1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法基 础 认 识1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即_，然后_；不小心沾上烧碱应立即_，然后_；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用_扑盖；水银洒在桌面上，可洒上_进行回收；误食重金属离子，可服用大量_、_等解毒；误食钡盐溶液，可服用_、_解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_、_、_。常见的需要水浴加热的实验有：_、_、_。2.自然界中的物质绝大多数以_的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_，把某物质中所含杂质除去的操作叫_。3.过滤操作适用于固液混合物和一种_，一
2、种_的固体混合物。使用的装置叫_装置。它常由_、_、_、_、_、_组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：_、_、_，四靠：_、_、_、_。4.蒸发操作适用于_的分离，使用的装置叫_装置，一般由_、_、_、_、_等仪器组装而成。5.蒸馏操作适用于_混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：_、_、_、_、_、_、_、_。该装置中温度计的_要和蒸馏烧瓶_齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在_，出水口在_，确保_，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入_，防止_。6.分液是分离两种_混合物的操作。所用的主要仪器是
3、：_，辅助性仪器还需_、_等。主要仪器中的上层液体应从_倒出，而下层液体应从_放出。7萃取操作适用于_。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。常见萃取剂：_、_、_，且密度比水小；_，密度比水大。8SO42-的检验：一般在原试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_，产生无色、无味、能使_变浑浊的气体，说明原试液中有CO32
4、-存在。基 础 练 习1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 （ ） A B C D2下列操作中，属于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B向溴水里加入四氯化碳后振荡C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D向碘水里加入酒精后振荡3下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （ ） A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水4下列做法中，错误的是 （ ） A实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗D一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告
5、学校领导，然后向119报警5进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是 （ ） A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A过滤 B蒸发 C萃取 D分馏 （蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示
6、：物质熔点/沸点/密度/gcm3-水中的溶解性甲98575093可溶乙 8477090可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法8要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有 （ ） A蒸发 B蒸馏 C萃取 D过滤9化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是 （ ） A实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）
7、A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁11提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12除去液体中混有的固体用_的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_的方法，用蒸馏法分离_不同的液体的混合物。13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升
8、华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_除去乙酸中溶解的微量食盐，用_除去固体碘中混有的少量NaI，用_除去氧化钙中的CaCO3，用_14在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节 化学计量在实验中的应用基 础 认 知1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有_计量为1摩尔。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为_。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子集体可以是_、_
9、、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为_、3摩尔氧分子可表示为_、10摩尔钠离子可表示为_、2.5摩尔硫酸根离子可表示为_。2 mol e的含义是_、5 mol HCl的含义是_。 2单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_(或_)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。H2O的相对分子质量为_，摩尔质量为_，1 mol H2O的质量是_，含有_个水分子；0.5 mol H2O的质量是_，含有_个水分子。OH的相对式量为_，摩尔质量为_，1 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子
10、。3决定物质体积大小的因素 宏观：_、_、_；微观：_、_、_。_，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气体所处的_和_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_，压强_)时Vm = _；在25和101kPa的条件时Vm = _。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是_，微粒数是_，所占体积为_。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质
11、量分别为_、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为7144，则它们的密度之比为_，和它们的_之比一致。5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。质量分数()，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是_。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关
12、系为_。单位为_(或_)。2 mol / L H2SO4的含义是_。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为_。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、_、_。主要仪器
13、的常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，_，检漏，_，洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀
14、溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基 础 练 习1关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ） A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
15、A142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B1.7gOH-中所含电子的数目为NAC49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ） A(2010-3)/127mol B20M mol C(2010-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列说法中正确的是 （ ） A1mol O2和1molN2所占有
16、的体积都约为22.4L BH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后
17、溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ） A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水11在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩尔质量是_；64g氧气含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为_；0.
18、1molCO2约含有_个CO2分子，它在标准状况是的体积为_L13现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有_molBa2+；3L该溶液中含有_molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为_；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.201024个HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH15某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为
19、M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。16现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类基 础 认 知1.简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的
20、_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物质叫_，分
21、散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、_。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实
22、说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。 4.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_。基 础 练 习1下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质粒子
23、直径都在1100nm B都能透过滤纸C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （ ） A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（ ）
24、 A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3胶体7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。 写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： 属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_属于有机化合物的有_ 第二节 离子反应基 础 认 知1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由
25、于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应
26、_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。基 础 练 习1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、
27、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （ ） H2 O2
28、 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石
29、灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO3-+H+=CO2+H2O _Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _9填表 Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质10写出下列物质在水溶液中的电离方程式HNO3: _ CH3COOH: _Ba(OH)2: _ NH3H2O: _KNO3: _ NaHSO4: _11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2_碳酸钠溶
30、液和澄清石灰水反应_氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_铁和醋酸的反应_澄清石灰水中通入少量CO2_碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_12在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合价为_ R元素的原子最外层电子有_个13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分
31、被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求： 该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl的质量盐酸中溶质的质量分数第三节 氧化还原反应基 础 认 知1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_；还原剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是
32、或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ CH3COOH + CH3CH2O
33、H CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O2 2O3 是或否_氧化剂_还原剂_氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应 基 础 练 习1下列叙述中，正确的是 （ ） A氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C金属单质一般只能作还原剂D金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D
34、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2=4HF+O2CCO+H2O=CO2+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO4下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （ ） AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O DZn+2HCl=ZnCl2+H25下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A白磷（P4）自燃 B食物腐败 C菜刀生锈 D生石灰转化为熟石灰6NaBH4被称为万能还原
35、剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是 （ ） AH2O是氧化剂 BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DH2既是氧化产物，又是还原产物7在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中 （ ） A氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是 （ ） X被氧化 X是氧化剂 X3
36、+是氧化产物 X具有氧化性 Y2-是还原产物 X3+具有氧化性 A B C D9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-10下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ） AHClCl2 BKMnO4MnO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)211日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列
37、现象中，与氧化还原无关的是 （ ）A铜铸塑像上出现铜绿 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C充有氢气的气球遇明火爆炸 D燃放鞭炮产生污染空气的气体12在离子反应xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）Am=2,R3+是氧化产物 Bm=2,R3+是还原产物Cm=4,R3+是氧化产物 Dm=4,R3+是还原产物13氧化剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_还原剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_14已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 请将上述反应改写成离子方程式：_ 上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，在反应的硝酸
38、中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_15在100mL某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：反应掉的铁的质量为多少克？若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物基 础 认 知钠及其化合物的相互转化关系O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2 CH4 CH3COONa 一、钠1.物理性质：色_、
39、态 _、硬度_、 密度_(和水比较)、 熔沸点_(填 “高”或 “低”) 导电导热性_(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式_和卤素单质的反应方程式_。 (2)和水的反应：现象_、_、_、_、 _，方程式_。(3)和酸反应：现象_，注意点_(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和_反应，生成的NaOH再和盐发生_ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象_， 发生的反应方程式_3钠的保存钠应置于_中保存，其原因是_4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可_(2)钾钠合金可作_(3)利用钠在高温下发出黄光之特
40、性可作_二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_Na的焰色：_ K的焰色（透过_）：_三、氢氧化钠(参考初中教材)1物理性质氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物(如CO2、
41、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应3 保存：NaOH应_保存，试剂瓶用_ _，原因_四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基 础 练 习1金属的物理性质的特点是 （ ） A密度、硬度都很大 B熔点、沸点都很高C都是银白色固体 D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2在烧杯中加水和苯(密度：088g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：097g/cm3
42、)投入到烧杯中，观察到的现象是 （ ） A钠在水层中反应并四处游动 B钠在苯的液面上反应并四处游动C钠停留在苯层中不发生反应 D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A钠熔化成小球并在液面上滚动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊4将23g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 （ ） A918g B184g C1818g D1836g5在500g 02%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入23g钠，钠全部反应后，产生的气体 （ ） A一样多 B在浓度大的盐酸中反应产生
43、的气体多C在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D由反应的剧烈程度决定6金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A火 B干砂 C煤油 D湿抹布7下列离子方程式正确的是 （ ） A钠投入到水中 Na+H2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+CuC硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A Na2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O29下列物质必须隔绝空
44、气和水蒸气保存的是 （ ） Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaCl A B C D10向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ） A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是 （ ） AH2O BCO CO2 DCO2和O212某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质
45、是否含有钾元素13做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ） A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次C用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D先用稀HCl洗涤，后用水洗涤14A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： B： C： D： _ X： _ 15将表面已被部分氧化为Na2O的54g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到112L氢气，求被氧化的钠的质量。16将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物274g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为
46、212g。再另取试样274g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？第二节 铝和铝的化合物基 础 认 知铝及化合物的相互转化关系 一、单质铝1.物理性质：色_ 、态_、 硬度_、 熔沸点_、 导电导热性_。在地壳中铝的含量_2.化学性质(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为_。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝_（填“高”或“低”）。铝也能
47、和其他非金属反应，写出下列反应方程式：铝在氯气中燃烧_；铝粉和硫粉混合加热_。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：HCl反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；H2SO4反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式_， 离子反应方程式_。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_；铝投入硝
48、酸汞溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_。(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_。3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：_ 包装铝箔：_ 铝合金用于制门窗：_ 铝制炊具：_二、铝的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反应和碱反应是否两性作用氧化铝既可和_反应还可和_反应，生成_和_，所以它是_氧化物。实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：_。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是_。氢氧化铝是医用的胃酸_的一种(用化学方程式表示)：_。上述事实说明，氢氧化铝是_氢氧化物。加热时
49、，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：_。三、复盐：含有两种或两种以上_和一种_的盐叫复盐，如_。明矾是一种重要的复盐。它是_晶体，溶于水生成_，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_。基 础 练 习1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气部反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ） A用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3有Mg、Al
50、、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种41989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B仅 C仅 D5下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ） AAl2O3加到热水中 BNaAlO2溶液中加入适量盐酸CNa投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液6称
51、取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为 ( ) A1：2 B1：3 C3：2 D1：17若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ） ACl-、NO3-、Na+、K+ BFe3+、NH4+、Cl-、SO42-CCO32-、MnO4-、Na+、Rb+ DSO42-、Br-、K+、Na+8向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为 （ ） A1mol B133mol C167mol D092003年10月15
52、日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ） A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用10在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 （ ）A球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色11有下
53、列物质：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 Al Al2O3，其中既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是_。（填序号）12某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ (1)当生成Al3+时，可能存在_ (2)当生成AlO2-时，可能存在_13孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出
54、该反应的化学方程式: (4)每生成1摩D,同时生成 摩E.(适量)14有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOH B+NaCl E+H2ONaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。15在100mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少？第三节 铁和铁的化合物基 础 认 知铁和铁的化合物的相互转化关
55、系一、单质铁1.物理性质：色_、态_、硬度_、导电导热性_。在地壳中铁的含量仅次于_。2.化学性质：(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：在纯净的氧气中燃烧_；在氯气中燃烧_；铁粉和硫粉混合加热_。(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式铁和HCl：化学反应方程式_，离子方程式_；铁和H2SO4：化学反应方程式_，离子方程式_。(3)铁和水反应：铁_和冷、热水反应，但在_下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。写出此图中发生的两个反应的方程式：_；_。铁和水蒸气反应的产物是氢气和_(写名称)，检验这种
56、产物的简单方法是_。(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：铁丝插入硫酸铜溶液中_；铁丝插入硝酸汞溶液中_。二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应的化学方程式用途三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式热不稳定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性质1Fe3+的检验：滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象_；离子方程式_。FeCl2溶液现象_2Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl3溶液和铁粉反应：_，_ FeCl3溶液和铜片
57、反应：_，_3Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl2溶液中加入氯水：_，_基 础 练 习1将112g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ） A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5CFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D往溶液中滴入KSCN溶液，显红色2将185g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ） A合金中铁、锌的物质的量之和为002mol B合金中铜的质量为064gC合金中铁、铜的物质的量之和为001mol
58、D130g铁和锌质量之和112g3下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水CuSO4放入医用酒精中A B C D4把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ） A70% B524% C476% D30%5将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为82g，则原c(CuSO4)为 （ ） A05mol/L B025mol/L
59、 C0025mol/L D0125mol/L6证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ） A B C D7将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ） A3：2 B1：2 C1：1 D2：38只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)39甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaO
60、H、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO410下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ） ACa2+、HCO3-、K+、Cl- BSO42-、Cl-、Ba2+、K+CHCO3-、Ca2+、OH-、Na+ DNa+、HCO3-、Ca2+、H+11将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变 （ ） A部分铁被氧化 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
61、5C溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/L D溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：612写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式 由Fe2O3制备Fe(OH)3 ， 在硫酸铁溶液中滴加氨水 稀硫酸 FeefABCNaOH溶液13某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为： ，试剂瓶B中可以观察到的现象是 。(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B中反应的离子方程式是 。(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 ，B中反应的化学方程式是 。14将27.2
62、g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)的质量分数。第四节 用途广泛的金属材料基 础 认 知1._与_，或者_与_间熔合而形成具有_的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的_，多数合金的熔点一般比它的各成分金属_。2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是_，常见的铜合金还有_、_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：_和_。碳素钢有_、_、_，含碳量的范围分别是_、_、_，比生铁_(填“高”或“低”)
63、。合金钢是在碳素钢中加入_、_、_、_、_、_、_等合金元素制得。4.现有5.1g镁铝合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6L。则合金中镁、铝各多少克。若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升。5.加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。把加热放出的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀多少克。6.14.2gMgO、Al2O3的混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g，试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀硫酸的物质的量浓度。基 础 练 习1选择一种
64、合金作门窗的材料，可以不考虑的是 （ ） A是否耐腐蚀 B强度是否较高 C导电性是否较好 D加工强度与价格2为了检验某合金中是否含铁，下列操作中，正确的是 （ ） A用盐酸溶解，再加KSCN溶液 B用NaOH溶液溶解，再KSCN溶液C在O2中灼烧后，观察是否有铁锈 D在O2中灼烧后用稀硫酸溶解再加KSCN溶液3所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 （ ） NaCuAlFe熔点97510836601535沸点883259522003000ACu和Na BFe和Cu CCu和Al DAl和Na4钾钠合金(含50%80
65、%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 （ ） A熔点260.7 B具有很高的比热 C可作冷却剂 D能跟水剧烈反应5金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅基 础 认 知
66、硅及硅的化合物的相互关系 一、硅单质1.物理性质单质硅有_和_两种。晶体硅的结构类似于_，是带有_的_。熔点_、硬度_、有_。硅的原子结构示意图为_，硅元素在地壳中的含量是_(占第几位)。2.化学性质硅在常温下化学性质_。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： 硅和非金属反应: 和O2_ 和NaOH溶液反应： _。 和氢氟酸反应：_。3.用途。晶体硅的导电性介于_和_之间，是良好的_材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅 硅是一种_元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的_及_形式存在。SiO2是硅最
67、重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为_，具有彩色环带状或层状的称为_。 二氧化硅具有_结构。密度和硬度都_。 化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH) _；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_塞。 b.和碱性氧化物反应(CaO) _；c.和HF酸反应_。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_中。氢氟酸可用_玻璃。2.硅酸和硅酸盐是一种比碳酸_，溶解度_的酸。可由_和_反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_得到硅酸。生成的H2
68、SiO3逐渐聚合而形成_，硅酸浓度较大时，则形成的_硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_”。它是优良的_剂，也可作催化剂的载体。 硅酸盐是由_、_和_组成的_的总称，一般_(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称_，溶液呈_性。一般可用来作肥皂的_、木材的_及_等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。 传统的硅酸盐产品为_、_和_。新型陶瓷产品有_、_、_和_。 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化
69、剂与还原剂的物质的量之比为_。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2OSiO2。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物水。试写出明矾KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化学式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式_。基 础 练 习1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 （ ） 硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2下列
70、物质中，常温下不与二氧化硅反应的是 （ ） AHCl BNaOH CHF DCaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是 （ ） A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ） A作耐磨材料 B作润滑材料 C制切削工具 D制钢化玻璃5工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 （ ） A36：60 B60：36 C1：2 D1：36已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。在土壤中施用含氮量相同的下
71、列肥料，肥效最差的是 （ ） A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl7实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ） A石墨坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚8下列离子方程式不正确的是 （ ） A石英与烧碱溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2OC向小苏打溶液中加入石灰水至过量 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-9科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中
72、，外面的Si原子与里面的C原子一一相互结合。关于此分子叙述不正确的是 （ ） A是两种单质组成的混合物 B相对分子质量为2400C是一种化合物 D该物质不能导电第二节 富集在海水中的元素氯基 础 认 知氯及氯的化合物的相互转化关系一、氯气1.物理性质氯气是一种_色，有_气味的_的气体，_(溶解性)，比空气_，能液化，液态氯气常称为_。在自然界中氯元素以_态存在，主要是_。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_，氧化剂：_，还原剂：_；和Cu_，反应基本类型：_ 和Fe_，比较Cl2和HCl的氧化性_ _。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2
73、_，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): _；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):_。 和 P_(Cl2少量) ；_(Cl2过量)。与水反应。 反应方程式_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。HClO的特性：a弱酸性(电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱) b不稳定性(光照条件) _， c强氧化性(作用)：_，_与碱反应：和NaOH反应的方程式为_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂白粉的主要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)
74、2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO这个反应属什么基本反应类型_。置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中_，氧化剂：_，还原剂：_；氯水滴入KI溶液中_，氧化剂：_，还原剂：_；氯气和硫化氢气体混和_，氧化剂：_，还原剂：_；氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入FeCl2溶液中_，基本反应类型是_；SO2气体通入氯水中_；二、氯离子(Cl-)的检验在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸
75、，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_使其酸化，以排除干扰离子。基 础 练 习1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DNaCl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ） A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，
76、不会产生明显变质的是 （ ） A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝5氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHCl和HI6ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A1：1 B2：1 C1：2 D2：37用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积 （
77、 ） A224L B112L C448L D896L8在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） A1/2 B1/3 C2/3 D1/49下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-=Mn2+2H2O+2Cl2D碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有
78、的性质是 （ ） AHAt很不稳定，且为弱还原剂 B砹是白色固体CAgAt不溶于水，NaAt溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂11已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ） A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH12在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是 （ ） ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2 CNaCl DNaCl、Br2和I213甲、乙、丙三溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I
79、-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） A Br-、I- 、Cl- BBr-、Cl-、I- CI-、Cl-、Br- DCl-、I-、Br-1419g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ） A19% B198% C20% D217%151mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是 （ ） ANa BMg CFe DCu16工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。 写出用NaOH吸收Cl
80、2的离子反应方程式_写出释放Cl2的离子反应方程式_17已知Cl2H2OHClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_18将KCl和KBr的混合物387g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到663g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为多少？第三节 硫及硫的化合物基 础 认 知硫及硫的化合物的相互转化关系一、 硫：硫是_色固体，_水，_酒精，易溶于_。硫在空气中燃烧发出
81、_火焰，其化学方程式为：_。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：_。二、二氧化硫1.物理性质：_色，_气味的_气体，密度比空气_，容易_，_水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题： 和水作用：_，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：_的一类反应。H2SO3是_酸，酸性比碳酸_。和碱反应：与NaOH_ 和碱性氧化物反应：和Na2O_，和CaO_。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。 具有极弱的氧化性：和H2S_，氧化产物与还原产物比_。 具有极强的还原性：SO2通入溴水的化学反应方程式_。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式_。 漂白性：将SO2通入
82、品红溶液，现象_；然后稍稍加热，现象_。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_，pH约为_，酸雨的pH小于_。三、三氧化硫 通常是_色，_(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为_。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的电离方程式为_。稀硫酸中主要存在_、_。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞溶液_；b.和金属反应生成_和放出_；如：_。c.和碱性氧化物反应生成_和_； 如：_。d.和碱反应生成_和_；如：_。e.和某些盐反应生成_和_。 如：_。2.浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以_形式存在，它主要具有如下性质： 不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来
83、制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应(写方程式)_，这是实验室制备HCl的方法。强酸性。试举例说明之。_。吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_(填“褪色”或“不褪色”)。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？_。脱水性。 蔗糖遇浓硫酸的现象是：_。强氧化性。()和不活泼金属Cu反应的方程式_。氧化剂是_，还原剂是_。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？_。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_。 ()和活泼金属
84、能反应，但不产生_。 ()钝化：_和_在_、_硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在_制或_制容器中。 ()和非金属C反应的方程式_。氧化剂是_，还原剂是_。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过_溶液，若溶液颜色_，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入_溶液，再通入_溶液，最后通入_中，说明存在的现象是_。基 础 练 习1下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ） A氢硫酸 B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠2虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观
85、察到的现象是 （ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D3能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失 B溴水中通入SO2后，橙色消失C显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 D品红溶液通入SO2后，红色消失4环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （ ） 温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华 A B C D5向50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4物质的量 （ ） A等于0.9mol B小于0.45mol C小于0.9mol D等于0.45mol
86、6区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 （ ） A与铜片反应 B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D加入铁片看是否有气体产生7BaSO4用作“钡餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被X射线透过 不易被人体吸收 （ ） A只有 B只有 C和 D8下列离子方程式，正确的是 （ ） A氯气跟水的反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuC氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4D铜和浓硫酸反应：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O9能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色
87、溶液区别的一种试剂是 （ ） ABa(OH)2溶液 BBa(NO3)2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液10已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，下列说法正确的是 （ ） A1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相等B1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等C这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍D在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L11由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为 （ ） A39% B34.5% C19.5% D25.4%12你认为减少酸雨的产生可采取的措施
88、是 （ ） 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D13在BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是_；再通入SO2，观察到的现象是_；反应的离子方程式_ _ _14向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2，反应的离子方程式为_ 15浓硫酸具有：强酸性 强氧化性 高沸点、难挥发性 脱水性 吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。热的浓硫酸和铜片等金属反应 （ ）用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸 （ ）热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体 （
89、 ）浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥NH3 （ ）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （ ）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 （ ）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 （ ）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 （ ）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 （ ）16将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成1.5mol气体。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求生成的气体中各组分的物质的量之比。第四节 氮及其化合物基 础 认 知氮和氮的化合物的相互转化关系一、N2、NO和N
90、O21.N2：_色、_味的气体，_水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为_。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为_。此反应中氧化剂是_，还原剂是_。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_，为什么？_。2.NO：_色的气体，_(毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为_。3.NO2：_色、_的_气体，密度比空气_，_液化，溶于水时生成_和_，反应方程式为：_。此反应中氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。右图是两个小实验的装置图，试回答下列问题：(1)实验一中看到的现象是_，发生反应方
91、程式为_，试管中液体假如不扩散，则其物质的量浓度为(气体以标准状况计)_。(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满试管。_。通氧气过程中观察到的现象为_，发生的化学方程式为_、_。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。二、硝酸1.物理性质：_色有_气味的气体，浓硝酸_挥发性。2.化学性质 不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为_，浓度越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈_色，所以一般保存在_试剂瓶，冷暗处。 强酸性：电离方程式_。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在_、_等微粒，只是_不同。 强氧化性：a.和不活泼金属 Cu和浓HNO
92、3反应方程式为_，氧化剂是_，还原剂是_，离子方程式为_；此反应可用作实验室制NO2。Cu和稀HNO3反应方程式为_，氧化剂是_，还原剂是_，离子方程式为_。此反应可用作实验室制NO。试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有_，为什么？_。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生_。 c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生_，所以浓硝酸可盛装在_制或_制容器中。 d.王水 _和_按_比为_：_混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为_，氧化剂是_，还原剂是_。三、氨和铵盐1. 氨：物理性质：_色、_的气体，_水，
93、常温下一体积水能溶解_体积氨气，分子构型是_。化学性质 a. 和水反应的方程式为_，氨水中存在的微粒有_、_、_、_、_、_。氨水中的溶质是_，溶剂是_。10%氨水的含义是_。b.和酸作用 和HCl反应的方程式为_， 和H2SO4反应的方程式为_。 实验室制取氨气的化学方程式为 _，用_法收集，收集时在试管口放_，目的是_，检验NH3收满的方法：_。2.铵盐：是_水的无色晶体 不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为_，NH4Cl分解的化学方程式为_。 和碱反应 NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为_，此反应常用于检验NH4+的存在。基 础 练 习1通常情况能共存，且能用碱石
94、灰干燥的一组气体是 （ ） AH2、O2、HCl BO2、NO2、NO CO2、NH3、H2 DCO2、O2、NH32常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量 （ ） A40.7 B46 C36 D443同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，分别是NO和NO2NO2和O2NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ） AV1V2V3 BV1V3V2 C V2V3 V1 DV3V1V24用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应 铜与稀硝酸反应 铜与氧气
95、反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中错误的是 （ ） A消耗的硝酸的量： B铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是C对环境造成的危害，最小 D三种途径所消耗的铜的质量相等5铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 （ ） AAl2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO46氮的氧化物都能和灼热的Fe进行如下反应：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2，将2molNxOy通过500g灼热的Fe粉完全反应，生成1molN2和1molFe3O4，则使用的NxOy是（ ） ANO BNO2 CN2O DN
96、2O37将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （ ） A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL8下列溶液中，不需要避光保存的是 （ ） A硝酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水9取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白10在pH=1的透明溶液中不能大量共存的是 （ ） AAl3+、Ba2+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、S2-、C
97、l- DI-、Na+、NO3-、SO42-11在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为 （ ） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.25mol/L D无法计算12从某些反应后看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是 （ ） CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2=NaC
98、l+2NH3A只有 B只有 C和 D都正确13右图装置可用于 ( )A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C加热铵盐和碱的混合物制取氨气D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 14有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小 再通入过量碱石灰时，体积又明显减小 剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_15下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式分别是 、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。16将一定量的NO2
99、气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当消耗氧气的体积为18mL时水充满整个量筒，则NO2气体的体积为多少？基础练习参考答案第一章第一节 化学实验基本方法基础练习参考答案1D 2B 3A 4D 5C 6AD 7A 8AD 9D 10C 11D12过滤 蒸发 沸点 13 14打开分液漏斗的活塞，放出少许下层液体，向其中加入水，如果不出现分层，则下层液体为水层；如果出现分层，则上层液体为水层第一章第二节 化学计量在实验中的应用基础练习参考答案1C 2C 3D 4A 5C 6D 7A 8A 9A 10B 11D1240g/mol 2mol 4mol 6.0
100、21023 6.021022 2.24130.4 1.2 0.4mol/L 0.2mol/L 3 14A A E D15n=(ab)M/18b 16C(HCl)=0.4mol/L，C(H2SO4)=0.3mol/L 17120g第二章第一节 物质的分类基础练习参考答案CuCl24501BC 2D 3BC 4D 5A 6B7O2+4HCl = 2Cl2+2H2O 置换反应8 第二章第二节 离子反应基础练习参考答案1D 2ABG 3C 4B 5A 6BD 7A12+5 713SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ag+、Ba2+146g 18.25g 22.4%第二章第三节
101、氧化还原反应基础练习参考答案1C 2BC 3AC 4A 5D 6AD 7B 8C 9A 10C 11B 12C 133Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 3/4 14氧化性，还原，还原，还原产物 还原性，氧化，氧化，氧化产物 1511.2g 2.00mol/L第三章第一节 钠和钠的化合物基础练习参考答案1D 2D 3C 4C 5A 6B 7D 8A 9C 10D11C 12BD 13C14A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4 1523g16m(NaHCO3)=168g，m(Na2CO3)=106g 4mol/L
102、 6720mL第三章第二节 铝和铝的化合物基础练习参考答案1D 2C 3C 4D 5BD 6D 7D 8D 9AC 10D高温11 12(1)Mg2+、H+、SO42- (2)Ba2+、OH-、NO3- 13(1)CO2Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3CuO+2Al=3Cu+Al2O3 3/414A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2+6H2O = 4Al(OH)3+12NaCl+3O215150mL、350mL第三章第三节 铁和铁的化合物基础练习参考答案1CD 2AD 3B 4A 5B 6D 7D 8C 9D 10A 11CD
103、13(1)Fe+2H+=Fe2+H2 导管口有气泡冒出 (2)A中溶液进入B，立即产生白色沉淀 H+OH=H2O，Fe2+2OHFe(OH)2(3)沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)31458.8%第三章第四节 用途广泛的金属材料基础练习参考答案1C 2D 3A 4D 5A第四章第一节 无机非金属材料的主角硅基础练习参考答案1B 2AD 3AC 4B 5C 6C 7BD 8B 9A第四章第二节 富集在海水中的元素氯基础练习参考答案1C 2D 3C 4D 5B 6B 7C 8A 9BC 10AB11BD 12C 13A 14D 15BD16Cl2+
104、2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2+2H2O 17（1）干燥氯气没有漂白性 氯气和水共同作用下使红色布条褪色（2）取同样的红色布条浸入稀盐酸，观察是否褪色18403%第四章第三节 硫、硫的氧化物及硫酸基础练习参考答案1A 2C 3D 4B 5B 6CD 7D 8C 9A 10A11B 12B 13溶液变为橙色 溶液变为无色，并有白色沉淀生成Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ Ba2+SO42-=BaSO4142H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO415 161：4第四章第四节 氮的氧化物、硝酸及铵盐基础练习参考答案1C 2C 3B 4B 5C 6B 7AD 8B 9D 10CD 11B 12D 13CD 14NO、CO2、NH3 HCl、NO2、O2、Cl2 H215（1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO21672mL49