1、丰台区2021-2022学年度第一学期期中练习高一化学（A）练习时间：90分钟2021.11注意事项： 1答题前，务必先将答题纸上的学校、年级、班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚。 2本次练习所有答题均在答题纸上完成。 3请严格按照答题纸上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习、草稿纸上答题无效。4本练习共100分。练习时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分 （选择题 共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为
2、C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A单质 B氧化物C化合物D混合物2 图中和分别表示氢原子和氧原子，下列图示可表示4H的是 A B C D384消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为A1 B+1C+3D+54下列仪器不能用于加热的是ABCD5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AKCl溶液 B蔗糖溶液 CFe(OH)3胶体DNaOH溶液6下列关于氯气的说法不正确是 A黄绿色 B难溶于水 C有刺激性气味 D有毒 7钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A钠的熔点较低B钠的密度小于水的C钠能导电D钠的金属活动性强8 下列物质属于碱的是A小苏
3、打 B烧碱 C纯碱 D石灰石9下列物质不属于电解质的是 ANa2SO4 BNaOH CH2SO4 DCO2 10实验室中，下列行为不符合安全要求的是A在通风橱内制备有毒气体B将过期的化学药品直接倒入下水道C熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠11碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是A能与CO2反应生成水 B能与盐酸反应生成水C能使酚酞溶液变红色 D能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀12下列说法不正确的是A金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关BNa在空气中加热，生成的主要产物为白色的Na2O
4、C可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为1价13下列电离方程式书写不正确的是AHNO3 = H+ + NO 3 BBa(OH)2 = Ba2+ + OHCNH4NO3 = NH+ 4 + NO 3 DNaHCO3 = Na+ + HCO 314下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B碳酸钙与稀盐酸反应：2H+ + CO2 3= CO2+ H2OC氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OD钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH+ H215将50 mL
5、 0.3 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L16现有下列因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是AB C D全部17依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质18下列化学反应中，能用离子方程式H+ + OH = H2O表示的是A氢气与氧气反应B氢氧化钠与稀盐酸反
6、应C氢氧化钾与次氯酸反应 D氢氧化铜与稀硝酸反应19某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl、SO2 4。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是ANa+ BOH CHCO 3 DAg+20相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确的是 A. 所含分子数相同 B所含氧原子个数之比为1:2 C摩尔质量之比为7:11 D密度之比为11:721下列叙述中不正确的是A过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多22生石灰
7、（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，下列不能与其发生反应的物质是AH2SO4 BSO2 CH2O DNaOH23下列叙述正确的是A常温常压下，28 g N2含有的分子数约为6.021023B64 g SO2含有的氧原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.021023D2 L 0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl数约为6.02102324某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是A实验过程中反应的离子方程式为Ba2+ + OH + SO2 4+ H+ = BaSO4
8、+ H2O BAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25某溶液中大量存在以下四种离子：MnO 4、SO2 4、K、R，它们物质的量之比为n(MnO 4)n(SO2 4)n(K)n(R)2122，则R可能是AH BSO2 3 CCO2 3 D Mg2第二部分 非选择题（共50分）本部分共5小题，共50分。26（8分）分类法在化学学习中应用广泛。（1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_(填与NaOH不同类别的一种具
9、体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_。（2）氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。 写出两个生成FeCl3的化学方程式（以含铁元素的不同类别物质为原料）。 27 （8分）气体X的主要成分是Cl2（含有少量水蒸气），某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：（1） C中的现象是_；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因_。（2）需要在D处连接右图所示装置，气体应该由_（填“a”或“b”）管通入。该装置的作用是_，用离子方程式表示其原理_。28 （10分）某小组同学在配制100mL 0.5mol/L NaOH溶液时，进行如下操作： 在小烧
10、杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）实验中需称量_g NaOH固体。（2）补全步骤所用仪器的名称_。（3）正确的实验操作顺序为_（填序号）。（4） 取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（5）下列操作对浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。a配制溶液时，容量瓶未干燥。
11、_b配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。_c定容时，俯视刻度线。_d定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。_29（12分）某学习小组用含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）步骤中除去的杂质是_。（2）试剂X是_；用离子方程式表示其作用_、_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_、_。（4）步骤的操作是_。（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_。30（12分）研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56 g Na2O2粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A（溶
12、液体积变化忽略不计），进行实验。实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为_。（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】 实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。 实验3：向2mL物质的量浓度为_mol/L NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。
13、向褪色的溶液中加入_，溶液变红色。【得出结论】 由以上实验可得出的结论是_。【反思与评价】（3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_、_，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_。丰台区20212022学年度第一学期期中练习高一化学（A）参考答案第一部分（选择题 共50分）题号12345678910111213答案 C CB A C B C B D B D BB题号141516171819202122232425答案 CB B D B A D B D A CA 第二部分（非选择题 共50分）26（8分）点燃（1）H2O或Na2O；SO2 + 2Na
14、OH = Na2SO3 + H2O；（2）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl33H2O或Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl33H2O或3BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 2FeCl33BaSO4 （合理即可）27. （8分）（1）有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O = HCl+HClO，HClO有漂白性 （2）b 处理尾气 Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O 28. （10分）（1）2.0 g （2）胶头滴管 （3） （4）0.5mol/L （5）a. 无影响 b. 偏低 c. 偏高 d. 偏低29. （12分）（
15、1）SO42- （2）碳酸钠溶液； BaCO3 CaCO3（3） CO32- + 2H+ = CO2+ H2O；OH- + H+ = H2O （4）蒸发结晶 （5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，(先滴加足量盐酸，无明显现象) ，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则不含Na2SO4。30. （12分）（1）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 1molL1（2） MnO2 1molL1 一定量的水 H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用。（3） Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2，2H2O2 = 2H2O +O2； H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解