1、内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）分值 100分 时间 90分钟）注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl35.5 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 Ag一108 C一12 Ca一40 Na一23 一、选择题：（本大题共30小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1.常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2H2OHSOH。下列说
2、法正确的是()A 加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B 通入NH3，平衡正向移动 C 滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动D 升高温度，c(HS)/c(S2)减小2.室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH物质的量浓度的乘积为1024，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A B C D3.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1 molL1氨水可以使酚酞溶液变红D 0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为54.下表是25 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A 相同浓度CH
3、3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO+Cl2=2HCO+Cl-+ClO-C 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D 向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀5. 常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是()Ac(CO)c(H2CO3) Bc(Na)
4、c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH) Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)6.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是()A Cu(OH)2 B CuCO3 C NaOH D CuO7.欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A NaOH B NaHCO3 C CH3COOK D Mg8.25 时，某酸性溶液中只含、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()A 可能由pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合而成
5、B 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()c(Cl)c(OH)c(H)D 该溶液中c()c(Cl)c(OH)c(H)9.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A 少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=2HClOB 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O=C 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H=CO22H2O10.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 molL1
6、的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H) 1011molL1。在相同温度下，0.1 molL1氢氧化钠溶液的pH应为()A 13 B 12 C 11 D 1011.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A 盐的电离平衡被破坏 B 水的电离平衡被破坏C 溶液的pH发生改变 D 生成了弱电解质12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A 浓度均为0.1 molL1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)c(HCO)C 在NaHB溶液中一定有：c(Na)c(HB)2c(B2)D Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c
7、(HCO)c(H2CO3)13.一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A 大于40.00 mL B 40.00 mLC 大于10.00 mL D 10.00 mL14.下列有关水的叙述正确的是()A 水是一种非电解质 B 纯水中c(H)随着温度的升高而降低C 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D 25 时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者15.在10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()Ac(
8、Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)16.下列物质的分类组合全部正确的是()17. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)218.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液
9、润洗23次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次19.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D 20.已知在25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B 将足量的C
10、uSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035molL1C 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D 除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂21.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22.下列离子组一定不能够大量共存的是(
11、)A K、Na、 B、Cl、NaC Al3、Cl D、Na、K、23.物质的量浓度相同的200 mL Ba(OH)2溶液和150 mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()Ac(OH)c(Ba2)c(Na)c() Bc(OH)c(Na)c(Ba2)c(H)Cc(OH)c(Ba2)c(Na)c(H) Dc(H)c(Na)c(Ba2)c(OH)c()24.下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，
12、其溶解度一定越小25.已知298 K时，Ksp(PbCl2)1.6105，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl)为()A 3.2102molL1 B 2.5102molL1 C 1.6102molL1 D 4.1102molL126.在25 时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则()A 溶液c(H)减小 B 水的离子积常数Kw减小C 水的电离平衡向正方向移动 D 溶液的c(OH)减小27.对常温下0.1 molL1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A 由水电离出来的c(H)1.01013molL1Bc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)C 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍
13、：pH(醋酸)pH(盐酸)D 与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL128.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A 酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B 碱式滴定管不用标准碱液润洗C 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D 滴定结束，读数时要平视读数29.下列叙述正确的是()A 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B pH3的醋酸溶液，稀释10倍后pH4C 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1 D 25 与60 时，水的pH相等30.某酸性化工废
14、水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A 氢氧化钠 B 硫化钠 C 碘化钾 D 氢氧化钙二、非选择题（共3题）21.（18分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。22（13分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_
15、后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。23（9分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2+3PO43-+OH-。(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因： _。(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：_。