1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1容量瓶上标有()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABC D【答案】A2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl)与体积无关，比较c(Cl)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A3下列有关实验操作不正确的是()【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
2、【答案】BC4配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】A5取100 mL 0.3 molL1和30
3、0 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H离子的物质的量浓度为()A0.21 molL1 B0.26 molL1C0.42 molL1 D0.56 molL1【解析】n(H)0.1 L0.3 molL120.3 L0.25 molL120.21 mol，c(H)0.42 molL1。【答案】C6若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【解析】SO的物质的量n(SO)mol，则Al2(SO4)3的物质的量
4、为mol，溶液的体积Vcm3L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c mol/L，答案为D。【答案】D7(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl1.5 mol，K和Na共1.5 mol，Mg2为0.5 mol，则SO的物质的量为()A1 mol B0.5 molC0.25 mol D0.15 mol【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na)1n(K)1n(Mg2)2n(Cl)n(SO)2，解得n(SO)0.5 mol。【答案】B8V mL Al2(SO4
5、)3溶液中含有Al3a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】C二、非选择题9已知某盐酸的密度为1.19 gmL1，HCl的物质的量浓度为12 molL1，求该盐酸中HCl的质量分数。【解析】设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL1.19 gmL11 190 g，n(HCl)12 molL11 L12 mol，m(HCl)12 mol36.5 g/mol438 gw100%36.8%。【答案】36.
6、8%10(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。1.02 mol/L0.05 L，所以V4.3。【答案】4.3 mL11(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是_(填写
7、编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c
8、1V1c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。【答案】(1)GECHF或EGCHF(2)BCD12(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中
9、的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u