1、第一章学业质量标准检测相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是(B)A在该反应中维生素C做催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷显3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中5价的砷被西红柿中的维生素C还原为3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3价砷造
2、成的。2采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是(A)ASO3BNOCCODH2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。3下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(B)A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔效应C加入NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分
3、散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。4下列各组离子一定能大量共存的是(D)A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na、MnO、SOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、NH、K、COC碱性溶液中：K、Ba2、HCO、ClD常温下碱性的溶液：K、Ba2、Cl、NO解析：MnO为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH与NH反应生成NH3H2O，B项错误；碱性溶液中OH与HCO反应生成的CO再与Ba2反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K、Ba2、Cl、NO能大量共存，D项正确。5下列说法正确的是(C)A易溶于水的物质一定是电解质B
4、液态氯化氢能导电C电解质一定是化合物D常温下为气体的化合物不可能是电解质解析：NH3易溶于水，属非电解质，A项错误；液态氯化氢中无阴、阳离子，不导电，B项错误；电解质一定是化合物，C项正确；常温下HCl气体是电解质，D项错误。6利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(D)钠的化合物 能与硝酸反应的物质电解质 钠盐钠的含氧化合物ABCD解析：NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，错误。只有正确。7根据下列反应判断有关
5、物质的还原性由强到弱的顺序是(A)H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：由氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物可知，反应中还原性：H2SO3HI(I)，反应中还原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反应中还原性：FeCl2(Fe2)NO。8根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混
6、合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为(A)ANa2SO4BSO2CSDNa2S解析：由NaO3O2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。9下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(C)ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、乙醇D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：氯化钠和硫酸钡均是电解质，A错误；铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，SO2是非电解质，B错误；醋酸是电解质，乙醇是非电解质，C正确；硝酸钾是电解质，硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(D)ACu22OH
7、=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2BaCO2=CaCO3Ba(NO3)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：CuCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，A项错误；BaCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，B、C项错误；KOH与H2SO4反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合的过程，即离子方程式为HOH=H2O，D项正确。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11初中化学的很多反应可以表示为甲乙=丙丁
8、，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是(BD)A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳D若甲是Zn，丙是H2，则乙可能是稀硫酸解析：若甲、乙、丙、丁均是化合物，该反应不一定是复分解反应。例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应，A项错误；酸和碱反应一定生式盐和水，如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水，B项正确；若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则
9、丙或丁都有可能是二氧化碳，C项错误；若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸，D项正确。12实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是(B)A分散系为溶液B制备分散系的离子方程式为AgCl=AgCl(胶体)C分散系为胶体D两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象解析：根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(小于1 nm)、胶体(1100 nm)和浊液(大于100 nm)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，根据题意可知，分散系为胶体，分散系为沉淀，A、C项错误；制备分散系的离子方
10、程式为AgCl=AgCl(胶体)，B项正确；两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D项错误。13已知反应4CuO2Cu2OO2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为2价。关于该反应的叙述正确的是(BD)AO2是还原产物B铜元素被还原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化剂D该反应中每生成1个O2，则转移4个电子解析：4CuO2Cu2OO2，2价的O元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，生成的O2是氧化产物，A项错误；铜元素被还原，氧元素一部分被氧化，一部分化合价仍为2价，B项正确；Cu2O是生成物，为还原产物，C项错误；在反应中O元素的化合价部分由2价升高到0价，每生成1个O2
11、，元素化合价升高4价，所以生成1个O2分子，转移电子数为4个，D项正确。14我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(A)A复分解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应解析：将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO45H2O)的过程为化合反应，Fe与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应。15从海水(主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等)中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分碳酸钙)制成石灰乳(氢氧化钙
12、的悬浊液)；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物(主要是氢氧化镁)；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(BD)A向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀B步骤中涉及的离子反应方程式为2OHMg2=Mg(OH)2C步骤涉及化合、分解和复分解反应D第步的反应属于分解反应，但不是氧化还原反应解析：海水中主要含有Na、Cl等离子，向海水中加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A项正确；步骤在引入的海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的离子方程式为Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2，B项错误；步骤涉及的反应方程式为CaC
13、O3CaOCO2，属于分解反应；生产的CaO与水反应生成悬浊液氢氧化钙，属于化合反应；步骤涉及的离子方程式为Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2，以及步骤中将沉淀物与盐酸反应生产氯化镁与水，均涉及复分解反应，C项正确；第步的反应为电解氯化镁生成镁与氯气的过程，属于分解反应，有化合价的升降，也是氧化还原反应，D项正确。三、非选择题(本题包括5个小题，共60分)16(12分)有以下物质：石墨铝乙醇氨水二氧化碳碳酸钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸氧化钠固体氯化氢气体熔融氯化钠。(1)其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；属于电解质的是。(2)写出物质溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na
14、CO。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。.(1)下列叙述正确的是C。A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是C。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl不是盐解析：.(1)石墨、铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；氨水、氢氧化钡溶液
15、、熔融氯化钠，有能自由移动的阴、阳离子而能导电；故能导电的是；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物，乙醇和二氧化碳符合，属于非电解质的是；电解质包括酸、碱、活泼金属氧化物、盐和水。碳酸钠固体、纯醋酸、氧化钠固体、氯化氢气体、熔融氯化钠都是电解质；(2)碳酸钠是盐，其电离方程式为Na2CO3=2NaCO；(3)碳酸钠和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2。.(1)固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会电离产生自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，A错误；在铜丝中含自由移动的电子而能导电，但Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；氯化氢是化合物，溶于水会电离产
16、生自由移动的H、Cl，所以HCl是电解质，C正确；SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸，本身不能电离，所以SO3是非电解质，D错误；(2)化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，B错误；由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，C正确；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，D错误。17(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2C
17、O3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3、CO、H2O2(填化学式)。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1分子O2转移2个电子；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，生成44g CO2；Cl2H2O=HClHClO反应中，每消耗10分子Cl2，转移10个电子。解析
18、：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1分子O2，氧元素由1价升高到0价，转移2个电子；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2反应中，16844168 gx列比例式：；x44 gCl2H2O=HClHClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到1价，部分降低到1价，即氯气既是氧化剂，也是还原剂。每消耗10分子Cl2，转移10个电子。18(12
19、分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中X的化学式为FeCl2。(2)在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强。(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为325_g。(4)该反应的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2。解析：(1)由反应2FeCl3Cu=CuCl22X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3变为FeCl2中的Fe2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2，铜元素化合价升
20、高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。(3)由2FeCl3Cu=CuCl22FeCl232564m64 g得m325 g。19(12分)氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3SCN2CO2K2S在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为KNO3、S，被氧化的物质为C。根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时得到(填“得到”或“失去”)2个电子。(2)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反
21、应：3Cl28NH3=6NH4ClN2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：。(3)已知存在下列反应：ClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3。则ClO、Fe3、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是ClOCl2Fe3。解析：(1)得到电子的物质是氧化剂，KNO3中氮原子的化合价从5价降低到0价，所以KNO3是氧化剂，S的化合价从0价降低到2价，所以S也是氧化剂，C的化合价从0价升高到4价，所以被氧化的物质是C；化学反应式主要为KNO3SCN2CO2K2S，其中S元素的化合价从0价降低到2价，一个硫原子参与反应时得到2个电子。(2)反应中氯气中氯元素从0价降低到1价
22、，得到6e，NH3中N元素从3价升高到0价，失去电子数为23e故双线桥法表示为：(3)根据ClO5Cl6H=3Cl23H2O可知氧化性：ClOCl2；根据2FeCl2Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2Fe3，所以氧化性强弱的顺序为：ClOCl2Fe3。20(12分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是A。A氧化性B还原性C酸性D碱性(3)该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是AsH3。(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为6个。解析：在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，一共升高了6212，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，一共降低了2612，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12价，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成1分子AsH3转移的电子个数为6个。