1、氧化还原反应的规律专题1：氧化还原必考规律1转化规律(归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应2难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。解
2、题的一般步骤：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。5.强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。又
3、如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2Br。课时1 氧化还原反应一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO23已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3
4、Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I26下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O
5、72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +48能从水溶液中还原6molH+的是( ) A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molNa9下列离子中最易给出电子的是( ) A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+ D. F-10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+
6、Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)11在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶
7、液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl13下列说法中，正确的是( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-
8、B-16在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是( )A. O2 ， Hg B. HgS ，Hg C. O2 ，Hg和SO2 D. O2 ， SO217在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:118水作为还原剂的反应是( ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O19在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正
9、确的是( ) A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2Cl2 C. 非金属性：I2Cl2 D. 氧化性：KClO3I220下列叙述中，正确的是( ) A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质21单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2-具有还原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ) A. B. C. D. 22需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是( )A.
10、 PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-【巩固提高】1在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物2单质X和Y相互反应生成X2+和Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是 A B C D3已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:Fe3+Fe2+、MnO4Mn
11、2+、Cl22Cl、HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO24下列粒子不具有还原性的是 AH2 BFe2 CIDH5铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序 AFe2O3Co2O3Cl2 BCl2Fe2O3Co2O3 CCl2Co2O3Fe2O3 DCo2O3Cl2Fe2O36R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应
12、：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+7SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是 A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性8下列反应中，氯元素被氧化的是A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl（浓）MnCl2十2H2OCl2 DH2Cl22HCl9下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化
13、合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的10下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnOMn2 BHClCl2 CFeFe3DKClO3O211在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是AKCl BMnCl2 CH2O DCl212某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生
14、的气体在标准状况下体积为 。13.用0.1molL1FeSO4溶液60ml，恰好将1103molX2O72离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为_.专题2：氧化还原反应配平配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。配平的一般步骤步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。1、一般方法：顺向（左向右）配平。 （变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应） 例1、 C + HNO3（浓 NO2 + CO2 + H2O 练习1、 I2 + SO2 + H2O H2SO4 + HI2， 从右往左配平。例2 Cu + HNO3（浓） Cu
15、(NO3)2 + NO2 + H2O 练习1、Zn + HNO3（极稀） Zn(NO3)2+ N2O+ H2O练习2、 KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O3、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例3、歧化反应 Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O 练习1、 I2 + KOH KI + KIO3 + H2O 练习2、 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O例3、归中反应 NO2 + NO + NaOH NaNO2 + H2O练习1、 Na
16、ClO3 + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2+ H2O练习2、 NaClO3 + HCl NaCl + Cl2 + H2O4 、整体总价法（零价法）适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。例4 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。故 FeS2 + O2 Fe2O3 +
17、 SO2 练习1、 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O5、判断未知物 顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。例5、KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 练习1、 H2O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46 、 单质后配法适用
18、范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。例6、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。课后习题：1、 P + Cl2 PCl32、 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O 3、 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O 4、 KI + KIO3 + H2SO
19、4 I2 + K2SO4 + H2O 5、 H2O2 + Cr2(SO4)3 + _ K2SO4+ H2O + K2CrO46、 AgNO3 Ag + NO2 + O2 7、 FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)38、 NO2 + O2 + H2O HNO3 1、 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、 P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO3、 HClO3 + P + H2O HCl + H3PO44、 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO45、 Pt + HNO3 + HC
20、l H2PtCl6 + NO + _6、 Cr2O72 + C+ H+ Cr3+ + CO2 + _7、 Cr3+ + Na2O2 + OH CrO42 + Na+ + H2O8、 Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ H2O9、 Fe3O4+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ H2O课时1 氧化还原反应1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、D 9、C 10、A 11、AC 12、C13、BD 14、CD 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、AD 21、B 22、AD【巩固提高】答案：1.A 2. B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.（1）H2O2 （2）H2CrO4 C r(OH)3 (3)3.37L 13. 0课时2 氧化还原配平参考答案1、2，3，2 2、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，8 4、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，8 6、2，2，2，17、12，6，3，4，4 8、4，1，2，4