1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【解析】本题考查NaCl溶液的电解。根据电解方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，电解时阴极得到氢气，阳极得到氯气，A错。若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，发生反应Cl22KI=2KClI2，溶液呈棕色，B正确。在阴极附近滴入酚酞试液，由于阴极生成了OH，c(OH)增大，故溶液呈红色，C错。
2、电解后的溶液呈碱性，D错。【答案】B2.如右图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【解析】根据电流方向可以判定电源a为正极，b为负极；那么该电解池c为阳极，d为阴极，溶液中的Cu2在d电极上放电后变为Cu，故d电极质量增加。【答案】C3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极
3、上和阳极上析出产物的物质的量之比为11【解析】电解稀H2SO4，实质是电解水，因溶剂减少，H2SO4浓度将增大，故溶液的pH变小；电解稀NaOH溶液，虽然OH在阳极放电，但H同时也在阴极放电，其实质同样是电解水，溶液的浓度也将变大，故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液，其实质也是电解水，在阴极和阳极分别析出H2和O2，二者的物质的量之比为21，而非12；电解CuCl2溶液，在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2，二者的物质的量之比为11。2H2O2H2O2CuCl2CuCl2【答案】D4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方框号内)，溶液能与原溶液完全一样的是()ACu
4、Cl2CuSO4 BNaOHNaOHCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2【解析】电解CuCl2溶液时一极上析出Cu，另一极上放出Cl2，要使溶液复原，应加入CuCl2才行；电解NaOH溶液的实质是电解水，故加水才能复原；电解CuSO4溶液时一极析出Cu，另一极上放出O2，加入Cu(OH)2会使溶液中水的量增加，不能使原溶液复原，应加CuO才能复原；电解NaCl溶液时一极上放出H2，另一极上放出Cl2，故通入HCl气体可使其复原(注意加盐酸不能复原)。【答案】C5以惰性电极电解熔融的MgCl2以生产活泼金属，判断下列电极反应式正确的是()A阴极：2H2e=H2B阴极：Mg22e=MgC阳
5、极：4OH4e=O22H2OD阳极：2Cl2e=Cl2【解析】阴极发生还原反应，得到Mg；阳极发生氧化还原得到Cl2。【答案】BD6电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：阳极质量减少，阴极质量增加；电解液中c(Cu2)不变，则可选用的电极是()A纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极【解析】由已知信息可知，阳极材料为Cu，电解液为CuSO4，电解时，阳极：Cu2e=Cu2；阴极：Cu22e=Cu，c(Cu2)不变，故选A。【答案】A7在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的
6、是()A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子【解析】此题考查了电解原理的应用电镀，在铁制品上镀锌，必须做到锌作阳极，铁作阴极，含锌离子的溶液作电解质溶液。【答案】A8用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()ACuSO4 BCuCl2CBaCl2 DH2SO4【解析】该题考查了电解规律。由阴极质量增加可推知A、B选项有可能，但B项电解的是溶质本身，而A项电解的是Cu2和H2O，产生H2SO4，故pH下降。【答案】A9如下图所示
7、，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子量，则y轴不可能表示的是()Ac(Ag) Bc(NO)C溶液的pH D银棒质量【解析】图A为一电镀池，电极反应分别为：阳极：Age=Ag阴极：Age=Ag溶液组成不变，只是阳极银棒质量减小。【答案】D10用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中转移的电子为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol【解析】电解CuSO4溶液，开始时放电的是Cu2和OH，生成物是Cu、O2和H2SO4，当溶液中的CuSO4全部电解耗完时，再继续通电，这时被电解
8、的物质是H2SO4溶液，其实质是电解水。由题意知，当加入0.1 mol Cu(OH)2后溶液能恢复到电解前CuSO4溶液的浓度和pH，表明电解过程中必然有上述两个过程，即先电解0.1 mol CuSO4(由Cu守恒可知)，转移0.2 mol电子，然后再电解0.1 mol水，再转移0.2 mol电子，所以先后共转移电子0.4 mol。【答案】D二、非选择题11从H、Cu2、Na、SO、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，进行电解，应采用的电解质是_；(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是_；(3)
9、以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则电解质是_。【解析】阳极都为惰性电极，(1)中相当于电解溶液中的电解质；(2)相当于电解水；(3)中既电解溶质又电解水。【答案】(1)HCl、CuCl2(2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(3)NaCl、CuSO412.如图，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：(1)甲、乙分别是什么装置_、_。(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式：_。【解析】(1)由于a端显蓝色，可推知a端附近呈碱性。显然滤纸上
10、水电离的H在a端获得电子发生反应，使该端OH浓度较大。由于锌活动性大于银，甲为原电池。乙中Cu、Pt不参与反应，故C极为Pt，D极为Cu，显然乙为电解池。电子从AabDCBA。滤纸上水电离的OH在b端反应，b端H浓度增大，使b端出现红色。【答案】(1)原电池电解池(2)A极(负极Zn)：Zn2e=Zn2B极(正极Ag)：Cu22e=CuC极(阳极Pt)：4OH4e=2H2OO2D极(阴极Cu)：2H2e=H213如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空
11、气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。【解析】(1)根据实验现象，3、4、5、6都发生了腐蚀且符合电化学腐蚀的条件，只是腐蚀的速率不同。实验
12、条件下主要是吸氧腐蚀。(2)比较实验3、4，可知较高浓度的O2会加速铁的锈蚀；比较实验4、5，可知较高的温度可加速铁的锈蚀；比较实验5、6，可知铁接触电解质溶液可大大加速铁的锈蚀。(3)根据电化学原理防止铁的腐蚀：覆盖保护层可以阻断铁制品跟电解质溶液、潮湿空气的接触，无法形成原电池而不易腐蚀；牺牲阳极的阴极保护，是利用原电池原理，在钢铁制品的某一部位放置比较活泼的金属，当形成原电池时该较活泼金属被腐蚀而保护了钢铁制品；改变金属的内部组织结构可以在形成原电池时Fe不做负极而被保护。【答案】(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2O24e2H2O=4OH(2)O2的浓度、温度、电解质溶液(3)覆盖保护
13、层、牺牲阳极的阴极保护法、改变钢铁的内部组织结构(掺入Cr等合金元素)等14请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气(氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质)。(1)A极发生的电极反应式是_，B极发生的电极反应式是_。(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接_、_接_；B接_、_接_。(3)证明产物中有Cl2的实验现象是_。(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已知折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【解析】A极为阴极，产生H2，测定氢气的
14、体积可以用排水法，而最后产生氢气的体积为44.8 mL，所以应该选择100 mL的量筒，A接口连接顺序应为：A接G、F接H；B极为阳极，产生Cl2，检验Cl2可以用淀粉KI溶液，最后将多余的Cl2用NaOH溶液吸收，防止污染空气，所以B接口连接顺序应为：B接D、E接C。n(H2)0.002 mol，由方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，n(NaOH)2n(H2)0.002 mol20.004 mol，c(NaOH)0.08 mol/L【答案】(1)2H2e=H22Cl2e=Cl2(2)GFHDEC(3)淀粉KI溶液变蓝(4)0.08 mol/L.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u