1、高考资源网（） 您身边的高考专家广东省梅州中学2012届高三第二次月考化学试题一、单项选择题（本题共16个小题。每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求的。多选、错选均不得分）7. 下列叙述不正确的是： A. 液氯泄漏事故时，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散B. 水的沸点比硫化氢高，主要原因是水分子间能形成氢键C. 反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中
2、可以大量共存的是离子组是： A. K+、Na+、 B. Na+、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、 D. Ag+、K+、Na+9. 下列除去杂质的实验方法正确的是： A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置10下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是：A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理Cl2 和HCl 废气DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水
3、中的悬浮颗粒11. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸： A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确12. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是：A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：二、双项选择题：本大题共9小题，每小题
4、6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有错选或不选的得0分)22. 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-523A
5、、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物242011年3月11日，日本发生特大地震，大地震导致核电站放射性物质向外释放，在日本核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。放射性物质可通过呼吸、皮肤伤口及消化道进入人体内，引起内辐射，放射线也可穿透一定距离被机体吸收，使人员受到外辐射伤害。受放射性物质辐射后人体可能出
6、现的情况是：A人体致癌、致畸风险加大B人体大部分细胞中染色体数目加倍C碘131一旦被人体吸入，最可能会引发呆小症D人体红骨髓中的干细胞更容易变异三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。30.（16分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定,溶液浓度相同）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白
7、色沉淀，后变色210mLAlCl3溶液40mLNaOH溶液310mL紫色石蕊试液25mLCl2415molCl240mLNH3实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。实验2甲针筒内的现象是： ，写出有关反应的离子方程式： 、 。实验3甲针筒内的现象是： ，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。实验4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。31（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表温度
8、溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）沉淀池中反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）副产品的一种用途为 ，写出上述流程中X物质的分子式 。（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后
9、只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。32（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液 (1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 （3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（4）试剂1的化学式是 。（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（6）某同学在实验中
10、加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。33. （16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 步骤1中发生反应的离子方程式是_，过滤的目的是_。
11、 步骤2、步骤3的实验目的都是_，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_。步骤3中反应的离子方程式是： 。（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_。梅州中学2012届月考二理综化学试题答案题号7891011122223答案DBDCDBBDCD30.（每空2分共16分）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 先有白色沉淀，后沉淀溶解、 Al3+3OH-=Al(OH)3/Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 先变红后褪色 、NaOH 黄绿色变为无色 31答案：（1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加
12、热（共3分）(2) NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3或NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（3分）(3) 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）CO2（1分）（4）使反应充分进行；（2分） NaHCO3的溶解度最小；（2分） NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3分）(5) 稀硝酸和硝酸银溶液（1分）32、（16分）(l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（3分） (2)检验是否有H2产生（2分）（3） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）（4）KSCN（1分）（5）2Fe2Cl22Fe32Cl （3分）（6）假设2：SCN被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）33. CaCO32HCa2H2OCO2（3分） 除去碳酸钙等不溶性杂质（2分） 检验HCO3离子（2分） 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生（3分）Ca2+2HCO3- CaCO3H2OCO2（3分）（4）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（3分）高考资源网版权所有，侵权必究！