1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。疑难易错专练(五) (建议用时25分钟)1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】选A。根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b2-和c+电子层结构相同,可知b和c分别位于第二、三周期,则b、c分别为O和Na,d与b
2、同族,则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B项正确;根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径:NaSOH,C项正确;H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。2.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是()A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数
3、是所有已发现元素中最大的D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理【解析】选A。由第六周期稀有气体的原子序数为86可知,113号、115号、117号、118号元素分别位于第七周期的A、A、A、0族,结合元素周期律来解答。同主族从上到下金属性增强,则Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强碱,故A错误;Mc位于A,金属性较强,则最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱,故B正确;Og是第七周期中的最后一种元素,为0族元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的,故C正确;117号元素位于第七周期A,同主族从上到下金属性增强,结合金属和非金属的分界线,Ts的中文名称
4、为“钿”可能更合理,故D正确。3.下列物质性质的递变关系正确的是()A.酸性强弱:HClO3H2SO3H3PO4 B.碱性:NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C.稳定性HClH2SPH3D.氧化性Na+Mg2+Al3+【解析】选C。A项,因非金属性ClSP,则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4,但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物,故A错误;B项,因金属性KCaNaMg,则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOHNaOHCa(OH)2Mg(OH)2,故B错误;C项,元素非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性ClSP,故稳定性HClH2SPH3,C正确;D
5、项,还原性:NaMgAl,所以对应的离子的氧化性应该是Na+Mg2+QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应【解析】选D。结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第A族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。5.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A.元素的简单离子半径大小:B.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D.元素的最高正化合价:=【解析】选C。元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径:S2-O2-Al3+,A错;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性也越
6、强,故稳定性:H2OH2S,酸性:HClO4H2SO4,B错、C正确;F无正价,D错。6.(2020成都模拟)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中:C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半径最大的短周期主族元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是()A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性,也可能显碱性B.将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C.1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-D.E2C3的熔点比E2F3的熔点低【解析】
7、选A。A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3),推出C为氧元素,F为硫元素,甲为二氧化硫,乙为三氧化硫,C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子,推出A为氢元素,B为氮元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的,则E为铝元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性,如硝酸,也可能显碱性,如氨水,选项A正确;由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中,只得到硫酸钡沉淀,选项B错误;根据反应NaH+H2ONaO
8、H+H2,1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-,选项C错误;氧离子半径比硫离子半径小,离子化合物 Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高,选项D错误。7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法不正确的是()A.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2-Z2+B.Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧C.W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分D.Q单质具有强氧化性和漂白性【解析】选D。X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素,由元素在周期表中的位置可知,Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2-、Mg2+,电子层结构相同,原子序数越小,半径越大,则Y2-Z2+,A正确;Z单质是镁,可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,B正确;W与Y组成二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,C正确;干燥的氯气没有漂白性,D错误。关闭Word文档返回原板块