1、09高考化学选择题模拟1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断解析：本题考查的是晶体类型的概念及不同类型晶体性质上的不同点。常温常压下呈气态的化合物，只可能是分子晶体；原子晶体和离子晶体常温常压下为固态。分子晶体三态变化时克服的是分子间作用力，化学键未遭到破坏，因此晶体类型不变。答案：C2有关化学用语正确的是 ( )A乙烯的实验式：C2H4 B乙醇的结构简式：C2H6O C四氯化碳的电子式： D臭氧的分子式O3 解析：实验式是表示化合物中各元素的原子最简整数比的式子，所以乙烯的实验式为CH2，A不正确；结构式是用短线表示共用
2、电子对的图示，乙醇的结构简式中至少应表示出它的官能团OH，B也不正确，C2H6O只是乙醇的分子式；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C中Cl原子只表示出了参与形成共用电子对的电子，而其他电子都没有表示出来，C也不正确，正确答案只有D。答案：D3 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+ O2(g)=CO(g)；H=393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=571.6 kJ/molCCH4(g)+2
3、O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=1 400 kJ/mol解析：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，H的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C也不正确。答案：D
4、4以下说法正确的是（ ） A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的解析：本题以生产、生活为载体，通过“绿色食品”、“纳米材料”这样一些专用名词综合考查化学、生物等学科中物质的组成、性质等知识。属于一道跨学科综合题。“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1 nm = 109 m，所以A不正确；绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，B不正确；生物固氮是指植物通过根茎而不是通过叶面来直接吸收空气中的氮气的，C
5、也不正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确。答案：D5下列反应的离子方程式中正确的是（）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+答案：D。解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，
6、所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确6某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl答案：D。解析：根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁
7、离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。7下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D.答案：C。解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则
8、1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧
9、化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。8将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析：本题考查了置换反应和原电池的有关知识。甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，
10、原电池的构成加快了反应速率。乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。所以甲中铜片表面有气泡产生，A不正确；乙中不构成原电池,铜片不是电极，B不正确；原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快，D不正确。答案：C9、具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是（ ）A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABC解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Zn，B的原子序数则为Zn，
11、则原子序数为ACB，A错。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An、Bn，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径CB，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C项正确，D项错误。答案为BC。10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压
12、强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：图I中，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于反应向正反应方向进行。说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A项是错误的。图在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，而在乙条件下B的转化率，比
13、在甲条件下B的转化率高，说明条件乙有利于反应向正反应方向进行，而所给反应正反应气体体积减小，不符合勒夏特列原理，因此B项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，但是由于正反应放热，不利于反应向正反应方向进行，因此C项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。答案：A B11下图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是（ ）。A. H0，R曲线C. H0，S曲线答案：A。解析：由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为30
14、0时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，H0。12将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）答案：C解析：若转化率为50%，CO2的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO2的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%100%之间，所以CO2的体积分数介于1/61/3之间。13下列反应中氧化剂与还原剂的物
15、质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 molL的FeCl3溶液中充分反应B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2molC. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，标况下制得气体为1.12LD.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH
16、=13答案：D。解析：A项中氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol；B项中每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol；C项中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol；D项中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，生成的KOH为1.00.1mol=0.1
17、mol，则有0.1molI-被氧化为I2，转移的电子数为0.1mol。14将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理答案：D解析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过
18、量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。15 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A9：1 B10：1 C1l：1 D12：l解析：此题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确，根据题意求解。将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液
19、的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1。可设碱液体积x。依题意可列出下列等式：10-11-10-1x=10-2(1+x)，解之得x911，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：91111：1，故答案为C。关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题。答案：C16下列有关溶液的叙述正确的是A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)c(OH-)10-7molL-1B. 在pH2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶
20、液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多答案：C解析：常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，c(H+)c(OH-)10-7molL-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。17pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量NaAlO2溶液反应，下列说法正确的是（ ）A.当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多B.当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋
21、酸产生的沉淀多C.若产生沉淀的质量相等，则加入盐酸溶液的体积比醋酸多D.若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多答案：BC解析：当盐酸溶液和醋酸溶液的pH和体积均相等时，由于醋酸为弱电解质，所以醋酸溶液提供的氢离子的物质的量比盐酸多，所以与足量的偏铝酸钠反应时，醋酸产生的沉淀多；当产生沉淀的量相等时，消耗的酸的物质的量相等，但醋酸溶液的体积比盐酸溶液的体积小。18使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。下列说法中，正确的是（ ）A铅笔芯的主要成分是金属铅BCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC臭氧层的破坏对人类健康有害D绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的
22、农副产品【答案】C解析：本题考查的是与日常生活、生产、环境保护相关的知识，学生在学习的过程中应注意与生活实际相关的基本问题，扩充自己的知识面。A项：铅笔芯的主要成分应是石墨，所以A项错误。B项：CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B项错误。C项：臭氧层能吸收来自太阳的紫外线，臭氧层被称为地球的保护伞，所以C项正确。D项：绿色食品应是不使用化肥和农药生产出来的产品，从使用农药污染环境的角度也能确定D选项是错误的。19生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是( )A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
23、C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气解析：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力。答案：A20某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( )ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为HC N解析：HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于
24、CN的还原性介于I与Br之间，则Cl2可氧化CN而生成(CN)2，B选项正确；因F的还原性弱于CN，故(CN)2与F不反应；根据电子式的书写规则可知D选项正确。答案：C21由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变答案：D。解析：小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所
25、以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。22下面有三则关于“CO2”的消息：（1）1999年美国科学杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。（2）CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。 针对以上消息，下列推断中正确的是原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；原子晶体干冰的硬度大
26、，可用作耐磨材料；聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；聚二氧化碳塑料都属于纯净物；聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏A. B. C. D.答案：C。解析：原子晶体干冰微粒间作用力是共价键，故具有很高的熔点、沸点和硬度。物质的聚合方式有加聚和缩聚两种方式，缩聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料没有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它与干冰既不是同素异形体，也不是同分异构体。聚二氧化碳的分解产物只有二氧化碳，因此
27、不会产生白色污染。超临界二氧化碳介于气态与液态之间，故超临界二氧化碳与CO2物理性质不同，但体现的化学性质是相同的。23赤藓糖醇是一种无热、不产生龋齿、不会引起血糖反应、抗氧化的新型天然甜味剂，它能带来良好的口感，给人美妙的味觉。和其他甜味剂同时使用可以起到协同增效作用，广泛用于各种功能性食品中。赤藓糖醇的分子式为：C4H10O4，结构式为：CH2OH(CHOH)2CH2OH，下列有关赤藓糖醇的叙述中不正确的是（）A. 赤藓糖醇是一种单糖B. 赤藓糖醇是一种四元醇，其系统命名是丁四醇C. 赤藓糖醇是一种无糖型植物甜味剂D. 赤藓糖醇与葡萄糖、果糖等一样属于多羟基醛或酮答案：BD解析：赤藓糖醇是
28、一种四元醇，其系统命名是1，2，3，4丁四醇，结构中无醛基或羰基。故叙述中不正确的是B、D。24被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的答案：C
29、。解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。25：实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 提示： A、C选项中加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，胆矾的
30、化学式为CuSO45H2O,通过计算不难知D选项符合题意。26：以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )A B C D解析：A是一密封装置，不能用来吸收气体；C选项中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。答案：BD27下列实验方法：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法（ ） A. 只有不正确 B. 不正确 C. 只有正确 D. 全部正确 解析：中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；中向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的；中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。答案：D28化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反映的颜色变化正确的是：蛋白质遇浓硝酸-黄色淀粉溶液遇单质碘-蓝色溴化银见光分解-白色热的氧化铜遇乙醇-绿色新制氯水久置后-无色苯酚在空气中氧化-粉红色 ( )AB C D 答案：C解析：蛋白质遇浓硝酸-黄色，正确；淀粉溶液遇单质碘-蓝色，正确；溴化银见光分解不是白色，而是黑色；热的氧化铜遇乙醇不是绿色，而是红色；新制氯水久置后-无色，正确；苯酚在空气中氧化-粉红色，正确；故正确答案为C.