1、期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2015福建省福州市八县高一联考)铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是U，关于U下列说法正确的是()A铀原子的中子数为238B铀原子的中子数与质子数之差为142C铀原子的电子数为92D.U与U互为同素异形体【解析】X中，A是质量数，Z是质子数，AZN，N是中子数，A.U的中子数为AZ23892146，故A错误；B.U的中子数为146，质子数为92，故ZN1469254，故B错误；C.质子数核电荷数核外电子数，故C正确；D.同素异形体是指同种元素形成的不同种单质，故D错误，此题选C。【答案】
2、C2(2015河北省广平县一中高一4月月考)下列表达方式正确的是()ACCl4的电子式：BMgCl2的电子式：Mg2CS2的结构示意图：D中子数为20的氯原子：20Cl【解析】ACCl4是共价化合物，电子式为，A错误；B.MgCl2是离子化合物，电子式为Mg2，B错误；C.S2的结构示意图为，C正确；D.中子数为20的氯原子可表示为Cl，D错误，答案选C。【答案】C3(2015陕西省西安市一中高一期中)关于能量转化的叙述正确的是()A化学能只可以转化为热能和电能B原电池是化学能转化为电能的惟一途径C化学能转化成热能的途径只有燃烧D太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量【解析】化学
3、能除了转化为热能和电能，还可以转化为光能、机械能等，A错；原电池不是化学能转化为电能的惟一途径，还可以通过火力发电等，B错；化学能转化成热能的途径不只有燃烧，C错。故选D。【答案】D4(2015石家庄市高三一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.Cl与Cl氧化能力相近，二者互为同位素B.Se与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【解析】A中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；B.Se与Se质子数都为34，但中子数不同，X中A为质量数，Z为质子数，其中AZN
4、，N为中子数，故B正确；C.同主族元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；D.离子半径大小的判断，同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，例如：r(Cl)r(Na)，故D错误，此题选B。【答案】B5(2015上海市五校高三第二学期联考)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键【解析】A根据该“蜗牛”形状的元素周期表结构可知，离O点越远的元
5、素其原子序数越大，错误；B.虚线相连的元素处于同一族，过圆心的是第一主族的元素，正确；C.在图示中展现了元素周期表前18号的元素，在短周期元素中B对应的元素是Na元素，其金属性最强，正确，D.A对应的是O元素，活泼的非金属元素，B对应的是活泼的金属元素，二者可组成的化合物Na2O含有离子键，组成的Na2O2含有离子键、非极性共价键，因此其中可能含有共价键，正确。【答案】A6(2015河北省正定中学高一月考)下列说法中，正确的是()A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C非极性键也可能存在于离子化合物中DBF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结
6、构【解析】相同原子组成的双原子分子中的共价键是非极性键，不同原子组成的双原子分子中的共价键是极性键，故A错误；1H质子数为1，中子数为0，故B错误；如离子化合物Na2O2存在非极性键，故C正确；BF3分子中每个氟原子各拿出1个电子与硼原子本身最外层的3个电子形成3对共用电子对，因此氟离子的最外层满足，但硼原子的最外层只有6个电子，故D错误。【答案】C7(2015湖南省五市十校高一下学期期中)某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子化合物中可能含共价键B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中一定不含共价键【解
7、析】A离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中的N与H原子之间是共价键，正确；B.共价化合物中一定不存在离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，正确；C.离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，正确；D.离子化合物中可能含有共价键，如铵盐，错误，答案选D。【答案】D8(2015安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A氯化铵与乙醇分别受热变为气体B氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C碘与干冰分别受热变为气体DNaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液【解析】A氯化铵受热分解破坏了离子键和共价键，乙醇变成气体没有化学键的破坏，不选A；B.氯化钠溶于水，破坏离
8、子键，氯化氢溶于水，破坏共价键，不选B；C.碘变气体破坏范德华力，干冰受热变气体也破坏范德华力，正确，选C；D.硫酸氢钠受热熔化破坏离子键，溶于水破坏离子键和共价键，不选D。【答案】C9(2015湖南省怀化市高一期末)下列关于反应速率的说法中，错误的是()A反应速率可衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率【解析】A反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，不选A；B.决定反应速率的主要因素是内因，即物质本身的性质，不选B；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，选C；D.增大浓
9、度，可以提高反应速率，升温也可以提高速率，故不选D。【答案】C10(2015江苏省沭阳县高一下学期期中)炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是()A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变【解析】A升高温度，反应速率增大，A错误；B.当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0，B错误；C.提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不可能减少尾气中CO的浓度，C错误；D.某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变，D正确，答案选D。
10、【答案】D11(2015山西省浮山中学高一下学期期中)将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N23H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是()A增大压强，反应速率减小B最终可生成0.2 mol NH3C升高温度，反应速率增大D当v正(N2)v正(H2)13时，一定达化学平衡状态【解析】A有气体参与的反应中，增大压强反应速率加快，故A错误；B.可逆反应中，转化率无法达到100%，故B错误；C.温度升高，速率增大，故C正确；D.v正(N2)v逆(H2)13时不能判定反应达到平衡，故D错误，此题选C。【答案】C12(2015浙江省杭州地区七校高一下学期期中)如图所示
11、，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡：小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A银圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态C银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜D铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜【解析】在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，则此时构成原电池，其中铁是负极，失去电子。银是正极，溶液中的铜离子得到电子，析出铜，则银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜，答案选C。【答案】C13关于铅蓄电池PbPbO22H2SO42PbSO42H2O的说法正确的是()A放电时，正极发生的反应是PbSO2e=PbSO4B放电时
12、，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子4 mol【解析】铅蓄电池负极为Pb，负极电极反应为Pb2eSO=PbSO4，正极为PbO2，电极反应为PbO22eSO4H=PbSO42H2O，故A项错误，B项正确；放电时消耗硫酸，C项不正确；放电时每消耗1 mol铅，转移电子数为2 mol，D项不正确。【答案】B14在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强B气体的总物质的量C消耗1摩尔A同时生成1摩尔DD混合气体的密度【解析】在恒温恒容条件下的前后
13、气体体积不变的可逆反应中，混合气体压强在平衡前后不变，A项不能做为判断平衡的标志；气体总物质的量平衡前后也不变，B项也不能做为判断平衡的标志；在什么时候消耗1摩尔A都会生成1摩尔D，C项不能做判断平衡的标志；由于此反应中有固体参与，在未达到平衡状态时，气体总质量总在发生变化，混合气体的密度就在变化。只有达到平衡状态时，气体总质量不在发生变化了，混合气体的密度不变了。D项可做为判断标志。【答案】D15下列说法中，正确的是()A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的
14、总能量总是高于生成物的总能量【解析】物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，A错；伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但并没有发生化学变化，B错；在一个确定的化学反应里，反应物的总能量(设为X)与生成物的总能量(设为Y)之间的关系为：XY放热反应，XY吸热反应。故D错。【答案】C16下列说法错误的是()A在C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次
15、升高D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸【解析】一般来说，组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用越强，该物质的熔沸点越高。HF存在氢键，而在同族氢化物中沸点反常，显的特别高，HFHIHBrHCl，故C错。【答案】C17(2015山东省高密市高三4月月考)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径r
16、：r(X2)r(Y)【解析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素，因为X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以N为Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，所以Y为Na元素。A.M与X的化合物对应的水化物可能为H2SO4或H2SO3，H2SO3为弱酸，错误；B.Y2X为Na2O，含有的化学键为离子键，Y2X2为Na2O2，含有的化学键为离子键和共价键，错误；C.S元素的非金属性比Cl非金属性弱，所以气态氢化物的热稳定性：MN，错误；D.电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以r(O2)r(Na)，正确。【答案】D18(
17、2015山东省潍坊市五县高一期中联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素X与W形成的共价化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】W的原子半径最小，故W是H元素，X的单质导电，故X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素，A.金属Al具有两性，既可以和NaOH反应又可以和HCl反应，故A正确；B.有机物中的烃类是由
18、C和H元素组成，种类很多，故B正确；C.元素W、X的氯化物中是以共用电子对结合，H元素只能形成2电子稳定结构，故C错误；D.C和S可以形成CS2，故D正确，此题选C。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2015吉林省松原市扶余县一中高一月考)(9分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。
19、(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。【解析】(1)过氧化钾既有离子键又有非极性键。硝酸铵和氢氧化钡含有离子键和极性键。(2)XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显
20、2价，Y显1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：Ca2，XY2为共价化合物，则X为4价，Y为2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。(3)氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。(4)元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg最容易形成离子键，选B；d为碳元素，不容易得失电子，容易形成共价键，所以选C。分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。【答案】(1)(2)Ca2S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态
21、下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)20(2015陕西省西安市一中高一下学期期中)(10分)分析下图，回答以下问题：(1)水电解生成H2，首先要解决的问题是_。(2)氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：_，_。(3)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在_极上发生_反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：正极_，负极_。【解析】(1)电解水生成H2，需要消耗大量的能源；(2)氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：如密度小，相同质量时放出的热量多，生成的产物是水，无污染等。(3)氢氧燃料电池中通过燃料的电极均为负极，负极发生氧化反应
22、。若电解质为酸溶液，负极反应式为：2H24e=4H，正极反应式为：O24H4e=2H2O；若电解质溶液是碱溶液，负极反应式为：2H24OH4e=4H2O，正极反应式为：O22H2O4e=4OH。【答案】(1)水电解制取H2，需要消耗大量电能(2)燃烧放热多，清洁无污染(3)负、氧化负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH21(2015江西省临川市一中高一下学期期中)(8分)(1)氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)反应过程中能量变化如图所示：则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。若已知，破坏1 mol化学键需要吸
23、收的热量如下代数式表示：化学键CHOHC=OHH吸收热量(kJ/mol)abcd则根据该反应制取1 mol H2要吸收或放出热量为_kJ(用含abcd字母表示)。(2)某温度下，10 L密闭容器中充入1.8 mol CH4和3 mol H2O(g)，发生CH42H2O(g)CO24H2反应，反应进行到8 s时CO2的浓度为0.08 mol/L，则：前8 s以H2O(g)表示的平均反应速率为_；8 s时，混合气体中H2的体积分数为_。【解析】(1)由能量转化关系图可知反应物能量低于生成物能量，故该反应为吸热反应；对于反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)，破坏反应物中化学键需吸收
24、能量为4a4b，形成生成物中化学键可释放能量为2c4d，则该反应吸收的热量为4a4b2c4d，因此制取1 mol H2要吸收的热量为ab0.5cd；(2)利用三段式进行计算。 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)起始(mol) 1.8 3 0 0反应 0.8 1.6 0.8 3.2平衡 1 1.4 0.8 3.2v(H2O)8 s0.02 mol/(Ls)H2的体积分数100%50%【答案】(1)吸热ab0.5cd(2)0.02 mol/(Ls)50%22(9分)(1)将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应为_；银片上发生的电极反应为
25、_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生H2的体积(标准状况)为多少？导线的电量为多少？(已知NA6.021023 mol1，每个电子所带电量为1.61019 C)【答案】(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)锌片质量减轻，是因为与酸反应：Zn2H=Zn2H22e65 1 2(6047)g mol 2 molv(H2) mol22.4 L/mol4.5 LQ2 mol6.021023 mol11.61019 C3.8104 C23(2015江西省赣州市十二县高一期中)(10分)恒温下，将a mol N2与b
26、mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)13 mol，n(NH3)6 mol，a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_。(4)原混合气体中ab_。(5)将1 mol N2和3 mol H2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_。A容器内的总压强不随时间而变化B反应后混合气体的密度不再发生变
27、化C三种气体的浓度相等DNH3的分解速率与生成速率相等E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【解析】(1)生成6 mol NH3时消耗N2 3 mol，所以a16；(2)达平衡时混合气体的物质的量为32 mol，n(NH3)8 mol；(3)由“三段法” N2(g)3H2(g)=2NH3(g)初始量(mol) 16 b 0变化量(mol) 4 12 8平衡量(mol) 12 b12 812b12832，b24，ab162440，所以n(始)n(平)54；(4)ab23；(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强，混合气体的平均相对分子质量可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。【答案】(1)16(2)8 mol(3)n(始)n(平)54(4)23(5)ADE