1、高一年级化学必修1第二章第二节离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离学.科.网教学目标1、理解电解质的含义、电解质导电的条件2、学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写3.从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义教学难点电解质的判断教学重点电离方程式的书写下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，蔗糖溶液，石墨，Cu,酒精溶液，NaCl溶液，NaCl晶体，熔融KNO3。石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 导电的原因是什么?复习回顾盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子，蔗糖溶液，酒精溶液无自由移动的离子，不导电电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
2、酸、碱、盐、水、一些金属氧化物等一般都是电解质非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。1.电解质和非电解质 练习：判断下列物质哪些是电解质：H2SO4Ca(OH)2 盐酸AgCl Na2O CH3COOH 酒精Fe SO2电解质：zxxkw判断：下列物质能导电的是的是 属于电解质的是属于非电解质 的是-。1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体 3、BaSO4 4、O2 5、铝 6、NH3 7、KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精 5 7 1 2 3 6 8 9 电解质、非电解质应是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。注意：2.电离和电离方程式 电解质在溶于水或受热熔
3、化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。zxxkw写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？HCl =H+Cl-NaOH =Na+OH-K2SO4 =2K+SO42-问题：NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗?熔融实验：浓度相同、相同体积的盐酸、醋酸、氯化钠的水溶液，分别倒入三个烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。3、电解质溶液的导电性：结论：相同条件下，电解质溶液的导电 能力可能不同。电解质溶液的导电能力取决于取决于溶液中自由离子浓度的大小电离程度的大小本质原因:电解质的电离程度不同。zxxkw强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。(2)弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。CH3COOH CH3COO-+H+NH3 H2O NH4+OH-CH3COOH NH3H2O电离不充分，既有溶质分子，也有离子 （不完全电离）常见弱电解质水：弱酸：CH3COOH HClO H2SH2CO3 H3PO4弱碱：NH3H2O 不溶于水的碱请写出Al2(SO4)3 BaCl2 NaHSO4NaHCO3在溶液中的电离方程式。zxxkwzxxkw
