1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 二卷卷共25小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分 燃烧热太阳能燃料CH4，CH3OH，NH3，燃烧产物CO2，H2O，N2，1能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A化学能 B热能 C 生物能 D电能2下列物质中，属于强电解质的是ACH3COOH BH2O CNH3H2O DNaOH 3下列关于垃圾处理的方法不正
2、确的是A处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B将垃圾分类并回收是处理的发展方向C填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可D焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法4下列电离方程式正确的是 ACH3COONH4 CH3COO + NH4BCH3COOH H + CH3COO CKHCO3 K + H + CO32DKHSO4 K+ + H+ + SO425下列有关环境保护的说法中错误的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染6在10
3、L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)7已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) H= 184.6 kJmol-1，则反应HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) 的 H 是A+184.6kJ/mol B92.3 kJ/mol C369.2 kJ/mol D +92.3 kJ/mol放出热量8某反应过程中能量变化如右图，则该反应的H值为AH0
4、 BH0 CH=0 D无法判断9下列体系的熵变大于零的是 A水蒸气冷凝成水 B乙烯聚合成聚乙烯 C2NO2(g) N2O4(g) DCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 10下列说法中，正确的是A易溶于水的电解质一定是强电解质B难溶于水的电解质一定是弱电解质C弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的D强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 11元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是AA族元素的氢化物沸点逐渐升高BA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大12
5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加
6、速了古建筑的腐蚀C由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化14一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：升高温度增大压强 增大反应物浓度 加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A B C D 15已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B加蒸馏水 C加少量醋酸钠固体 D升高温度16下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率BH2、I2、
7、HI平衡混合气加压后颜色变深C装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅DSO2通入氯水，氯水的颜色变浅17图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体积18已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A=196.64kJ B=196.64 kJmol-1 C196.64kJ D196.64kJ19NO和CO都是汽车尾气里的有害
8、物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO = N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 A冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大 B改变压强对反应速率没有影响C使用催化剂能促使反应正向进行 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响20下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2O B向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO322H+CO2H2OC氯气与水反应 Cl2H2O2HClClOD三氯化铝溶液与氨水 Al33NH3 H2OAl(OH)33 NH4 +21航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热
9、引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) DH-Q kJ/mol 下列有关上述反应的叙述中，不正确的是A属于分解反应B瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C能量变化主要是化学能转化为热能和动能D反应中高氯酸铵只起氧化剂作用22向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向
10、0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色B溶液为亮绿色C溶液中有灰绿色沉淀 D无法判断23工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g) mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速
11、率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应24对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0。下列与该反应相关的各图中，正确的是(正) (逆) BPn(C)100500tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A的转化率D10010P25已知热化学方程式2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g) H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol 液态水，则H =
12、 1256 kJ/mol D若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJII卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 II卷共7道题。共50分 26（4分）已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+ I2（g） 2 HI（g） H0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“”） 序号改变条件反应速率变化增大减小不变（1）升高温度（2）充入更多的H2（3）扩大容器的体积（4）定容充入氦气27（9分）简答：在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 把重
13、铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_ 。(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_ ，溶液颜色将_ 。(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应： 配平反应的离子方程式 Cr2O72- I- H Cr3 I 2 H2O 此反应中的氧化产物是_，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_mol电子转移。28（7分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。A
14、BCDEFGH根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素 ，单质中熔点最高的可能是 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是写出化合物A2D2的电子式 （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）化学反应3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。温度为T时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率
15、为50，则A2的反应速率为 。29（6分）氢气是一种清洁能源。（1）已知 2H2O（g） H 483.6 kJ/mol 2H2O（l） H571.6 kJ/molH2O（l） H285.8 kJ/mol 氢气的燃烧热是 kJ/mol（2）人们可以通过多种途径获取氢气。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25时：H2 (g) + O2 (g) H2O（g） H242 kJ/mol C(石墨)+O2(g)= CO2(g) H394 kJ/molC(石墨)+ O
16、2(g)= CO(g) H111 kJ/mol则25时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的H kJ/mol 。 30（10分）某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。（2）经数据处理，t2t1=
17、 3.4 。则该实验测得的中和热H = _ （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。 31（8分）向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示： （1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)
18、； H2的物质的量浓度c(H2)_；该温度下此反应的平衡常数K 。（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是_（填序号）。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为0（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)_。32（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)（1）若反应达平
19、衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。 参考答案第卷（机读卷 共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1234567891011121
20、3BDCDBCDBDCCDB141516171819202122232425ADCACADDBDAB第卷（非机读卷 共50分）26（4分 每空1分）序号改变条件反应速率变化增大减小不变（1）（2）（3）（4）27.（9分 每空1分）（1）黄 加入氢氧化钠溶液，使C（H +）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小 （2）橙色 加入过量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小 （3）向右移动 逐渐变为无色（4）1，6，14，2，3，7 I 2 0. 6 mol28. （7分 每空1分） （1）O C Na+FCl H2O2电子式
21、（2）Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O （3） t0t1 0.05mol/Ls 或 3mol/(Lmin) 29（6分 每空2分）（1）285.8 （2）C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) H+131.28 kJ 41 30（10分 ） （1）NaOH(aq) +H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H = -57.3 kJ / mol（3分 ） （2） 56.8 kJ/mol （3分 ） （3）不相等 相等（各2分 ） 31（8分） （1）0.003 mol/(Lmin) （1分） 0.03 mol/L （1分） 9 （2分） （2） （2分）（3）0.01 mol/L （2分） 32（6分 每空1分）（1） 16 （2）8mol （3）54 （4）23 （5） 12 （6）332- 10 - 版权所有高考资源网