1、高考资源网（） 您身边的高考专家10-11学年高二化学综合测试（大纲版） 命题范围：第三册第卷（选择题，共45分）一、选择题，每题只有一个正确答案，每题3分1豆腐是生活中的少不了的菜肴，制备豆腐的主要流程是：将浸泡过一段时间的大豆研磨过滤并将所得滤液（即豆浆）加热至沸腾，然后再向其中加入适量的石膏（2CaSO4H2O）溶液，很快豆浆就发生凝聚，再放入相应的工具中成型，就得到各种商品豆腐，下列说法不正确的是（ ）A豆浆属于高分子化合物溶液 B加入石膏的目的是使蛋白质发生聚沉C加热至沸腾的目的是将豆浆煮熟 D重金属中毒时及时大量饮用豆浆可起到解毒的作用2在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ）A原子
2、 B分子 C阴离子 D阳离子3下列事实不能用化学键的强弱来解释的是（ ）A单晶硅沸点比金刚石低 B通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C水在常温下是液态而H2S是气态 D热稳定性HClHI4A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C分子也是由四个原子构成且只有一种类型的化学键。A、B、C在常温下状态分别是（ ）来源:高&考%资(源#网A固、液、液B气、液、气C液、液、气D气、气、气5已知H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）;H= -57kJ/mol,向50mL
3、2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是（ ）A盐酸 B醋酸 C草酸（HOOC-COOH）D硫酸6下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸7下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子
4、D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖8以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是 （ ）粗铜应与电源的负极相连 当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu 电解结束时，c（CuSO4）HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又
5、变为紫红色。来源:高&考%资(源#网KS5U.COM最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_； （2）实验中的现象为：_； （3）实验反应的离子方程式是：_； （4）实验反应的离子方程式是：_。19（14分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：阳离子Na+、Mg2+ 、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、SO42、SO32、CO32为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 （1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在
6、的离子是_。 （2）向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是_，一定不存在的离子有_。 （3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）_。 （4）尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子检验方法20（8分）某同学设想使用下列试剂、仪器完成影响化学反应速率的外因探究：试剂：5%的H2O2溶液，MnO2，FeCl3溶液，CaCO3（块状），CaCO3（粉未），1mol/L盐酸，01mol/L盐酸，热水、冷水仪器：试管，药匙，烧杯、镊子、托盘天平实验方案如下，请你完成空白部分影响因素所用试剂预期现象结论温度
7、取等量CaCO3放入两支试管中，再分别加入1mL1mol/L盐酸，01mol/L盐酸H2O2溶液、MnO2粉未状的CaCO3产生气体快。固体表面积大反应速率快21（12分）某化学研究性学习小组的同学，为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。然后分别设计了如下几种实验方案。同学甲：取2500mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g同学乙：取2500 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g来源:高&考%资(源#网同学丙：取2500
8、 mL上述溶液，用amol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定（5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O），消耗KMnO4溶液b mL。 （1）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。 （2）在丙同学的方案中滴定时是否需要选择指示剂?_ （填“需要”或“不需要”），滴定终点的颜色变化是_，操作中应该用_式滴定管取用KMnO4溶液。此方案中，测得Na2SO3的纯度为_。 （3）由甲同学的方案测得的Na2SO3纯度为_；实验中发现，乙同学的方案测定的Na2SO3纯度比甲、丙两位同学的方案的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因来源:K参考答案1C 豆浆中分散质是蛋白
9、质，其溶液具有胶体的性质，中毒后饮用的大量豆浆将起到包围有毒物，避免其过多地与体内蛋白质接触而达到解毒之目的。2C 阴离子只存在于离子晶体中，而单质不可能是离子晶体3B 离子晶体熔点较高而分子晶体熔点较低，分析表中数据可以判断AlCl3应属于分子晶体，A对B错；由CO2、SiO2晶体类型知C对；由NaCl、AlF3属于不同晶体知D对4B A为F2、B为H2O2、C为NH35C 因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成01mol水时放出的热量小于573kJ，故酸为弱酸。6C 乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除
10、A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。7C A项中不反应，B项中，溴水褪色的原因是其被SO2所还原；D项因溶液呈酸性而无法产生红色沉淀；C项中涉及到的I能被Cl2氧化成I2，I2溶解在密度比水大的CCl4中呈紫红色。8B 电解精炼中，粗铜应与电源正极相连，错；电子不能通过溶液，错；阴极上只能析出精铜，对；电解中，
11、阳极上失电子的有铁、锌、铜而在阴极上只有铜得电子，故进入溶液中的铜数量比在阴极上析出的铜少，对；电解中阳极上银不会失去电子，它以单质形式存在于阳极泥中。9A 铜作电极电解盐酸只能在阴极上得到H2。10C 铝元素在溶液中有Al3+、AlO2两种存在形式，若含有Al3+，则溶液应该呈酸性，若含有AlO2，则溶液应该呈碱性，AlO2、Al3+遇HCO3均可形成白色沉淀。11D Z中形成的是胶体，D项对；因溶剂及胶体粒子均能通过滤纸，B项对；X中的分散质是FeCl3而Z中是Fe（OH）3，A项错；C中没有配平。12B 由蔗糖很快燃烧起来知香烟灰起催化剂作用，物质的燃点是其固有性质，无法降低。13A 加
12、KNO3会形成硝酸体系，无法得到氢气，Na2CO3、氨水均可与盐酸反应。14B A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧。15C 由方程式知：当有3molBrF3反应时，会有1molO2生成，设被水还原的BrF3为xmol。2BrF3 + 6e3Br2 2H2O 4e O2 xmol 3xmol 4mol 1mol 3xmol=4mol，x=4/3）。16提示：鸡蛋白质、淀粉酶是蛋白质，将蛋白质分别与乙醇及不含乙醇的物质混合，观察形成的沉淀是否可以重新溶解或淀粉酶是否还具有催化性。答案：第一组对比实验：鸡蛋白溶液+硫酸铵溶液+水（1分）
13、；鸡蛋白溶液+无水乙醇+水（1分），看析出的沉淀是否能再溶于水（1分）。第二组对比实验：淀粉溶液少量+碘水数滴，分成两等份（1分）；一份+淀粉酶的水溶液数滴，另一份+淀粉酶乙醇溶液数滴（2分）；同时水浴加热半分钟，同时冷水浴冷却，观察蓝色是否褪去（1分）。17解析：明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深； 加入Na2CO3后，Al3+与CO32恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba（OH）2 后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2 ，因此时呈碱性，故溶液变蓝色。答案：除方程式外，其他每空1分 AB操作现象溶液的红色略有加深有白色沉淀及气体生成，溶液呈
14、紫色溶液变蓝色，有白色沉淀生成来源:高&考%资(源#网 （2）溶液中c（H）增大 Al3+4OH+2Ba2+2SO42-=2BaSO4+AlO2+2H2O； =18解析：由知，BiO3能将Mn2+氧化成MnO4，故氧化性BiO3MnO4；由知MnO4氧化性强于H2O2，反应中H2O2被氧化成氧气；由和氧化性PbO2MnO4。MnO4有强氧化性，能氧化二氧化硫。答案：每空2分 （1）PbO2KMnO4 H2O2；（2）紫红色褪去，生成白色沉淀； （3）MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O； （4）5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O。19解析：（1）由
15、溶液呈碱性知，溶液中不可能有Mg2+、Ag+；由（2）知生成的沉淀是Al（OH）3，气体是CO2，则最初应该有Al3+（它与OH结合生成AlO2）、OH，由加入盐酸最终会产生无色无味气体知X中还存在CO32 但无SO32；因存在CO32，故无Ba2+，而OH又形成的是可溶性物质，故阳离子中还应该有Na+，又Al3+不能与OH、CO32结合形成可溶性化合物，故Cl、SO42中至少有一种。由气体无味知无SO32。Cl、SO42属于待检验的离子，这两种离子应该先有钡盐检验SO42并除去可能存在的SO42，再用AgNO3检验Cl。答案：（1）Ag+、Mg2+ （2分）； （2）CO32 、Al 3+、
16、OH、Na+（2分），Cl 和SO42 至少存在一种（1分）；Ba2+ 、 SO32（2分） （3）Na2CO3、NaOH、AlCl 3（3分） （或Na2CO3、NaOH、Al2（SO4）3等） （4）（共4分，每空1分）待检验的离子检验方法先检验SO42用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2溶液观察是否有白色沉淀生成。再检验Cl若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。来源:高&考%资(源#网KS5U.COM（分两次，分别检验也可）20解析：从提供的试剂上看，可探究的影响因素有浓度、温度、催化剂、
17、固体表面积对速率的影响，设计时应从这影响因素的差异性入手进行，同时还应注意只能有一种因素不同，其它影响反应速率的因素应保持相同。答案：影响因素所用试剂主要操作现象与结论H2O2、MnO2（或FeCl3溶液）、热水、冷水将等量H2O2、MnO2混合于两支试管中，一支放在热水中，另一支放在冷水中放在热水中的试管产生的气泡快，升高温度能加快反应速率浓度CaCO3（块状）、1mol/L盐酸，01mol/L盐酸加入1mol/L盐酸的试管中产生气泡快。浓度大反应速率快催化剂取等量的两份H2O2放入两支试管中，向其中一支试管中加入适量MnO2加入有MnO2的试管快速产生气泡。催化剂能加快反应速率固体表面积0
18、1mol/L盐酸，CaCO3（块状），CaCO3（粉未）取等质量的两种固体放入两支试管中，加入等体积的盐酸21解析：本题涉及到定量分析中的二种基本分析方法及仪器的选用等问题。甲、乙同学的方案中得到的沉淀均是BaSO4, 但乙同学的方案中，因存在H、NO3能将部分SO32氧化成SO，导致乙同学测得的Na2SO3纯度比另外两位同学的低。丙同学的方案中，因终点时溶液中的KMnO4由无到有，颜色由无色到浅红色，不需要指示剂。25mL该样品中含有的n（SO32）=25n（KMnO4）= 00025abmol，w（Na2SO3 ）=12600025ab01w=，甲方案中w（Na2SO3 ）=1-答案：除注明者外，每空2分 （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （2）不需要（1分），恰好由无色变成浅红色且在30s内不褪色；酸（1分），；（3）；盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量偏高w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 9 - 版权所有高考资源网