1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考押题卷（3）【四川卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第
2、I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1化学与社会的生产、生活有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）A把浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果B高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维C为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸D用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 NAC1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液
3、中含有的CO32-数目小于0.5NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：23下列离子方程式正确的是（ ）A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH B以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu22H2O2CuO24HCCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O4下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3
4、+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+5一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A电流由电极A经外电路流向电极BB电池工作时，OH向电极B移动C该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子D电极A上发生的电极反应为：2NH36e+ 6OHN2 + 6H2O6常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液
5、导电能力一直减小B浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)C向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性，则混合液体积V总20mLD等浓度的三种溶液中：NH4HCO3、NH4Cl、NH4HSO4，c(NH4+)的大小顺序为：7在2L恒容密闭容器中充入A (g)和B (g)，发生反应A (g) +B (g) 2C (g) +D (s)，所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（ ）A实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mo1/
6、(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C700时该反应的平衡常数K=4.0D实验中，达到平衡时，a0.10第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（15分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为31；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在周期表中位于 区，E+的价电子排布式为 。（2）D元素原子的价层电子排布图为 ，A2D2的电子式为 ，分子中D
7、原子杂化类型为 。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为 ，A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 （写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离 为 cm（用含和NA的式子表示）。9（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸
8、性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 S4O62- + 2I- 。（）制备Na2S2O35H2O打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。“停止C中的反应”的操作是 。过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050
9、mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。10（14分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH=CH2RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；请回答下列问题：（1）Y的结构简式是_，D中官能团的名称是_。
10、（2）步骤的反应类型是_。（3）下列说法不正确的是_。aA和E都能发生氧化反应 b1mol B完全燃烧消耗6mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1mol F最多能与3mol H2反应（4）步骤的化学方程式为_。（5）步骤的化学反应方程式是_。（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式 为_。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰11（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示
11、意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2（无色）Fe4H=2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2O=TiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是 。（2）在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。（3）若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe（OH）32.791039，该温度下反应Fe（OH）33HFe33H2O的平衡常数K 。（4）已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g） H140 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6- 6 - 版权所有高考资源网