1、普宁二中实验学校2016-2017学年度第二学期3月月考高一化学试卷命题人：高一化学备课组 统审人： 审核人： 说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案和非选择题答案都写在答题卡中。考试时间90分钟。本试卷共7页，答题卡2页。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 选择题（第卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个周期、18个族BA族元素对应的单质都能和水剧烈反应C最外层电子数为2的元素一定位于A族D与核外电子数相同，中子数不同2香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说
2、法正确的是 A两者都含有非极性键 B两者都污染环境，危害健康 C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因+162 8 6 3下列化学用语正确的是AS2-的原子结构示意图为 BHClO4的电离方程式：HClO4=H+ClO4- CN2电子式为： N N D氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-4能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B利用中和反应也可以构造成原电池装置C一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放
3、出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5卤族元素F、Cl、Br、I是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A卤素单质均能和H2化合 B卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C气态氢化物稳定性：HFHClHBrKOH DXFn为离子化合物NH3水水CO2A实验室收集氨气B吸收过量的氨气浓盐酸和MnO2C实验室制取氯气D利用CO2做喷泉实验8在下列装置的使用中，正确的是9下列有关S元素物质的相关实验科学正确的是编号实验目的实验设计A验证浓硫酸的强氧化性将H2通过足量浓硫酸，再通过无水硫酸铜粉末B验证SO2的水溶性将充满SO2的试管倒扣在水中C比较S和Cl元素的非金属性比较H2
4、SO4和HCl溶液的酸性D验证SO2的漂白性将SO2通入KMnO4溶液10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与稀盐酸的反应 C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在空气中的燃烧电流计11右图为番茄电池，下列说法正确的是A铜电极附近会出现蓝色 B一段时间后，锌片质量会减小 C若将番茄换成装有CuSO4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转 D锌电极发生的是还原反应12X、Y、Z为第二、第三周期的元素，X、Y在同周期，X、Z最低价离子分别为X2和Z，Y2和Z具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是.A原子核外最外层电子数：XZY B离子半径
5、：X2ZY2CY和Z形成化合物的电子式为Y2+:Z:2 D氧化性：X元素的单质 Z元素的单质13氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。则下列关系中正确的是（ ）AQ1 + Q2 =Q3 B Q1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q314燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有燃料电池如右图所示，下列有关判断正确的是（ ） A通入氧气的电极是正极，该电极上发生还原反应B通入氧气的电极是负极，该电极上发生氧
6、化反应C负极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-D正极反应是C2H6 -14e-+18OH-=2CO32-+12H2O15下列关于浓硫酸的相关实验叙述中正确的是 A在浓硫酸和Cu的实验中，反应后试管里没有明显的颜色变化，为了确定生成物可以往试管里加入少量水，观察颜色变化 B在浓硫酸和Cu的实验中，实验结束停止加热后，可将导管口插入蘸有NaOH溶液的棉花团中吸收尾气 C在蔗糖炭化的实验中，会闻到有刺激性气味的气体，该气体主要是CO2 D在浓硫酸和Cu的实验中，将产生的气体通入石蕊试液中，发现溶液先变红，再褪色16甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在
7、同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D丁的单质可用于制造光导纤维非选择题（第卷）二非选择题（本题包含5题，共52分）17（11分）（1）往冷的石灰乳中通入氯气即可制得漂白粉，涉及的化学方程式为： ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）请根据反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计一个原电池，画出装置图，在图中指明正负极材料、电解质溶液，标出正、负极，电子流动的方向，并写出电极反应式。（3）下列物品或设备，其中使用到硅单质的是 （填序号）陶瓷 水泥
8、玻璃 水晶镜片 石英表 玛瑙饰品 计算机芯片 光导纤维 硅太阳能电池 砖瓦（4）下列过程涉及氧化还原反应的是 （填序号） 水玻璃露置在空气中 工业合成氨 用生石灰吸收SO3 打雷时N2和O2化合 NH4HCO3受热分解 H2和F2在黑暗处混合即发生爆炸18（10分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D是地壳中含量最高的金属元素。E最高正价与最低负价的代数和为6。根据以上信息回答下列问题：稀HNO3铜片（1）A元素在周期表中的位置是
9、_，含有10个中子B原子的原子符号是 ，甲物质的电子式是_。（2）C、D各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。（3）实验室制备E单质气体的离子方程式是 。（4）某同学在实验室利用稀硝酸与铜片反应制备由A、B元素组成的一种气体，反应装置如右图。你可能观察的现象有 。 19（8分）某研究性学习小组为了探究Cl2、Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，特进行以下实验：【实验过程】实验：取少量NaBr溶液于试管中，往其中通入新制氯气，溶液马上变成黄色；实验：取一定量KI溶液于试管中，先加入几滴溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察下层液体的颜色；实验：取少量Fe
10、SO4溶液于试管中，加入过量的溴水，振荡，溶液变黄；实验：取一定量淀粉KI溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，溶液马上变蓝，无固体产生。【得出结论】（1）实验 的实验目的是 。（2）实验 中下层液体的颜色为 。（3）甲同学认为不能根据实验说明Br2的氧化性强于Fe3+，甲认为不严谨的原因可能是 。因此，甲认为还要往实验 中反应完的溶液中滴加 溶液，要观察到 现象时，才能说明Br2的氧化性强于Fe3+。（4）请写出实验中发生反应的离子方程式为： 。20（12分）硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制
11、备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：NHCl4固体4guti 碱石灰4guti 装有浓氨水装有浓硫酸NHCl4固体和氢氧化钙碱石灰碱石灰4guti 生石灰4guti 浓氨水4guti ABCD（1）下面哪套装置可以代替流程图中 和的作用（2） 中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是 。（要求写出操作、现象与结论）（3） 中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式 。（4）反应一段时间后，观察到 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有_。
12、（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + CO2 + （请在横线上补充另外一种产物并在 内配平出相关系数，系数为1也要标出）21（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程
13、的操作和现象是。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。普宁二中实验学校2016-2017学年度第二学期3月月考高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DBBDAAABBCBBDABA17（11分）（1）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分），1:1（1分）（2）电极反应式：正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+（1分）； 负极：Cu 2e- = Cu2+ （1分） FeCl3溶液 (-)Cu C(+) e- 装置图：（
14、2分） （3）（2分） （4）（2分）18（10分）（1）第二周期第A族 188O （每空1分，共3分）（2）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O （2分）（3）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O（2分） （4）铜片溶解，铜片表面产生无色气体，烧瓶内溶液变成蓝色，烧瓶内产生少量红棕色气体（3分）19（8分）（1）比较Cl2和Br2的氧化性强弱（2分）（2）过量的溴水也是黄色，对Fe3+颜色的观察带来干扰（2分）（3）KSCN（1分），溶液变成血红色（1分）（4）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2分）20（12分）（1）D（2分）催化剂（2）用玻璃棒蘸取一张湿润的红色石蕊试纸至于浓氨水上方，试纸由红色变成蓝色，说明有氨气挥发。（2分）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）放热（1分）（5）NH3、NO、NO2（3分） （6）12112（2分） NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + CO2 + NaNO3 21（11分）（1）（1分）（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）（3）Cl2+2Br=Br2+2Cl（2分）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（3分）（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（2分）（6）电子层数依次增多，原子半径逐渐增大（2分）