1、第二章 碱金属第一节 钠一、教学目标知识目标：了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。能力目标：透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。情感目标：培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。二、教学建议 教材分析：本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自
2、然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。 教法建议：1采用实验探究法，按照问题实验观察分析结论的程序进行教学。具体建议如下 （1）尽可能地通过实验和观察得出结论。 （2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。 （3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。（4）钠和氧气的反应可由实22钠的表面在空气中的变化而引入。 2深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。 （l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。 （2）可让学生标出钠与水反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还
3、原反应的知识。（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。三、重、难点重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析四、课时安排 1课时五、教学过程【引言】在人类已发现的一百多
4、种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。【板书】第二章 碱金属【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。【板书】锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr【说明】钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属钠【板书】2-1钠【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。【问】描述你们所看到的现象。【答】钠很软，刚切开时其
5、断面呈银白色，后逐渐变暗。【板书】一、钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。【过渡】金属钠断面光泽逐渐的褪去，为什么？【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热， 【问】请大家描述刚才的实验现象。【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，有淡黄色的固体出现。【讲解】出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。【板书】二.钠的化学性质1、钠与非金属单质的反应钠跟氧气的反应【师】请大家写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式，已知过氧化钠的化学式为Na2O2。（Na2O2中化合价Na：+1 、 O
6、：1）【说明】 Na2O在O2中进一步加热可生成Na2O2，说明Na2O不如Na2O2稳定。Na在空气中放置的现象为：银白色金属光泽逐渐变暗变白形成溶液白色晶体白色粉末Na Na2O NaOH 潮解 Na2CO3H2O Na2CO3【问】钠除了能和非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？钠跟其它非金属反应2Na+Cl2 点燃2NaCl（可自然） 2Na+S=Na2S （爆炸）【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试
7、剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中， 【问】怎样描述以上现象？【叙述】现象及原因钠投入水里后，浮在水面上 比水轻钠立即跟水反应，并有气体产生 钠活泼钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾 Na与水的反应是放热反应，Na的熔点低于100C小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成） 放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失 部分H2和O2反应爆炸结果反应后水溶液使酚酞指示剂变红 溶液显碱性（应是N） 【板书】2、钠和水的反应【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，
8、水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是2。那么怎么证明？【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2（标出电子转移的方向和数目）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【问】1.根据以上实验及分析，你觉得钠的化学活性怎样？ 2.分析以上各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【结论】1钠的化学性质非常活泼2钠在上述化学反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去之故。所以，钠只有还原性，是一种强还原剂。【问】物质的用途及药品的贮存方法取决于药品的性质，根据钠的性质，应如何保存Na?三.钠的存在与用途 单质 1、
9、存在 【阅读】课本P30页有关内容 化合物 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。另外，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。 2.钠的用途制过氧化钠（Na2O2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（室温下为液态）制取钛、锆、铌、钽等金属制高压钠灯【小结】本节课我们重点学习了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。板书设计第二章 碱金属碱金属 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr2-1钠一、钠的物理性质：二、钠的化学性质1、钠与非金属单质的反应钠跟氧气的反应2Na+ O2
10、=Na2O （白色）2Na+O2 点燃2Na2O2 （淡黄色）钠跟其它非金属反应2Na+Cl2 点燃2NaCl2Na+S=Na2S 2、钠和水的反应教学反思1 把本课时中钠的用途设计成网络探究学习效果应该不错。2 钠的燃烧用蒸发皿所的产物的颜色很明显，但蒸发皿很容易破裂，可以设计更合适的实验？把自己做的过氧化钠收集后，设计钠、氧化钠、过氧化钠分别和水、盐酸、饱和氢氧化钠的探究实验应该不错。3 钠和氯气的演示实验不仅麻烦，而且氯气还会污染学习环境，可以布置学生课后探究，并尝试改进实验。4 钠和硫的演示效果明显，应该可以引起学生共鸣，增加该实验是否合适值得商榷。 主讲人：李海峰 2006-12-27 2Na+2H2O=2NaOH+H2三、钠的存在及用途1. 钠的存在钠的化学性质很活泼，在自然界里只能以化合态存在。2. 钠的用途：制过氧化钠（Na2O2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（室温下为液态）制取钛、锆、铌、钽等金属制高压钠灯