1、课后训练1下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA BC D2下列离子方程式中，正确的是()A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和
2、H2CFeCl3溶液可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来DFe3与KSCN反应产生红色沉淀4将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后结果是()A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B氧化产物与还原产物的物质的量之比为21CFe2和Fe3物质的量之比为61D往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色5在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是()A不溶物一定是CuB溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2C不溶物一定是FeD不溶物
3、一定含铜，但不一定含铁6某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe37将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D118a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4
4、的物质的量之比为()A71 B17 C78 D879已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B的化学式，A为_，B为_。(2)C和D可相互转化，描述CD溶液的颜色变化：_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。(3)由EF的实验现象为_。10室温下单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_，B是_，C是_，H是_。(填写化学式)(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)反应的实验现象为_。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：_。11电子工业
5、常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有_g Cu溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验过程中的化学式：_，_，_。请写出各步反应的离子方程式：_；_。参考答案1. 答案：B解析：纯铁不易被腐蚀，错；Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4，错；Fe(OH)2易被空气中的O2氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O33H2O，故Fe(OH)2在空气中加热得到Fe2O
6、3，错。2. 答案：D3. 答案：C解析：赤铁矿的主要成分应为Fe2O3，A项错误；Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项错误；Fe3遇SCN溶液变红，但不是生成红色沉淀，D项错误。4. 答案：C解析：根据方程式Fe2Fe3=3Fe2可知：0.02 mol Fe与0.04 mol Fe3反应生成0.06 mol Fe2，剩余0.01 mol Fe3，故选项C正确。5. 答案：D解析：向滤液中插入铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含Cu2，则固体中一定含有Cu，但不一定含铁，故D项正确。6. 答案：D7. 答案：A解析：设参加反应的Fe的物质的量为x。Fe2Fe3=3Fe2x 2
7、x 3x故已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为2x3x23。8. 答案：A解析：设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。FeCu2=Fe2Cux x xFe 2H=Fe2 H2y 2y由题意得：56(xy)64x解得：xy719. 解析：由框图中的颜色可以确定F为Fe(OH)3，B为Fe3O4，结合各物质的转化关系可以确定A为Fe，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。答案：(1)FeFe3O4(2)溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀10. 答案：(1)FeCl2H
8、2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色11. 解析：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，为了从FeCl2、CuCl2的混合液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，应首先加入过量Fe置换出Cu，然后过滤，滤液通入Cl2，氧化Fe2从而生成FeCl3；滤渣中加入稀盐酸以溶解掉过量的Fe，从而得到Cu。答案：(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl264(2)FeCl2Fe、CuFeCl2FeCu2=CuFe22Fe2Cl2=2Fe32Cl