1、丰台区20162017学年度第一学期期末练习高一化学2017.01注意事项： 1答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4本试卷共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子
2、质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137第一部分 选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质中，不属于电解质的是ACO2BH2SO4CNaOHDNaCl2. 下列仪器中，不能加热的是 A烧瓶B烧杯C容量瓶D蒸发皿3下列气体不能用排水法收集的是ANOBSO2CO2DCO 4下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A氯气易燃气体B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品D高锰酸钾氧化剂5下列反应中，不属于HNO3类别通性的是A4HNO3(浓) + SSO2 + 4NO2 + 2H2O BHNO3
3、 + NaOHNaNO3 + H2O C2HNO3 + CuOCu(NO3)2 + H2O D2HNO3 + CaCO3Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 6硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A晶体硅可做光导纤维BSiO2可做计算机芯片CSiO2可与水反应制备硅胶D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7下列有关试剂的保存方法不正确的是AFeSO4溶液中加入Fe粉BHF保存于玻璃瓶中C铵盐应密封保存于阴凉处DNa保存于煤油中8下列说法正确的是ApH = 6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑C金属钠着火应用泡沫灭火器灭火DSO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾9有关2
4、L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A含有0.1 mol K2SO4B水的体积为2LCK+的物质的量浓度为0.2 mol/LD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L10下列说法中正确的是A18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2molC在常温常压下，22.4 L Cl2含6.021023个氯气分子下层D48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子11用CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是A实验过程包括：萃取、分液B右图下层为CCl4层，呈紫色C用酒精也能够提取碘水中的碘D用汽油洗涤洒在衣物上的油
5、汤也是一种萃取12将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是钠在燃烧之前先熔化 钠燃烧的火焰呈紫色钠燃烧后得到白色固体 钠燃烧的火焰呈黄色钠燃烧后生成物为淡黄色固体AB只有C只有D13下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是ASO2与H2S气体混合产生S沉淀B浓硫酸滴在纸上，纸变黑 C二氧化硫在大气中形成酸雨D亚硫酸钠在空气中变质14下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2 + 2OHCl + ClO + H2OB氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2OHCl + HClOC氯水应避光保存的原因是：2HClO光H2O + Cl2D向Ca(ClO
6、)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2HClO15下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 NaHSO4 Al2O3 NaHSO3 AgNO3ABCD16下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A向CaCl2溶液中通入SO2气体B向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O17下列解释过程或事实的方程式不正确的是A氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3 + HClNH4ClB打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al + 2OH2AlO2 +
7、H2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OHSiO32- + H2ODFe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)318下列实验不合理的是 A用浓硫酸干燥SO2，选B从食盐溶液中获取NaCl，选C除去自来水中的Cl-，制纯净水，选和D除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选19为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的的是选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊C无水
8、硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色变浅 变浑浊20某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为AK+ 0.3mol/LBZn2+ 0.2mol/LCCO32- 0.2mol/LDCa2+ 0.1mol/L21高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O关于该反应说法正确的是AFe(
9、OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移DNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌第二部分 非选择题（共58分）22（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：氢化物单质氧化物酸盐类别化合价-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4ClX图1（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。收集装置（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是 。A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH固体
10、（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： NH3NO化学方程式为 。 NONO2实验现象是 。 NO2H2OHNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 。（6）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物。将X转化为HNO3属于 反应（填“氧化还原”或“ 非氧化还原”）。（7）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。AO2BNaCNH4ClDNO223（12分）某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验:A8.4 g NaHCO3BA10.6 g Na2CO310
11、0mL 1mol/L H2SO4 100mL 1mol/L H2SO4 （1）产生气体的速率A B（填“”或“”或“”），结合化学用语说明原因 。（2）产生气体的体积A B（填“”或“”或“”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为 L（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法 （用化学方程式表示）。实验：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程 ， 。（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象. 取1mL 0.1
12、mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl2溶液无明显现象. 向上述溶液中滴加 24（8分）实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验： 观察试剂外观为无色透明的晶体。 取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结。 取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝。 称量4.53 g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量
13、测定，该沉淀质量为4.66 g 。（1）用离子方程式解释步骤中划线部分的实验现象： ， 。（2）步骤说明该试剂中一定含有 。（3）试剂的化学式为 。25（10分）NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.20.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有 性。（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质。已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO 提供试剂：a. 淀粉溶液 b. NaNO2溶液 c. 醋
14、酸 d. 淀粉KI试纸 e. 硝酸将离子方程式配平NO2+ H+ + I I2 + NO + _完成实验需要选用的试剂为 （填字母）。（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）。按照因为所以进行表述 ， 。（4） 救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是 。26.（14分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应实验DNaOH 铁丝实验浓硫酸铁丝实验稀硫酸【实验分析】（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）实验中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，这一现象
15、被称为 。（3）实验，已知：浓H2SO4的沸点为338.2，加热试管A，温度保持在250300，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。 A中产生的气体是 ，装置C的作用是 。（4）实验结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+。产生Fe2+的原因可能是 （写离子方程式）。若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是 （填字母）。A. KSCN、Fe粉B. KSCN、酸性KMnO4溶液C. KSCN、氯水【实验反思】（5）对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于 ，稀硫酸的氧化性源于 。影响反应产物多样性的因素有 。丰台区
16、20162017学年度第一学期期末练习参考答案高一化学第一部分 选择题（每题2分，共42分）1234567ACBAADB891011121314DCDCABC15161718192021ADBCDBD第二部分 非选择题（共58分）22. 14分（每空1分，标记处2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （2分）收集装置（2）（3）A（4）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） 无色气体变为红棕色 1:2（5）H2O2（6）N2O5 酸性（合理答案给分） 非氧化还原 （7）A D （2分）23. 12分（每空1分，标记处2分）（1） （2
17、分）Na2CO3与酸反应经历两步：CO32- + H+ = HCO3 HCO3+ H+ = H2O + CO2，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快。（2分）（2）= 2.24 （3）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O（合理答案给分）（2分）（4）HCO3+ OH = CO32- + H2O Ca2+ + CO32-= CaCO3（5）NaOH溶液 产生白色沉淀24. 8分（每空2分）（1）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O NH4+ + OH= NH3 + H2O（2）SO42-（3）NH4Al(SO4)212H2O2510分（每空2分）（1）氧化性（2）2NO2+ 4H+ + 2I= I2 + 2NO + 2H2O bcd（3）因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具有还原性 因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸发生反应（4）亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。26. 14分（每空1分，标记处2分）（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2分）（2）钝化（3）SO2（2分） 吸收SO2防止污染环境（4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分） B C（2分）（5） +6价S元素，+1价H元素（H+） 浓度、温度、反应物的量（2分）