1、第三章 卤 素第一部分 六年高考题荟萃2010年高考题（2010上海卷）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有
2、氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（2010四川理综卷）27(16分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的
3、精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。
4、答案：（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2010上海卷）24向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如
5、果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HI
6、O3；4）10.58。解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变
7、，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带
8、电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。2009年高考题1（09全国卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe
9、3+6Cl答案 B解析 由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。2(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）
10、A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案 B解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，
11、错。3（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 答案 C解析 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。4（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应
12、进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案 BC解析 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶
13、液中：c答案 D解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；D项比较简单。6（09广东化学12）下列离子方程式正确的是 （ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸
14、：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案 C解析 A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D错。7（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同温度 B 甲中加
15、入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案 C8（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）AB生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案 AD9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 （ ）A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用
16、湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案 D10(09天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他
17、们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生
18、成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。11（09浙江卷26）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方
19、程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。答案 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(
20、5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等解析 从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反应为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3
21、或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。12(09重庆卷26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）
22、；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯
23、酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。答案 （1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析 （1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维
24、的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。(3)由NaCl转化为
25、NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6；V=134.4m3。13（09海南卷13）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最
26、小浓度为 。答案 （1）（2） （3）或（4）14（09宁夏卷37）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通
27、过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。答案 （1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）电解解析 （1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2
28、 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O4OH- 可知NaOH+浓度增大。m2005-2008高考题一、选择题1.(07重庆理综6)下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，
29、待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg答案 A解析 从食用方法可推断A项正确；用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。2.(07上海12)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为 （ ）A.(V2V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2V1) D.V2/V1答案 C解析 从图像变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl
30、沉淀，所以溶液中c（I-）/c（Cl-)=。3.(07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 mol N2时，2个N从-3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。4.(05江苏5)下列叙
31、述不正确的是 （ ）A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应答案 D解析 本题考查了AgNO3的保存方法、乙醇的氢键，AgX的溶解性大小比较及钝化的有关知识，侧重考查学生对知识的理解，要求学生平日学习知识时，不但要知其“然”还要知其“所以然”，做到真正理解并会应用。常温下铁和铝可分别贮存在铁制和铝制容器中是因为常温下铁铝被浓硫酸氧化为致
32、密的氧化物薄膜而阻止了它们与浓H2SO4的反应，而不是常温下它们不与浓H2SO4反应的结果。5.(05北京理综10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3答案 B解析 本题主要考查化合物之间发生反应的反应类型，侧重考查考生对四大基本反应类型和氧化还原反应的熟练程度，同时考查考生观察隐含条件的审题能力和分析问题的能力。固体混合物中加足量盐酸后只有B项中的CH3COONa与其发生复分解反应，其他各项都发生多种反应。
33、如A项中发生置换反应、复分解反应和水解反应，C项中发生复分解反应和氧化还原反应，D项中发生复分解反应和氧化还原反应（Fe2+、NO、H+）。6.(05全国理综8)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）A.O2B.N2 C.F2D.Cl2答案 C解析 本题意在考查学生对周期表中元素递变规律的掌握情况，侧重考查学生应用知识的能力。与H2反应的难易取决于非金属性强弱及与H原子成键的强弱，一般地非金属性越强，其单质越容易与H2反应，选C。二、非选择题7.(08天津理综26) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应
34、的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O（2）Na+（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H
35、+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);H=-4QkJ/mol解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH- AlO+2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+。S-低价氧化物SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成H
36、Cl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r（Al3+）r(Na+)r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O 2HClO4。8.(08重庆理综29)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外
37、层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。答案 （1）CaCl2 H-Ca2+H-（2） S C S H2S（3）Si3N4（4）2F2+2OH- OF2+2F-+H2O解析 (1)由X、Y形成电子层结构相同的离子且XY2中有54个电子，可知X2
38、+、Y-的电子数相同都等于543=18，故可知X为Ca，Y为Cl，融雪剂化学式为CaCl2；CaH2的电子式为H-Ca2+H-。（2）前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S，D与Y相邻可知D为S，E为C，故S2- ；D与E形成非极性分子CS2的结构式为S C S；D所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的（但H2O除外，因为有氢键作用），则为H2S。（3）由题意易知W是Si，Z是N，则化学式为Si3N4。（4）由氢化物可以刻蚀玻璃的信息可知R2是F2。由F2和NaOH反应生成OF2，可知发生了F元素氧化O元素的反应，由 关系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被
39、还原，故可以写出离子方程式：2F2+2OH- OF2+2F-+H2O。9.(06江苏19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O+BrCl HBrO+HClKBr+BrCl KCl+Br2写出KI与IBr反应的化学方程式 。写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。（2）下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。答案 （1）KI
40、+IBr KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl;或（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间解析 （1）对题给信息“XX”型卤化物与卤素单质结构相似及BrCl与水和KBr反应，迁移应用可写出KI与IBr,C6H6与HCl反应的化学方程式。（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX，形成晶体时属分子晶体、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。（3）根据（2）的结论：因ICl的相对分子质量M（Br2)M(ICl)0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是XXYXYA恒容下，加入O
41、2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大压强Cl2的物质的量D加入催化剂O2的物质的量答案 A13.（山西省山大附中2010届高三3月月考）下列叙述中不正确的是 A因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白BCl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊C在相同条件下，SO2 比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用答案 A14.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加
42、入少量水，水的电离平衡向电离方向移动答案 D二、非选择题15.（河南省三门峡市2010届高三摸底考试）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：(1)实验室制取甲的化学方程式为 。若制得标准状况下224L甲，则被氧化的物质的质量为 。(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 (4)取100ml 0.1molL的X溶液，通入一定量的甲时，共转移12041022个电子，该反应的离子方程式是 。(5)在一种酸
43、性溶液中可能存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有 离子；一定不含有 离子。答案16.（山东师大附中高三第一次模拟考试）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。则：（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。答案（1）31
44、； 1.8061024（或3NA） （2）NO、NF3、F2 17.（山东师大附中高三第一次模拟考试）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为 。(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 。(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为365，密度为119gcm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。答案（1）MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O（2分） （2） 2 mol
45、（2分） （3）11.9 molL-1（3分）18.（北京市东城区2010届高三综合练习）氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式
46、是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 （3）为测定漂白粉中Cs（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1molL-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。答案（除（2）第二空3分、3分外，其余每空2分，共16分） （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2）c2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN
47、溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） （3）35.75%19.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3。当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。（1）NCl3易水解生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式 。（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3 (反应为：NCl3+4HC
48、lNH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为 。 计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？答案（1）NCl3+3H2ONH3+3HClO（1分）（2）6.1mol/L（2分）； NCl3%=3.62%（2分）；该样品安全（1分）题组三一、 选择题1.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4
49、振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一答案 A2. (上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.21molC氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的答案 BD3.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分
50、(括号内物质)没有直接关系的是( )A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）答案 B4.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是HI；过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O22II2O22H；过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O22I2HI22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正
51、确的是（ ）ABCD答案 A5.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D答案 A6.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）纺织工业中常用Cl2作漂白剂，Na2S2O3（硫代硫酸钠）可作为漂白后布匹的“脱氯剂”, Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4 、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比是A. 11 B.
52、12 C. 13 D. 14答案 D7.（湖北省武汉二中2010年高一上学期期末考试）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B、前者能使有色布条褪色C、都呈酸性D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、 非选择题8.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示： 阅读上述实验过程，完成下列填空： （1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（2）为了证明溶液D
53、中几乎不存在Br-，可选用的试剂为_（填选项字母）； （A）碘水 （B）淀粉碘化钾溶液 （C）新制氯水 （D）盐水 （3）依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_； （A）四氯化碳 （B）甲苯 （C）乙醇 （D）裂化汽油（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有_、_、_。 （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_（保留一位小数）。答案MnO2和浓HClANaOH溶液CC（2）C （2分）（3）B（2分）（4）蒸发皿，酒精灯，玻棒（5）90.0%或0.99.（四川省广汉中学2010年高二上学期期末复习试题）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、
54、丙各以30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金产生气体（如合金过量，剩余合金与原合金成分相同），测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280mL336mL336mL(1)分析上表数据后填空。盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出) 。据 (填实验序号)中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为 。(2)在丙实验之后，向容器中逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液至不溶物不再减少，滤出不溶固体，请填下表。滤液中溶质的化学式滤液中溶质的物质的量(mol)共加入NaOH溶液的体积(mL)答案（1
55、） 1；乙丙（1） 甲 11 （2）化学式NaAlO2NaCl物质的量0009003NaOH的体积3910.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“”表示气流方向。请完成下列填空。（1）A 中发生反应的离子方程式为 ；（2）B中选用的试剂是 ；（3）D装置中的现象为 ；（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式 。答案(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 （3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟（4）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2
56、O11.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？1将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用氯化钠是常用的调味品氯化钠是立方体晶体氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等分类依据相关描述（填序号）第一类功能第二类2为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）判断BaCl2已过量的操作是： _ 证明Fe3+已除尽的操作为： _。（2）第步中，相关的离子方程式_ 。（
57、3）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。3山西河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊运城盐池。该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是_A.NaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4 一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42，水位下降，生成的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花重生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有_（填序号）A蒸发 B.蒸馏 C.结晶 D.升华 E.溶解4历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源
58、，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因，写2条：_ ;_。答案1（2分） 结构 （12分，漏1项或错一项扣1分）2（6分）（1）（2分）取第步后的上层清液少许，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （1分）取第步后的上层清液少许，再滴入12滴KSCN溶液，若溶液未出现（血）红色，证明Fe3+已除尽（1分）（备注：加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀的不给分；加苯酚溶液变紫色的给分，没有取样可以不扣分） （2）（2分）Ca2+ + CO32 CaCO3； Ba2+ + CO32 BaCO3 （3）（2分） 未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。3（2
59、分）C ACE （漏1项不得分）4（2分）食盐性质稳定；盐是生活必需品 ，当时开采量很少；便于分割；便于携带；有利于流通。（任写两条）12.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。 现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。 回答下列问题： （1）已知反
60、应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a. 50mL 60的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液 （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位） （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液
61、，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。答案（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸；温度计 （3） （4）11.89% （5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+13.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题 （1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是： （2）方案一，步骤反应的化学方程式为： （3）方案二，用H2O2而不用Cl
62、2，理由是： （4）方案二，步骤的名称是： （5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有 （6）方案一，中产生的NO2要进行循环利用，用一总反应式表示这一过程： 答案（1）淀粉试溶液（2分） （2）Fe3I8+4K2CO3=8KI+4CO2+Fe2O4（2分） （3）过氧化氢是绿化催化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化（2分） （4）萃取（2分） （5）蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计（2分） （6）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2分）14.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2
63、N2+6HCl。当Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。 （1）该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为 。（2）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为 。（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求： 反应前氯气和氨气的物质的量之比 反应后生成的氧化产物的质量。（4）若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的1/7，求生成氧化产物的物质的量。（该实验数据在标准状况下测定）答案（1）有白烟生成（1分） （
64、2）32（1分）（3）n(NH3)n(Cl2)=11（2分） m(N2 )=56g（2分）(4)余NH3和N2 0.263mol（2分）余HCl 和N2 0.893mol（2分）15.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；（以上2空填相应微粒的符号） (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编
65、号及实验中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法答案(1)Br2；Fe3+；(2) 乙 同学正确选用试剂实验现象第一种方法B有红褐色沉淀产生第二种方法D溶液呈血红色16.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。请回答以下问题： （1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe(OH)3生成。当
66、pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分为_。 （2）由反应制备CuCl时的最佳pH在_左右。 （3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有_性。 （4）反应中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为_。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式_。答案（1）Cu(OH)2 （2）3.5 （3）还原 （4）2Cu2+2Cl-+Fe=2 CuCl +Fe2+ 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl+2 Na2SO4+H2SO417.（上海市闵行区20
67、10年高二上学期期末考试）如图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容，据此回答问题：氢氧化铝片Aluminium Hydroxide Tablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次0.60.9g(一次23片)，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书该药的有效成分是_；若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/L盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是 毫升，共消耗盐酸的体积是 毫升。答案碳酸镁、氢氧化铝(全对共1分)；112，175(各2分)。18.（上海市金山区2010
68、届高三上学期期末考试）在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA(克升)、CB(克升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl4为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：(1)第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_g。(2)第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。答案（1）0.0064（2）0.0047（各3分）19.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊
69、试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .答案 黄绿色 ; Cl2; H+; HClO， （各1分） 2HClO 2HCl+O2（2分）20.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）在KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2 + 3H2O反应中，HCl做_剂（填“氧化”或“还原”）， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。当反应中有3mol电子转移时，可产生氯气 mol.答案 还原剂 5：1 1.821.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mo
70、lL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。答案（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol（4分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x （1分） y 2y （1分）27x56y1.1（1分）3x2y0.08（1分）得x0.02 mol （1分） y0.01 mol（1分）题组四一、选择题1. 、(甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生
71、如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3答案 B2. (河北省正定中学2010届高三上学期第四次月考)下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分
72、解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个 B.3个 C.4个 D.5个答案 C3. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOHKX+KY+ H2O(未配平) ，KX在一定条件下自身可发生KXKY+KZ(未配平.KY与KZ的关系比1：3)，以上KX、KY 、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是A. +1 B. +3 C. +5 D. +7答案 C4. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是( ) A.MnO2和浓盐酸共热 B
73、.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OC.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O D.4HCl+5O22H2O+2Cl2答案 D5. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）甲、乙、丙三种溶液各含一种X-离子(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和过量的氯水，则溶液颜色无明显变化，再加丙溶液颜色变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Cl-、Br-、I-B.Br-、I-、Cl- C.I-、Cl-、Br- D.Br-、Cl-、I-答案 A6. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）下列变化过程不能直接实现的是( ) H
74、Cl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A. B.C. D.答案 D7. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体；把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中；发生的现象如下图所示；其中充满Cl2的试管是( ) 答案 C8. （福建师大二附中2010届高三上学期期中考试）已知Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为-（ ）A.0.75 molL1
75、B.1.5 molL1 C.2 molL1 D.3 molL1答案 C9. （江西省九江市六校2010届高三上学期第二次联考）经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配置的溶液变质的是A、全部B、C、D、答案 A10. (安徽省萧城一中2010届高三第二次月考)在一定条件下，和氟气可发生如下反应：从而可知在中，元素R的化合价是（）A4 B5C6D7答案 B11.（安徽省萧城一中2010届高三第三次月考）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是 （ ）A大量的氰、磷废水排入
76、海洋，易引发赤潮B第步中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸答案 A12. (甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考)将10%KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。有关叙述正确的是（ ）A溶液中一定没有，而有和 B溶液中可能有C发生的反应有，和D发生的反应只有答案 BD13. (河北省保定一中2010届高三第三
77、次阶段考试)在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2:9，则混合物中KCl的质量分数为( ) A. 54.5 B. 45.5 C.50D.77.8答案 B14. （吉林省东北师大附中2010届高三第三次摸底考试）下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是 A稳定性：HIHCl B氧化性：I2Br2 CI2为分子晶体 DNaI的水溶液呈碱性答案 C15. （吉林省东北师大附中2010届高三第三次摸底考试）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：下列说法不正确的是 A上述反应正
78、反应为放热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动答案 D16. （江西省安福中学2010届耗散上学期第三次月考）在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A1/3 B4/3 C2 D3答案 B17. （浙江省学军中学2010届高三上学期第四次月考）.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )A.E是一种非金
79、属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族答案 D18. （天津市大港一中2010届高三上学期第四次月考）向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c（FeBr2） 6mol/LC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3答案 B二、非选择题1. (河北省正定中学2010届高三上学期第四次
80、月考)甲、乙、丙三位同学做了以下实验：（1）甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应：阳极： ；阴极： ；（2）乙同学用B装置做NH3 喷泉实验关闭K2 ，打开K1 ，一段时 间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。用方程式表示酚酞变红的原因 ；（3）丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：K1关闭，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式： 。步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ；烧瓶中的现象是： ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。（4）欲用A装置和B装置进行（3）中步骤1的实验，应如何连接： ，可能产生的现象是 。答案（
81、1）阴极：2Cl2eCl2（2分）阳极：H+2eH2（2分）（2）NH3H2ONH3H2ONH4+OH（2分）（3）8NH33Cl26NH4ClN2（2分）； 喷泉（1分）； （1分）（4）b接 c （1分） 烧瓶内产生白烟，饱和食盐水倒吸入烧瓶内（2分）2. (黑龙江省哈三中2010届高三11月月考)某些化学反应可用下式表示（某些反应的条件已省略） A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的化学式是 。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C
82、和D的化学式是 。（4）若A为红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液，请写出符合上式的化学方程式： 。答案（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2）C、浓H2SO4 （2分）（3）Na2SO4、O2 （2分） （4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）3. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：_；_；写出过程中有关反应的离子方程式：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是
83、_。A.水、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处：_；_；_。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_；最后碘晶体在_里聚集。答案4. （河南省唐河五高2010届高三期中考试）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461国家食用盐标准，碘元素含量为2050mg/kg为合格。质量监督部门为测某品牌加
84、碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3-全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12.00mL。有关反应如下：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_作指示剂，取一定体积的碘水置于锥形瓶时应用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定到终点的现象是_。（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。答案解析：本题联系生活实际，以“食用加碘盐”是否合格为切入
85、点，考查了酸碱中和滴定原理的理解及其能力的延伸，考查了利用化学反应进行计算的基本技能。（1）凡涉及I2的滴定实验，一般以淀粉溶液为指示剂，在判断滴定终点时要看清滴加顺序，即硫代硫酸钠溶液滴定I2水时和用I2水滴定硫代硫酸钠溶液时，终点现象不一样。当用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，淀粉溶液作为指示剂加在碘水中，因此碘水一开始呈蓝色，当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则说明到达滴定终点。取用碘水时应用酸式滴定管，因为碘水有较强的氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。（2）连续反应问题最好先画流程图进行分析。250g 样品（含IO3-） I2 I-，然后找到关系
86、式：IO3- 3I2 6I- 6S2O32- 。IO3- 3I2 6I- 6S2O32- 1 6x 0.010mol/L12.00mL10-3L/mL x=210-5 mol，则m(I) = 210-5 mol127g/mol = 2.5410-3g = 2.54mg 2.54mg / 0.25kg = 10.16mg/kg 20mg/kg ，说明该加碘食盐不合格。答案：（1）淀粉溶液（1分），酸式（1分），当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。（1分）（2）因为10.16mg/kg Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学
87、式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，
88、首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。答案（2）（2分） Br2 Fe3+ （3）（4分）选用试剂实验现象方案1 bCCl4层呈无色方案2 d溶液变血红色(4)（3分） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（5）Fe2+ （1分） 1mol/L （ 2分）8. (广东省英德中学2010届高三第五次周测)亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知的溶解度随温度升
89、高而增大，适当条件下可结晶析出。纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。溶液是指固体溶于水制得体积为的溶液。（1）溶液的物质的量浓度为 mol/L。 若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 A、将氧化成，增强酸性B、稀释以防止爆炸 C、将还原成（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过，其目的是 。（4）在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是 。（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 A、蒸馏B、蒸发 C、灼烧D、过滤E、冷却结晶要
90、得到更纯的晶体必须进行的操作是 （填操作名称）答案（1）溶液的密度（2）（3）H2H2防止H2受热分解（4）连续测定溶液的（5）B、E、D 重结晶9. （江西省安福中学2010届耗散上学期第三次月考）取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份， 加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题：（1）上述通入2V L Cl2的溶液中所发生反应的离子方程式为 。（2）每份混合物中NaBr、NaI的质量之和为 g。（3）标准状况下V L Cl2的体积为 L。（4）原混合物中NaI与NaBr的物质的量之比为
91、 答案（1）2ICl2=2ClI2 （2）56.7 (3)1.344 (4)3:210. （上海市市北中学2010届高三理科班考试）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级 安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。(1) 如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：2KClO3+ H2C2O4+2H2SO4 2ClO2+2CO2+2K
92、HSO4+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1 。(2) 控制水浴温度在6080之间的目的是 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 温度计 。(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 (4) 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式: 5H2S+8ClO2+4H2O5SO42+8Cl+18H+ 答案 见题目中题组五一、选择题1（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）ClO2是一
93、种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D23答案 B2（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）有下列三个反应：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性
94、Cl2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 答案 C3（贵州省兴义市精华中学2010届高三第一次月考）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化答案 D 4（河北冀州市中学2010届高三第一次月考）检验氯化氢气体中是
95、否混有Cl2,可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C用湿润的淀粉-碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液答案 C5、(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AH2 BZn CKI DKCl答案 C6. (江西省吉水中学2010届高三上学期第二次月考)造纸工业常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl（未配平），在这个反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）A、
96、2：3B、1：1C、2：1D、1：2答案 D6、(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案 D7、(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（ ） A加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B加碳酸钙，充分反应后蒸馏C加磷酸钙，充分反应后蒸馏 D加氯化钙，充分反应后蒸馏答案 B8、(湖南省长
97、沙市一中2010届高三第三次月考)次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A121% B100% C89% D21%答案 A9. （四川省成都市双流中学2010届高三第二次月考）下列有关HF、HCI、HBr、HI的说法错误的是 A均为直线型极性分子 B熔、沸点依次增大 C稳定性依次减弱 D还原性依次增强答案 B10. （贵州省丰都中学2010届高三10月月考） 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2K
98、F+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是（ ）A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子答案 C11.（江苏省盐城中学2010届高三上学期期中考试）为了增大氯水中的HClO的浓度应采取的措施是A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 固体 D加入Na2SO3固体答案 C12.（江西省白鹭洲中学2010将诶高三上学期第二次月考） 卤素单质的性质与F2 Cl2Br2I2的变化规律不符合的
99、是（ ）A.与H2反应的剧烈程度 B.非金属的活泼性 C.单质的氧化性 D.单质的熔、沸点答案 D13. (福建省“四地六校”2010届高三上学期第二次段考)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A B C D答案 D14. （江西省师大附中2010届高三上学期期中考试）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为。如果在甲瓶中加入少量的晶体，在乙瓶中加入少量晶体，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计（）A甲乙丙B甲乙丙C丙甲乙D甲丙乙答案 D15. (
100、河北省正定中学2010届高三上学期期中考试)ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终转化为Cl。下列有关说法中不正确的是A常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制取ClO2，这一反应的离子方程式为：SO32-+ 2ClO3-+ 2H+ = SO42- +2ClO2+ H2OBClO2分子中所有原子都达到8e- 稳定结构CClO2中氯元素呈+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率是Cl2的2.5倍（以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表示）DClO2的分子结构呈直线型，属于非极性分子答案16. （
101、河南省周口市中英文学校2010届高三上学期摸底考试）化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是（ ）A该化合物的分子式为O2F2B其电子式可表示为F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性D甲中氧元素的化合价为2价答案 C17. （河南省三门峡市2010届高三摸底考试）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素阴离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的沸点逐渐升高 D单质氧化性逐渐增强答案 B18. （河南省桐柏实验高中2010届高三期中考试）已知NC
102、l3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是A、NCl3是非极性分子 B、Cl的化合价为1价 C、非金属性：N Cl D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂答案 C19. （河北省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl3答案 B20. （河北省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A
103、立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪答案 D二、非选择题21. （岳阳市一中2010届高三第二次质量检测）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反 应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、 C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为 。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为： 。（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速
104、度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2（填“”、“ I2 SO42- B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存答案 D7(09山东临沭一中高三上学期期中考试)在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是 ( )A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl答案 D8(09青岛市高三第一学期期中检测)反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO
105、4MnSO42H2OI2 ； 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 。已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是 ( ) AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂答案 C9(09山东苍山荀子中学高三第二次质检)已知KOCN中碳为+4价，在KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O 反应中，如果有6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 (
106、 )A2 mol B3 mol C4 mol D 6 mol答案 C10（09江苏常州第三中学高三11月模拟试卷）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ； AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2。下列叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等答案 B11. （09江苏泗阳致远中学高三综合模拟试卷）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能
107、将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 （ ）A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO3答案 D12（09江苏省南通市高三期中检测）50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 （ ） A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成答案 D
108、13（09江苏省南通市高三期中检测）已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBr，(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 （ ） ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色答案 D14（09江苏省南通市高三期中检测）下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 （ ） A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡
109、，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一答案 D15（09江苏省启东中学高三阶段调研测实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中答案 B二、非选择题16(09山东莱阳一中第一学期学段检测)碘缺乏症(IDD)给患者的智力与健康造成明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食盐中必须添加碘酸钾(KIO3)。某同学查阅资料后
110、，确定采用下列反应检验食盐中是否含有碘元素：KIO3+5KI+3H2SO4(稀)=3I2+3H2O+3K2S04(1)上述氧化还原反应中，做氧化剂的物质是 ；在实际检验过程中，为使实验现象明显，常加入一种试剂，该试剂是 。(2)结合上述反应分析，在食盐中添加KIO3而不添加KI的原因是： (用化学反应式表示，不必配平)。答案 (1)KIO3 淀粉溶液 (2)4KI+02+2H20 2I2 + 4KOH17.( 09山东省实验中学高三第一次诊断性测试)已知氧化性强弱顺BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是 ；（2）按现象出现的先后
111、顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)： 。答案（1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色（2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+ 18(09山东省苍山荀子中学高三第二次质检)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系
112、固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。答案（1）2ClO
113、3-+SO2 2ClO2+SO42- （2）B （3）0.86.021023 （4）18 19（09江苏省口岸中学高三年级第二次月考）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。（3）过碳
114、酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液答案 （1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （2）0.8NA (3)B20(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。（1）从原子经济学角度出发，要
115、使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。（2）将214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。 （3）漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 、Ca(OH)2 、H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用
116、Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 mol/L，测定的有效氯将 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。答案 KClO3或Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 4HClCaCl2 2Cl22H2O 1 4 2 n(Ca(ClO)2) n1(HCl) 39.2 L22.4 L/mol1.75 moln(Ca(ClO)2)0.875 mol n1(HCl)3.5 molCa(ClO)2 2HClCaCl2 2HClO 1 2 214.5 g143 g/mol0.875 mol n2(HCl) 0.625 moln2(HCl) 1.25 mol 反应后溶液中n
117、(HCl)0.5 L12 mol/L3.5 mol1.25 mol1.25 molc(HCl)1.25 mol0.5 L2.5 mol/L 2.5 mol/L 不变 Cl2Br2BrClIBrI2相对分子质量21(09江苏海州高级中学高三第三次综合测试)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式：_ _。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型
118、卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_ 。答案 (1)KI+IBr=KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl；或 (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间22(09江苏省海安县高三年级调研考试)工业上电解质量分数为23.4的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为 kgL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c。试计算（用含题中字母的代数式表示）：(1)制得氯化氢_mol。(2)残液中氯化钠的质量
119、_ kg。(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。答案 （1）10b （2） （3）molL23（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不
120、同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若则n(Cl)= mol（用含a的代数式来表示）。答案 2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O5 题组三一、选择题1（09江苏省江安中学高三年级第三次月考）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
121、。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸答案 C2（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研） “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是 （ ）AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2 DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子答案 BC3（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）用Cl2消毒会
122、在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的 （ ）A其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。BClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害CClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2H2O答案 D4（09江苏省盐城市重点中学高中第一协作片联考）将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气
123、，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为 （ ）A321 B312 C431 D314答案 D5（09江苏省华罗庚中学高三年级第三次教学质量检测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （ ）A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用答案 D6（09江苏省华罗庚中学高三年级
124、第三次教学质量检测）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，则有关该反应的说法正确的是 （ ）A当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B反应中KI被氧化 CI2是氧化产物CuI是还原产物 D当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2 molA仅和 B仅和C仅和 D仅和 答案 B7(09广东省广州六中高三第一次月考测试卷) 在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br 转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3
125、的物质的量浓度为 （ ）A0.0075 molL-1 B. 0.075 molL-1 C. 0.008 molL-1 D. 0.08 molL-1答案 B8. (09广东省广州六中高三第一次月考测试卷) 往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 （ ）A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1答案 C9(09广东省广州六中高三第一次月考测试卷)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则
126、KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:1:2 B2:1:3C6:3:2 D3:2:1答案 C10(09汕头市龙湖区第二次高三化学联考)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H”、“”、“”“ 3.（08安徽萧县中学模拟） 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn （n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O
127、 HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。答案.ClF（2分）IF7（2分）n = 3由ClFn与H2O的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有：103n03n709n250n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，
128、结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol 则（80+35.5n）x = 23.3（188+143.5n）x= 77.3两式相除得 用合分比定理化简得 4.（08安徽江南十校二模29）次氯酸和高碘酸(H5106)都是实验室中常用的氧化剂，都可在实验室中用简易的方法制得。(1)将大理石颗粒投入到饱和氯水中，待溶液的黄绿色退去，就得到了较浓的次氯酸溶液。今有100mL饱和氯水，投入过量大理石，记录到：没有CO2逸出，溶液中有大量HCO3-。反应后取出大理石称重，其质量减少了mg。若溶液体积变化及杂质的溶解忽略不计，则该溶液中次氯酸的物质的量浓度为 ，反应的离子方程式为
129、 。(2)已知pH=12的NaOH溶液与pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液等体积混合，所得混合液显酸性。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合，过滤并蒸发滤液，即得高碘酸晶体，其所属的晶体类型为 晶体；该反应的中和热 573kJmol(填大于、等于或小于)。(3)若将高浓度的HClO溶液加入到碘酸(HIO3)溶液中，同样可以制得高碘酸，同时有盐酸生成，该反应的化学方程式为 。有同学认为：“此反应由弱酸HCl0生成了强酸盐酸，不符合化学反应规律”，请根据你对化学反应规律的理解，对该同学的观点加以评价并说明理由 。答案（1）0.1mol/L ；Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+HCO3
130、-+Cl-+HClO （2）分子 ；小于（3）HClO+HIO3+2H2O=HCl+H5IO6 略5.(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ；（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天1900时泳池中水的氯含量，有哪几天使用
131、泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ；(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择 原因
132、 。答案 （1）强氧化 （1分）； Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO （2分）（2）星期六、星期日 （1分）（3）星期四、星期六 （1分）； 阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显 （1分）（4）B （2分） （5）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等(2分)选择 漂白粉、（高铁酸钠）（1分） 原因：这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全(1分)6.(杭州五校08高三第一次月考) 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的I
133、O3，表示该反应的离子方程式是_， （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。答案 （1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （2） SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+7.(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时
134、，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。答案IO35I6H3I23H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）阳极 I3H2O6eIO36H 变大 （4分）8.(08松江区第一期末)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。已知生成C1O离子的反应为：6Ca
135、(OH)2+6C12 5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。t2时，Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为 mol。该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_g。据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若，则500mL溶液中 c(C1-)为多少？（用含a的代数式来表示）答案 1.5mol 370g 9.(08黄埔区4月模拟)在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出B
136、rO4-。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_。该反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：_。答案 （1）2XeF22H2O O22Xe4HF XeF2 负二价的氧元素 （2）XeF22KOHKBrO3 KBrO4Xe2KFH2O 10.（08山东省莘县实验高中高三训练一）（8分）使一定量的H2在Cl2中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100ml 1.0molL1的Na
137、OH溶液中。下图甲表示某种离子的物质的量（n）随通入气体体积（V）的变化曲线；图乙表示溶液的导电性随通入气体体积（V）的变化曲线。请回答下列问题：（1）图甲表示溶液中 离子的变化曲线。（填写下列各项的序号） H+ Na+ Cl ClO（2）图乙中，当通入的气体体积大于V2时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是 和 （填写离子符号）。（3）设n=0.01mol， 试确定点燃前H2和Cl2的物质的量之比（写出计算过程）。答案（1） （2）H+、C1（3）有关反应方程式：H2+C12 2HC1 HC1+NaOH NaC1+H2OC12+2NaOH NaC1+NaC1O+H2O n=0.01mo
138、l，即n（C1O）=0.01mol：据反应得，n1（C12）=0.01mol，n（NaOH）=0.02mol则与NaOH反应的HC1的物质的量为：0.1L1.0molL10.02mol=0.08mol由反应得，n（H2）=故H2和C12的物质的质量之比为：11.（08山东潍坊高三教学质量检测）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取
139、一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。答案（1）MnO2+4H+2C1- Mn2+C12+2H2O （2）0.5mol（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热 铁丝保持红热，产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸溶液12.（苏、锡、常、镇四市2007年高三模拟）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0
140、0mL。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505gKBrO3及过量 KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL。（KBrO3的摩尔质量为167gmol1，C6H5OH的摩尔质量为94gmol1）（1）写出Br2与KI反应的离子方程式。（2）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）。答案 （1）Br2+2I I2+2Br （2）KBrO
141、3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2+3H2O或BrO3+5Br+6H+ 3Br2+3H2O（3）n（Br2）= 多余的Br2：n（Br2）=n（I2）=n（Na2S2O3） =0.200molL115.00mL103LmL1=1.5103mol 25.00mL溶液中含有的苯酚的物质的量为：n（苯酚）=（4.51031.5103）mol=1.0103mol （1分）W（苯酚）=13. (江苏省扬中高级中学2007年高考化学模拟试卷)把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，同时PI3易水解生成HI和H
142、3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ；（2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）： ； 。（3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称 。答案 （1）4H+4I+O2 2I2+2H2O （2）2P + 3I2 =2PI3 ；PI3 + 3H2O=3HI + 3H3PO3 （3）FeSO4溶液 铁粉 14.(2007年山西省太原市高三年级调研)现有a mol 由H2和Cl2组成
143、的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗b mol NaOH。试解答下列问题：（1） 通过计算，将计算结果填入下表：H2和Cl2物质的量的关系生成NaCl的物质的量n(H2) = n(Cl2)n(H2) n(Cl2) （2）推断当n (H2) n(Cl2)B mol （2）当a mol H和Cl2组成的混合气体中n (Cl2) n (H2)时，设混合气体中H2物质的量为x mol，则n (Cl2) (ax) mol H2 + Cl2 = 2 HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O x mol x mol 2x mol 2x mol 2x mol 与NaOH溶液反应的n (Cl2) (ax) molx mol = (a2x) mol，由 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，生成(a2x) mol NaCl 共生成n (NaCl) = 2x mol + (a2x) mol = a mol w.w.w.k.s.5.u.c.o.m