1、热考题型特训1阿伏加德罗常数及其应用1(2021福建省新高考适应性模考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 molL1KNO3溶液中离子总数大于0.2NABDO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAC5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA答案：B2(2021湘潭教学质量监测)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，
2、2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA解析：选D。NH是弱碱阳离子，发生水解：NHH2ONH3H2OH，因此NH数目小于0.1NA，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移电子的物质的量为20.2 mol，因此转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；H2I22HI，反应前后化学计量数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子总数为0.2NA，D正确。3(202
3、1江西教学质量监测)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g S8()与 S6()的混合物中所含共价键数目为NAB1 L 0.1 molL1 H2C2O4溶液中含 C2O 数目为0.1NAC2 mol NO与 2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NAD标准状况下，22.4 L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA解析：选A。S8与 S6分子中分别含有8个和6个SS，1个S对应1个SS共价键，由于32 g S8与S6的混合物中含S 1 mol，则该混合物中含1 mol SS，A正确；因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O，所以1 L 0
4、.1 molL1 H2C2O4溶液中含C2O数目小于0.1NA，B错误；密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，氧气过量，2 mol NO参加反应，转移的电子数为4NA，C错误；标准状况下，22.4 L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少，所以生成HCl分子数无法计算，D错误。4(双选)(2021广州一模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点为111.9 )与NH3反应制取的化学方程式为3SiH44NH3=Si3N412H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，
5、1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NAB标准状况下，4.48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NACNA个NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1D当生成1 mol Si3N4时，转移电子数目为12NA解析：选BD。1.8 g SiH4所含质子数为NAmol11.012 5NA，A错误；标准状况下，4.48 L NH3和H2的混合气体的物质的量为0.2 mol，分子数目为0.2NA，B正确；NA个NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的体积大于1 L，因此溶液的物质的量浓度不是1 molL1，C错误；该反应中电子转移的方向和数目可表示为，因此当生成1
6、mol Si3N4时，转移电子数目为12NA，D正确。5(2021湖南适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4L CH4含有电子数为10NAB6g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含CO数为0.1NAD密闭容器中2mol SO2与1mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA解析：选B。A.常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol，22.4 L CH4的物质的量不为1 mol，故A错误；B.一个醋酸分子含有8个共价键，6 g CH3COOH的物质的量是0.1 mol，其分子中含有共价
7、键数为0.8NA，故B正确；C.1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含CO数小于0.1NA ，故C错误；D.SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，故密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2反应生成SO3的分子数小于2NA ，故D错误。6(2021日照模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L 15NH3中含有的质子数为11NAB含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NAC常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD标准状况下，224 mL SO2溶于水后
8、形成的溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和等于0.01NA解析：选B。A.15NH3分子中的质子数为71310，标准状况下，22.4 L 15NH3的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA，A错误；B.浓硝酸与铜发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，1 mol HNO3反应时转移0.5 mol电子，反应一段时间硝酸浓度变小，发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，1 mol HNO3反应时转移0.75 mol电子，含63 g(即1 mol)HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，还原产物有NO2、NO，转移电子数大于0.5NA，B正确
9、；C.根据氮原子守恒，常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数等于0.2NA，C错误；D.标准状况下，224 mL SO2的物质的量0.01 mol，SO2溶于水后一部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分发生电离，在溶液中以H2SO3、HSO、SO粒子形式存在，还有一部分SO2在水中以分子形式存在，根据硫原子守恒可知，溶液中H2SO3、HSO、SO粒子数之和小于0.01NA，D错误。7(2021池州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，28 g N2和O2的混合气体中含有的中子数为14NAB100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数
10、为6NAC标准状况下，22.4 L HF所含的分子数为NAD25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA解析：选A。采用极限法分析，若28 g全为N2(每个氮分子的中子数为7214)，含中子数为14NA，若28 g全为O2(每个氧分子的中子数为16)，含中子数为14NA，故二者混合共28 g时，中子数为14NA，A正确；100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g，乙醇的物质的量为1 mol，乙醇分子中含氢原子个数为6NA，水的质量为54 g，水的物质的量为3 mol，水分子中含氢原子个数为6NA，则100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中共含有氢原子数
11、为12NA，B错误；标准状况下，HF是液体，则22.4 L HF的物质的量不是1 mol，所含的分子数也不是NA，C错误；溶液的体积未知，故所含的OH的数目无法计算，D错误。8(双选)(2021德州模拟)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3NAB25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA解析：选AC。A.氯化钡是
12、由钡离子和氯离子按个数比为12形成的离子晶体，则0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，故A正确；B.溶液的体积未知，无法计算H的物质的量和数目，故B错误；C.过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，17 g过氧化氢的物质的量为0.5 mol，则0.5 mol过氧化氢分子中含有非极性键数目为0.5NA，故C正确；D.由化学方程式可知，生成1 mol硫酸钡转移电子的物质的量为2 mol，2.33 g硫酸钡的物质的量为0.01 mol，则生成0.01 mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，故D错误。9苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫
13、丁香等香精的调和原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：(CH3CO)2O(乙酸酐) COCH3CH3COOH。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 mol苯所含的单键数目为12NAB0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NAC气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍D1 L 2 molL1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA解析：选B。苯分子中6个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键(即形成键)，苯分子中所含的单键为CH，故1 mol苯所含的单键数目为6NA，A错误；0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1(648316
14、)NA5.4NA，B正确；气体密度与气体所处状况有关，气体所处状况未知，无法比较密度大小，C错误；醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以1 L 2 molL1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数远大于NA，D错误。10已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A4.6 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数为2.4NAB将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目等于0.1NAC1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为NAD常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA解析：选D。
15、14CO2和NO的摩尔质量均为46 g/mol，4.6 g二者的混合物的物质的量为0.1 mol，且二者分子中均含有24个中子，则0.1 mol此混合物中所含中子数为2.4NA，A正确；将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，而由于溶液呈中性，即c(OH)c(H)，则有n(CH3COO)n(Na)0.1 mol，溶液中CH3COO数目等于0.1NA，B正确；I元素的化合价由1价升高为0价，则1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为NA，C正确；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电
16、子数无法计算，D错误。11(2021泰安模拟)磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A3.1 g白磷中含PP的数目为0.3NAB6.2 g磷烯中含六元环的数目为0.1NAC0.1 mol P4与0.6 mol H2在密闭容器中发生反应P46H24PH3，生成PH3分子的数目为0.4NAD0.1 mol P4发生反应P45O2=2P2O5，转移的电子数为20NA解析：选B。A.3.1 g白磷的物质的量为0.025 mol，1分子白磷中含有6个PP，则3.1 g白磷中PP的数目为0.0256NA0.15NA，故A错误；B.6.2 g磷烯中含有P原子的物质的量为0.2 mol，根据均摊法知，一个六元环含有P原子的数目为62，则6.2 g磷烯中含六元环的数目为0.1NA，故B正确；C.该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此生成PH3分子的数目应小于0.4NA，故C错误；D.P元素的化合价从0价升高为5价，O元素的化合价从0价降低为2价，1 mol P4失电子数目为20NA，则0.1 mol P4发生反应转移的电子数为2NA，故D错误。