1、难溶电解质的 溶解平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 王丹凤 呼和浩特市第二中学 NaClNa+Cl+加入浓盐酸(s)(aq)(aq)思考:饱和NaCl溶液中再加NaCl固体不能再溶解的原因是什么？实验验证【实验】向盛有2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液。【现象】有白色沉淀产生。【实验】取上层清液，滴加 KI 溶液，有何现象？【现象】有黄色沉淀产生Ag+(aq)Cl(aq)+AgCl(s)+Ag+ClAgCl(s)证明AgCl有无溶解平衡t(溶解)(沉淀)(溶解)(沉淀)溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1、概念：一定温度下，当难溶电解质
2、溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解和生成的速率相等的状态。思考：Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？Ag+Cl+AgCl(s)?固体物质的溶解性阅读课本P61-P622、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0；习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。1、“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对的不溶。室温下，AgCl溶解度1.510-4 g100g水中含Ag物质的量为（1.510-4143.5）molAg浓度约为（1.510-4143.5）0.110-5mol/L 固体物质的
3、溶解性阅读课本P61-P622、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0；习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。1、“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对的不溶。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。Ag+Cl+AgCl(s)?实验验证CH3COOH+OH CH3COO +H2O CH3COO +H2O CH3COOH+OH 4、溶度积常数Ksp：阅读课本65-66页科学视野AgClKSP=c(Ag+)c(Cl-)表达式：m
4、Mn（aq）nAm（aq）MmAn(s)练：请写出 Cu(OH)2 的溶度积KSP表达式。Cu(OH)2KSP=c(Cu2+)c2(OH-)Ksp的意义溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有 关，与沉淀的量无关.难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.810-10 1.510-4 AgBr 5.410-13 8.410-6 Ag2CO3 8.110-12 3.4510-3 同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr），Ksp 越小，其溶解度也越小。不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题，不能直接比较，需进行相关计算。Qc 与Ksp的关系:任意时刻Qc=cm(Mn+)cn(Am-)Qc=Ksp,Qc Ksp,已知KspCu(OH)2=2.2x10-20(1)常温下，某工业废水中c(Cu2+)=0.022mol/L，如要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，应使c(OH-)达到,1.0 x10-9mol/L思考(2)常温下，要使该废水中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使c(OH-)达到。510spK=4.7x10-8mol/L结束语：本节课我们学习了难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及溶度积；在生产、科研、环保等领域，合理利用难溶电解质的溶解平衡可以对物质进行有效的分离、提纯，具体应用下节课探究。
