061.01012；pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的NaOH溶液中c(OH) molL11 molL1，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，在溶液中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加入氯化铵时，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小。(3)
19、溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，若c(Na)c(CH3COO)，则c(OH)c(H)，所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度。(4)用可溶性碳酸盐浸取CaSO4固体的过程中发生反应的离子方程式为CaSO4(s)COCaCO3(s)SO(aq)，该反应的平衡常数K。答案：(1)1.01012碱(2)减小增大(3)中性(4)CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)K10三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧
20、磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_(填“”或“”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1_，反应HPOH2OH2POOH的平衡常数的值是_。解析：(2)由于H3PO3为二元弱酸，所以Na2HPO3为正盐；溶液中水解方程式和电离方程式为HPOH2OH2POOH、H2POH2OH3PO3OH、
21、H2OHOH，其离子浓度大小顺序为c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(3)根据第一步电离远大于第二步电离可知，表示 lg 的是曲线。H3PO3H2POH，H2POHHPOKa1102.410101.4，Ka2105.5101106.5，所以反应HPOH2OH2POOH的平衡常数K107.5。答案：(1)PCl3H2OCl2POCl32HCl(2)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(3)101.4107.511利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：酸浸取液中的金属离子主要是
22、Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2等。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)(2)H2O2的作用是将滤液 中的Cr3转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_。(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。解析：(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取
23、时间、增大接触面积、适当升高温度或搅拌等。(2)H2O2将Cr3转化为Cr2O，H2O2做氧化剂，Cr3被氧化，发生的反应为2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32。(3)pH8时，Fe3、Al3已沉淀完全，滤液中主要阳离子有Na、Mg2、Ca2，pH8时，会使Al(OH)3部分溶解，会影响Cr回收与再利用。(4)流程中用SO2进行还原时，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)5SO4，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：3SO22CrO12H2O=2CrOH(H2O)5SO4SO2OH。答案：(1)适当升高温度(加热)搅拌(答案合理即可)(2)32(3)pH超过8会使Al(OH)3部分溶解，最终影响Cr回收与再利用(4)3SO22CrO12H2O=2CrOH(H2O)5SO4SO2OH