1、自我小测第1课时海水中的元素及海水提镁1下列说法不正确的是()A在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1 mg的元素称为海水中的常量元素，低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产2近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而
2、且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)23铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高4下列物质分别与100 mL 2 molL1的盐酸恰好反应时，所得溶液溶质的物质的量浓度的大小关系是 ()镁粉氧化镁氢氧化镁碳酸镁A BC D5点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是()AN2O2(11) BCO2CO(21)CCO2H2(11)
3、DH2Ar(21)6已知3MgN2Mg3N2，现有0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是()Am2m1m3 Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m17由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D8卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在酸性溶液中IO可和I发生反应：IO5I6H3I23H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀
4、粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A BC D9现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOCMgH2OMgOH2Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反
5、应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。参考答案1解析：现在供人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工和生产。答案：D2解析：A项中有氮氧化物生成，D项有SO2生成，产物为污染性气体；B项比C项方案复杂，浪费原料较多，C项方案最好。答案： C3解析：此题是引导学生关注生活、生产实际，从化学视角解释生活现象，真正做到学以致用。建筑装饰材料属于长期使用的材料，其不易生锈、密度小、强度高等性质有利于建筑物的长久安全使用。但建筑材料没有必要要求导
6、电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：B4解析：写出方程式，分析溶液中的溶质是相等的，溶液质量的计算，只要考虑水的质量，水多，则溶质的质量分数小。答案：B5解析：Mg具有还原性，O2、N2、CO2、CO都能将其氧化，A、B、C不可选；由于H2和Ar不能将Mg氧化，所以D项符合题意。答案：D6解析：0.1 mol Mg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1 mol)、MgO(0.1 mol)和C(0.05 mol)、Mg3N2( mol)，其质量分别是4 g、(40.6) g、3.33 g，即得m2m1m3，故选A。答
7、案：A7解析：要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液结晶，再对晶体脱水干燥即可。答案：D8解析：题目给出的离子方程式是回答本题的基本出发点，它指出：(1)在一定条件下，将KIO3溶于水形成溶液，在碘离子存在时于酸性环境中反应，IO即转化成为碘单质；(2)完成上述反应后，检验溶液中有无单质碘的存在即可认证有无IO的存在。为检验单质碘的存在，需要用到淀粉及I，因此正好符合；而虽是淀粉，但必须还有I，不合题意。反应需要H参加，唯一可提供H的只有食醋(约含3%的醋酸)，食醋中还有大量的水，这就为溶解食盐及其中的K
8、IO3提供了溶剂，可不必再加水了。这样，为完成此实验，必须要用两种物质，它们是淀粉碘化钾试纸、食醋。答案：B9解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接洗气装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。答案：(1)选择B，目的：除去空气中的水蒸气
9、选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成第2课时溴与海水提溴1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮
10、汐发电是将化学能转化为电能2下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去3如图所示，若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D4某同学不小心将KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和方法最合适的是()试剂：a.氯水b溴水c碘水方法：通入热空
11、气加入Cl2振荡过滤蒸干Aa、 Bb、Cc、 Da、5溴化碘(IBr)的化学性质很像卤族元素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，能与水发生以下反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO6从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强7印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯
12、酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.08在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ()A0.007 5 molL1 B0.18 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL19已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的
13、白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10从海水中提取溴的方法之一是：向海水中通入Cl2；向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3；在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；加汽油、振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)写出中反应的离子方程式_。(2)步骤中利用了溴的性质有_。(3)中反应的氧化剂是_，还原剂是_。(4)能否将中的汽油换成酒精？_，为什么？_。参考答案1解析：B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，
14、潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。答案：A2解析：碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2，所以A项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故B项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘的试剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时也易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。答案：B3解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条退色，可能有两个原因，一是甲中溶液将Cl2干燥，二是甲中溶液将Cl2吸收。浓硫酸吸水，Na2SO3Cl2H2ONa2SO42HCl，Na
15、HCO3Cl2NaClCO2HClO，所以Cl2经过被干燥或经过被吸收，均不能使干燥布条退色。Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙，使布条退色。答案：D4解析：本题要求得到KCl纯净物，即KCl固体。由于氧化性Cl2Br2I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除B、C。加入氯水后，若通入热空气，可使易挥发的溴逸出，但得到KCl溶液，不是纯净物，再加热蒸干可得KCl固体。答案：D5解析：此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤族元素相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一个强氧化剂。分析IBr中各元素
16、的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合可知，IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。答案：B6解析：溴离子中Br元素的化合价为1，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中Cl元素的价态由0价降低到1价，是氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。答案：D7解析：选择的原则有二：HClO2浓度较大；污染物浓度较小。答案：B8解析：当氯气通入含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中，因H2SO3的还原性比Br强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x。由题意可知：0.1
17、Lx1/20.1 Lx20.01 mol2(电子守恒)。解得x0.08 molL1。答案：D9解析：由题意知处产生Cl2为黄绿色，处发生反应Cl22NaBr2NaClBr2，棉球应呈现橙色，处则发生反应Cl22I2ClI2或2IBr2I22Br使KI淀粉溶液呈蓝色，处则发生反应X22OHXXOH2O，产物无色，故棉球仍呈白色。答案：A10解析：海水中通入Cl2，Cl2将Br氧化为Br2，由于Br2在水中溶解度不大，且易挥发，可利用空气将其吹出；中发生的反应为5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO43Br23H2O，该反应中NaBrO3为氧化剂，NaBr为还原剂。答案：(1)Cl22BrBr22Cl(2)不易溶于水，易挥发(3)NaBrO3NaBr(4)不能酒精与水任意比互溶，此处不能作萃取剂