1、高考资源网（） 您身边的高考专家(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是()A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：根据题图知：三种微粒的原子核中都含有1个质子，核外都有1个电子，而原子核中的中子数不同，所以它们互为同位素。答案：B2俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()A61B114C175 D289解析：由中子数质量数质子数，原子序数质
2、子数原子电子数，故中子数与电子数之差为：289211461。答案：A3中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛30日上午来到北京市朝阳区考察艾滋病防治工作。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子中所含中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素解析：解答本题首先要掌握同位素与同素异形体的区别和联系，理解构成原子的微粒间关系，然后利用原子结构知识进行解答。分析如下表所示：选项内容指向，联系分析结
3、论A构成C60的普通碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同错误B14C原子的中子数为1468,14N原子的中子数为1477，二者所含中子数不等错误C14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系错误D12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素正确答案：D4张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会定为国际新标准。目前“元素周期表”中锗的相对原子质量为72.64，就是其中一例。下列关于锗的说法正确的是()A锗的原子序数为32，它位于第四周期第A族B.Ge的中子数与质子数之差为40C锗酸的化学式为H2GeO3D
4、等质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反应，参加反应的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为21解析：锗的原子序数为32，核外电子排布为，所以它应位于第四周期第A族。位于硅正下方，具有类似于硅的性质，锗酸化学式为H2GeO3。依题意，该锗原子的质量数为72，质子数为32，所以中子数为723240，中子数与质子数之差为40328。由于锗位于周期表的非金属与金属分界线附近，具有类似铝的性质。又因为锗与硅同一主族，故又具有类似于硅的性质，所以锗既能与碱反应，又能与酸反应。即Ge2NaOHH2O=Na2GeO32H2，Ge4HCl=GeCl42H2。等质量的锗完全反应，消耗氢氧化钠和氯化氢的物质的量之比为n(Na
5、OH)n(HCl)12。答案：C5已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为()A.RB.zRC.zxR D.zxR解析：由Rx离子的核外电子数为z，不难推出R原子的核外电子数为(zx)，故R的质量数应为(xyz)，质子数为(xz)，故应选C。答案：C6某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有
6、的元素种类：6328818189，显然其属于第6周期，从左到右的第9种元素，而第6周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B两项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错误。答案：D7下列粒子的中子数一定相同的是()AK和K B40Ca和40Ca2C14C和14N D18O和16O2解析：K和K的质量数指代不明，不能作出准确判断；Ca和Ca2质量数和质子数相同，中子数都是402020；6C和7N质量数相同，质子数不同，则中子数不同，6C的中子数是1468，7N的中子数是1477；8O和8O2质子数相同、质量
7、数不同，则中子数不同。答案：B8据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是()A硼元素的质量数是10B10B的中子数和核外电子数不相等C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性解析：10B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10；10B的核电荷数为5，所以其中子数为5，则其中子数和质子数、核外电子数相等；10B20是由一种元素形成的，是单质而不是化合物；既然10B20有非常好的抗癌作用，应该与物质的化学活性有关，故只有D选项正确。答案：D9下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD2O BLiCOD DOH解析：1H的质子
8、数大于中子数(0)，而2H(D)的质子数等于中子数(l)，故选D。答案：D10长征2号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是()ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T是相同元素构成的不同单质D它们都是强还原剂解析：氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。答案：D二、非选择题11杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获
9、得诺贝尔物理奖。Co的衰变方程式为：Co=Ni 01eve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中，错误的是()A质子数是27 B电子数是27C质量数是27 D中子数是60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3)不同种类元素的本质区别是()A质子数不同 B中子数不同C电子数不同 D质量数不同解析：(1)Co中质子数为27，质量数为60，中子数为602733。(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27128，核电荷数与质子数相同。(3)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原
10、子的总称。答案：(1)CD(2)6028(3)A12(2011太原高一检测)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_(写成Xn的形式)。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行_族。解析：(1)该粒子的质量数为81018，所以该粒子符号为8X2。(2)周期表中第8、9、10三个纵行为第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵行，第A族。答案：(1)8X2(2)(3)17A13R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为_；(2
11、)若R原子中质子数比中子数少1，则R是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期第_族。解析：由金属单质R与硫酸反应的产物R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现3价，故可写出反应的化学方程式：2R3H2SO4=R2(SO4)33H2，然后，依据方程式列比例求出其相对原子质量(即约等于质量数)，进而确定该元素为Al。答案：(1)27(2)Al三A14有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3
12、，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。(1)写出A元素名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_。(3)写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：_。(4)写出B在周期表中的位置：_，D单质的化学式_。解析：由题意知A为F元素，则B为Na元素；C元素在自然界中含量最多应为H，则C1为H，C2为H，C3为H；D的气态氢化物显碱性应为NH3，则D为N元素；由题意知E离子可表示为E2，与Na具有相同的电子层结构，则E2为O2，E为氧元素。答案：(1)氟H(2) (3)4NaO2=2Na2O(4)第三周期第A族N2.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网