1、2020-2021学年度高三年级化学学科热身练习可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Au-197第I卷(选择题部分共42分)选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质不属于有机化合物的是ABCD1996年我国钢产量突破一亿吨化学工业生产橡胶齐鲁三十万吨乙烯工程人工全合成结晶牛胰岛素A. AB. BC. CD. D【答案】A2. 下列叙述不正确的是A. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂B. 乙醇可与水任意比例混溶是因
2、为乙醇与水形成了氢键C. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃D. 淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖【答案】C3. 下列指定微粒数目一定相等的是A. 等质量的14N2与12C16O中的分子数B. 等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C. 等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D. 等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数【答案】A4. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMACCOCO2O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDNH3NONO2O2A. AB. BC
3、. CD. D【答案】B5. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A. 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：B. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊：【答案】D6. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：反应室载气吸收液含量数据分析N2蒸馏水aibdacii.若起始不通入NO2，则最终检测不到3%氨水b空气蒸馏
4、水c3%氨水d由实验得到的下列推论不正确的是A. 雾霾中硫酸盐的形成与空气中的O2有关B. 反应室和反应室中生成的同时还生成C. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成D. 控制工厂中SO2和氮氧化物向大气的排放可有效治理雾霾【答案】A7. 水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：下列说法正确的是A. NVP具有顺反异构B. 高聚物A具有一定的亲水性C HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如上图，聚合过程中引发剂的
5、浓度越高越好【答案】B8. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）A. 二氧化碳的电子式: B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH【答案】B9. 下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A. 它位于周期表的第四周期、第IA族B. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C. 氢氧化铷是弱碱D. 硝酸铷含共价键，属于离子化合物【答案】D10. 某小组探究氧
6、化铁和乙醇的反应，如下图实验，观察到红的氧化铁全部变为黑色固体M。为了检验M的组成，进行下列实验：M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；取少量所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，变成血红色；另取少量所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。以下叙述正确的是：A. M中一定有+3价、+2价和0价铁B. M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁C. C未观察到砖红色沉淀说明没有生成乙醛D. 因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝【答案】B11. 2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电
7、的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C 充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD. 充电时，Li+向左移动【答案】D12. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应，各组分浓度随时间(t)的变化如下表。t/s010203040c(N2O4
8、)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列说法不正确的是A. 0-30s，N2O4的平均反应速率为v=B. 降低温度，反应的化学平衡常数值减小C. 40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.2mol，平衡不移动D. 增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅【答案】C13. 室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ）A.
9、 M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)B. N点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同【答案】D14. 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析不正确的是A. 实验1中，白色沉淀a生成过程中可能有气体生成B. 实验2中，白色沉淀b可能是Al2(OH)2(CO3)2C. 实验1、2中，白色沉淀均需要洗涤干净再进行后续实验D. 实验1、2中，白色沉淀不同与反应物相对量有关与体系pH无关【答案】D第II卷(
10、非选择题部分 共58分)15. ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下。(1)Cl元素在周期表中的位置是_。(2)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式_。(3)ClO2吸收器中，H2O2的作用是_。(4)若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_。(5)制备ClO2的工艺还有：盐酸法 双氧水法 双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_；(补充一条优点)(6)在碱性条件下，用ClO2无化处理含CN
11、-废水，请写出此过程反应的离子方程式_。【答案】 . 第三周期A族 . . 还原剂 . ，SO2逸出溶液，使Na2SO3的利用率降低 . 产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险 . 16. 2020年，在第75届联合国大会期间，中国提出我国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。(1)实现能源的高效利用，也是实现减碳排放的途径之一、将煤与水蒸气反应转化成水煤气可以有效提高能源的利用效率，其反应的历程与能量变化如图所示。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是_(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应热H的变化是_(填“增大”、
12、“减小”、“不变”)，判断的理由是_。将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，下列图像正确的是_(选填编号)；(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应： ，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)；A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)电解法转化CO2可实现CO2资源
13、化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：_。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。【答案】 . 减小 . 不变 . 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变 . bc . D . . 阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区17. 波立维(硫酸氢氯吡格雷)常用于治疗动脉粥样硬化。其前体氯吡格雷的合成路线如下：(部分无机反应物、反应条件已略去)已知：同一个碳原子上连接两个羟基时，会脱去1分子水形成碳氧双键。(1)A是芳香烃，其结构简式为_。(2)由A生成B的化学方程式为_。(3)C含有的官能团为_。(4)D生成
14、E的方程式为_。(5)H的结构简式为_。(6)反应BC的反应必须在0C下进行，不能在室温下进行，其原因为_。(7)由于反应BC的反应条件不宜控制，有时也采取另一合成路线：BJC。J的结构为_。【答案】 . . . 醛基、氯原子 . . . 防止温度过高，C中的醛基被KMnO4进一步氧化 . 18. 一种利用某矿石焙烧后的产物(硫单质和含Au残渣)提取金的工艺如下：已知：S和均能被Cu2+或氧气氧化；(1)制备含硫浸取剂(主要含S和)：用硫单质和碱液反应制备含硫浸取液的离子方程式为：_、(2)浸金：向CuSO4溶液中加入氨水至溶液重新变为蓝色澄清液，即得到Cu(NH3)溶液，再加入含硫浸取剂，配
15、成浸金液，将含Au废渣浸入浸金液中，S将残渣中的部分Au转化为AuS-(Au为+1价)，则发生如下反应：请从物质的氧化性或还原性的角度分析加入氨水的作用：_。生成的Cu(NH3)会进一步被空气中的氧气而使Cu(NH3)再生，其离子方程式为_；其他条件相同，在相同的时间内，金的浸出率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_。A浸金反应最适温度是60B温度升高，浸金反应速率一定加快C温度大于60，金的浸出率下降可能是由于和S被氧气氧化导致的(3)产品中金含量的测定取产品mg，加入水溶解，经过多步处理后，配成100mL含Au(III)溶液(其它杂质己使用掩蔽剂处理，不影响滴定结果)；取上述溶液20m
16、L，加入V1mLc1mol/L的KI溶液，将Au(III)还原为Au(I)同时生成I2，用c2mol/L的Na2S2O3滴定至浅黄色，加入5-10滴淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：滴定终点的实验现象为：_。产品中金的质量分数为：_。(列出计算式)【答案】 . . 氨水将Cu2+转化为Cu(NH3)，氧化性降低，避免S和被氧化 . 或 . AB . 溶液恰好由蓝色变为无色，且30s不变色 . 100%19. 某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05m
17、ol/LKMnO4溶液，记录如下：c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气泡一样多请写出反应的离子方程式_。对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_。为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：资料显示：，H2O2溶液中存在平衡：请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因_。(2)龙龙继续进行实验II，并记录如下：操作现象实验第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中
18、几乎无温度变化。对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：_。杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：操作：滴下5滴溶液现象：完全褪色时间为t秒_。(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_。a增大KMnO4溶液浓度 b增大H2O2溶液浓度 c增大H2SO4浓度 d加热适当温度 e加入合适的催化剂【答案】 . . . 时，H2O2溶液中存在平衡：，使得c(H2O2)减小，导致反应速率忽然减小 . 酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应 . 操作：先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴下5滴溶液现象：完全褪色时间远小于t秒 . abcde