1、沉淀反应的应用1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？2、精制食盐时，如何除去Mg2+？【思考与交流】3、如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl3？（已知Fe3+在PH 34之间沉淀完全，Cu2+在PH 89之间开始沉淀，PH 1112之间沉淀完全）【思考与交流】写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式，并依据平衡原理预测哪些方法能使Mg(OH)2固体溶解？Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)取一支试管，向其中加入5mLMgCl2溶液，再滴加1mLNaOH溶液，然后将所得混合物三等分，向三支试管中分别滴加适量的水、盐酸、NH4Cl溶液【实验验证】
2、记录现象，并完成教材64页“思考与交流”【学以致用】1、试利用溶解平衡的移动解释为什么能用盐酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3等难溶电解质？2、她们是怎么形成的？3、为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡 餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?【实验探究】步骤现象1mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液向所得固液混合物中滴加2滴0.1mol/LKI溶液向新得固液混合物中滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液黄色沉淀变成黑色白色沉淀变成黄色有白色沉淀析出【思考与交流】1、根据你观察到的现象，分析所发生的反应；试从平衡移动的角度解释实验现象2、如
3、果将上述实验中的沉淀生成和转化步骤颠倒顺序，会产生什么结果？请结合以下数据，找出这类反应发生的特点。AgCl：1.510-4AgI：310-7Ag2S：1.310-16溶解度/g【思考与交流】将AgBr加入水中，再加入一定浓度的NaCl溶液，是否会生成AgCl沉淀？Ksp（AgCl）=1.810-10 Ksp（AgBr）=5.010-13【学以致用】1、锅炉的水垢中，除了含有CaCO3和Mg(OH)2，还含有一定量的CaSO4，工业除锅炉水垢，能否直接加酸？解释下列生产、生活中的化学现象水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用
4、盐酸或饱氯化铵液除去水垢2、在工业废水中常含有 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，处理时通常投入FeS固体以除去这些离子，试解释其原因？化学式FeSCuSHgSPbSKSP6.310-181.310-366.410-533.410-283、阅读教材P66资料“氟化物防治龋齿的化学原理”，找出龋齿产生的原因和防治龋齿的原理。5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F我们学到了什么？沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 2.沉淀的溶解 3.沉淀的转化 沉 淀 溶 解 平 衡 的 移 动 1、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子
5、被沉淀完全是指该离子在溶液中 的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅 的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO D3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl与AgBr沉淀等量生成C.AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主D.AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主C